Sulf

Sulf
Fosfor ← Sulf → Clor O   16 S                                                                                                                                                                                                                                           S Se Tabelul complet • Tabelul extins
Informații generale
Nume, Simbol, Număr	Sulf, S, 16
Serie chimică	nemetale
Grupă, Perioadă, Bloc	16, 3, p
Densitate	1960 kg/m³
Culoare	galben
Număr CAS	7704-34-9
Număr EINECS	231-722-6
Proprietăți atomice
Masă atomică	32,065 u
Rază atomică	100 (88) pm
Rază de covalență	102 pm
Rază van der Waals	180 pm
Configurație electronică	[Ne] 3s2 3p4
Electroni pe nivelul de energie	2, 8, 6
Număr de oxidare	±2, 4, 6
Oxid	acid tare
Structură cristalină	ortorombică
Proprietăți fizice
Fază ordinară	solid
Punct de topire	115,2 °C ; 388,36 K
Punct de fierbere	444,7 °C ; 717,87 K
Energie de fuziune	1,7175 kJ/mol
Energie de evaporare	45 kJ/mol
Temperatură critică	K
Presiune critică	Pa
Volum molar	17,02×10-6 m³/kmol
Presiune de vapori	2,65×10-20 Pa
Viteza sunetului	? m/s la 20 °C
Forță magnetică
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling)	2,58
Căldură specifică	710 J/(kg·K)
Conductivitate electrică	0,5×10-15 S/m
Conductivitate termică	0,269 W/(m·K)
Primul potențial de ionizare	999,6 kJ/mol
Al 2-lea potențial de ionizare	2252 kJ/mol
Al 3-lea potențial de ionizare	3357 kJ/mol
Al 4-lea potențial de ionizare	4556 kJ/mol
Al 5-lea potențial de ionizare	7004,3 kJ/mol
Al 6-lea potențial de ionizare	8495,8 kJ/mol
Al 7-lea potențial de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
Al 8-lea potențial de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
Al 9-lea potențial de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
Al 10-lea potențial de ionizare	{{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD MeV 32S 95,02 % stabil cu 16 neutroni 33S 0,75 % stabil cu 17 neutroni 34S 4,21 % stabil cu 18 neutroni 35S sintetic 87,32 zile β- 0,167 35Cl 36S 0,02 % stabil cu 20 neutroni
Precauții
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Sulf

Sulful (numit și pucioasă; simbol chimic S) este elementul chimic cu numărul atomic 16.

Istoric

Era cunoscut încă din antichitate, fiind amintit în Iliada ca dezinfectant datorită obținerii de SO₂.Originea numelui PROVINE de la latinescul sulfur (pucioasă).

Descriere. Răspândire

Este un nemetal multivalent răspândit în natură (zăcăminte sau izvoare sulfuroase). Se găsește și ca element pur, dar mai ales în compuși chimici, de exemplu sulfați și sulfuri. Este un element esențial în fiziologia organismelor vii.

Structura moleculei de S₈

Intră în componența a numeroase substanțe de interes economic: acid sulfuric, îngrășăminte, praf de pușcă, chibrituri, insecticide, fungicide, baterii, detergenți, cauciuc vulcanizat, etc. Prezintă o moleculă alcătuită din 8 atomi de sulf, dispuși într-o forma de coroană.

Proprietăți

Proprietăți fizice

Sulful este o substanță solidă, de culoare galbenă, insolubilă în apă, dar solubilă în sulfura de carbon, benzen, toluen sau petrol; acesta are densitate mai mare decât a apei, este rău conducător termic și electric (adică este un izolator), este casant (de duritate mică), și se prezintă sub două forme cristaline diferite (rombic, monoclinic). La încălzire, sulful se topește ușor și astfel devine vâscos, iar turnat în apă rece se transformă într-o masă elastică de culoare brună.

Masă atomică : 32,066 uam 1 mol= 32, 006 g

Proprietăți chimice

• Reacția S cu metale:

Se formează sulfuri;

• • 2 Al+3S→Al₂S₃
  • Hg+S→HgS
• Reacția S cu hidrogenul:

Se formează anhidrida sulfuroasă, sulfura de hidrogen sau acidul sulfhidric.

• • S+H₂→H₂S
• Reacția S cu oxigenul:

Sulful arde cu o flacără albastră, concomitent cu formarea dioxidului de sulf. Acesta are un miros ciudat, sufocant, de pucioasă arsă.

• • S+O₂→SO₂

Alotropi

Sulful formează mai mult de 30 de alotropi, adică mai mulți decât oricare alt element. În afară de compusul S8, alții mai sunt cât de cât cunoscuți. Eliminând un atom de sulf de la acest compus, obținem un altul, S7, care are o culoare galbenă mai închisă. Analiza HPLC a "sulfului elementar", dezvăluie un amestec echilibrat de S8, S7 și S6. Compușii S12 și S18 și mai mari au fost elaborați deja.

Izotopi

Sulfului i se cunosc 25 de izotopi naturali, din care doar 4 sunt stabili: ³²S (95.02%), ³³S (0.75%), ³⁴S (4.21%), și ³⁶S (0.02%). Alți izotopi mai sus de ³⁵S, sunt izotopi radioactivi. ³⁵S are un timp de înjumătățire de 87 de zile. Când mineralele sulfuroase sunt precipitate, echilibrarea izotopică între solid-lichid poate provoca mici diferențe în valorile δS-34 de co-genetice minerale.

Radicali

Cei mai răspândiți radicali ai sulfului sunt sulfiții și sulfații. Prin adăgarea de apă la fiecare, se formează acidul sulfuric H2SO4 (sau vitriol) și acidul sulfuros H2SO3.

Utilizări

Sulful este indispensabil în fabricarea a numeroase substanțe și materiale:

• cauciuc și ebonită, prin vulcanizare
• acid sulfuric
• praf de pușcă
• artificii
• medicamente (sulfamide etc.)
• conservanți

Vezi și

• Acumulator sodiu-sulf
• ro Metilsulfonilmetan – MSM – mobilitate articulara

Bibliografie

• Edith Beral și Mihai Zapan, Chimie anorganică
• Lucia Pârvan și Constanța Niculescu, Sinteze de chimie

Legături externe

• ro Sulful pe sistemul-periodic.go.ro
• ro Sulful, MSM si importanta pentru sanatate si frumusete