Sulf

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Acest articol sau această secţiune are bibliografia incompletă sau inexistentă. Puteţi ajuta găsind susţinere bibliografică pentru conţinutul paginii.

Sulf
Fosfor ← Sulf → Clor O   16 S                                                                                                                                                                                                                                           S Se Tabelul complet • Tabelul extins
Informaţii generale
Nume, Simbol, Număr	Sulf, S, 16
Serie chimică	nemetale
Grupă, Perioadă, Bloc	16, 3, p
Densitate	1960 kg/m³
Culoare	galben
Număr CAS	7704-34-9
Număr EINECS	231-722-6
Proprietăţi atomice
Masă atomică	32,065 u
Rază atomică	100 (88) pm
Rază de covalenţă	102 pm
Rază van der Waals	180 pm
Configuraţie electronică	[Ne] 3s2 3p4
Electroni pe nivelul de energie	2, 8, 6
Număr de oxidare	±2, 4, 6
Oxid	acid tare
Structură cristalină	ortorombică
Proprietăţi fizice
Fază ordinară	solid
Punct de topire	115,2 °C ; 388,36 K
Punct de fierbere	444,7 °C ; 717,87 K
Energie de fuziune	1,7175 kJ/mol
Energie de evaporare	45 kJ/mol
Temperatură critică	K
Presiune critică	Pa
Volum molar	17,02×10-6 m³/kmol
Presiune de vapori	2,65×10-20 Pa
Viteza sunetului	? m/s la 20 °C
Informaţii diverse
Electronegativitate (Pauling)	2,58
Căldură specifică	710 J/(kg·K)
Conductivitate electrică	0,5×10-15 S/m
Conductivitate termică	0,269 W/(m·K)
Primul potenţial de ionizare	999,6 kJ/mol
Al 2-lea potenţial de ionizare	2252 kJ/mol
Al 3-lea potenţial de ionizare	3357 kJ/mol
Al 4-lea potenţial de ionizare	4556 kJ/mol
Al 5-lea potenţial de ionizare	7004,3 kJ/mol
Al 6-lea potenţial de ionizare	8495,8 kJ/mol
Al 7-lea potenţial de ionizare	{{{potenţial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
Al 8-lea potenţial de ionizare	{{{potenţial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
Al 9-lea potenţial de ionizare	{{{potenţial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
Al 10-lea potenţial de ionizare	{{{potenţial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD MeV 32S 95,02 % stabil cu 16 neutroni 33S 0,75 % stabil cu 17 neutroni 34S 4,21 % stabil cu 18 neutroni 35S sintetic 87,32 zile β- 0,167 35Cl 36S 0,02 % stabil cu 20 neutroni
Precauţii
NFPA 704
Unităţile SI şi condiţii de temperatură şi presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Sulful (numit şi pucioasă; simbol chimic S) este elementul chimic cu numărul atomic 16.

[modifică] Istoric

Era cunoscut încă din antichitate, fiind amintit în Iliada ca dezinfectant datorită obţinerii de SO₂.Originea numelui PROVINE de la latinescul sulfur (pucioasă).

[modifică] Descriere. Răspândire

Este un nemetal multivalent răspîndit în natură(zăcăminte sau izvoare sulfuroase). Se găseşte şi ca element pur, dar mai ales în compuşi chimici, de exemplu sulfaţi şi sulfuri. Este un element esenţial în fiziologia organismelor vii.

Structura moleculei de S₈

Intră în componenţa a numeroase substanţe de interes economic: acid sulfuric, îngrăşăminte, praf de puşcă, chibrituri, insecticide, fungicide, baterii, detergenţi, cauciuc vulcanizat, etc. Prezintă o moleculă alcătuită din 8 atomi de sulf, dispuşi într-o forma de coroană.

[modifică] Proprietăţi fizice

Substanţă solidă, de culoare galbenă, insolubil in apă dar solubil in sulfura de carbon, bezen şi petrol, densitatea este mai mare decât apa, rău conductor termic şi electric(izolataor), este casant(duriatate mica), sulful se prezintă sub două forme cristaline diferite(rombic, monoclinic),încălzit, sulful se topeşte uşor şi devine vâscos, turnat în apă rece se transformă într-o masă elastică de culoare brună.

Masa atomica : 32,066 uam 1 mol= 32, 006 g

[modifică] Proprietăţi chimice

• Reacţia S cu metale:
  • 2 Al+3S→Al₂S₃
  • Hg+S→HgS
• Reacţia S cu hidrogenul:
  • S+H₂→H₂S
• Reacţia S cu oxigenul:
  • S+O₂→SO₂

[modifică] Utilizări

Sulful este indispensabil în fabricarea a numeroase substanţe şi materiale:

• cauciuc şi ebonită, prin vulcanizare
• acid sulfuric
• praf de puşcă
• artificii
• medicamente (sulfamide etc.)
• conservanţi

[modifică] Bibliografie

• Edith Beral şi Mihai Zapan, Chimie anorganică
• Lucia Pârvan şi Constanţa Niculescu, Sinteze de chimie

[modifică] Legături externe

• ro Sulful pe sistemul-periodic.go.ro

Acest articol despre chimie este un ciot. Puteţi ajuta Wikipedia prin completarea lui!