Stare de agregare

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Stări de agregare

În fizică și chimie se numește stare de agregare o formă a materiei caracterizată prin anumite proprietăți fizice calitative, care se traduc printr-o anumită comportare la scară macroscopică. Conform tradiției sunt cunoscute trei stări de agregare, descrise prin proprietățile de „volum” și „formă”:

  • în stare solidă materia are volum și formă fixe
  • în stare lichidă are volum fix, dar se adaptează la forma vasului în care este ținută
  • în stare gazoasă materia ocupă întregul volum disponibil, luând forma corespunzătoare.

Această clasificare este însă incompletă și aproximativă: există stări de agregare cu proprietăți noi sau intermediare, cum sunt stările de plasmă, cvasicristal, coloid sau și cristal lichid.

Noțiunea de „stare de agregare” este mai largă dar mai imprecisă decât noțiunea termodinamică de „fază”. În termodinamică, o fază este o componentă omogenă a unui sistem eterogen care coexistă, în echilibru termodinamic, cu alte faze. De exemplu, un sistem compus din apă și gheață constă din două faze, în două stări de agregare diferite (una lichidă și cealaltă solidă). Un sistem compus din apă și ulei constă și el din două faze, în aceeași stare de agregare (lichidă). Un sistem compus din vin amestecat omogen cu apă are o singură stare de agregare și o singură fază.

Transformări de stări de agregare[modificare | modificare sursă]

Topirea și solidificarea[modificare | modificare sursă]

Trecerea unei substanțe din stare solidă în lichidă se numește topire. Solidificarea este fenomenul invers topirii și constă în trecerea unei substanțe din stare lichidă în cea solidă.

În general, topirea are loc prin absorbție de caldură (încălzire), iar solidificarea are loc prin cedare de caldură (răcire).

Legile topirii și solidificării:

  1. Temperatura de topire rămâne constantă, dacă presiunea ramâne constantă. La fel și pentru solidificare;
  2. Temperatura de topire coincide cu cea de solidificare;
  3. În timpul topirii (respectiv a solidificării) volumul substanței se modifica astfel: majoritatea substanțelor își măresc volumul la topire și și-l micsorează la solidificare; excepții: apa, fonta și bismutul se comportă invers.

Alte aspecte legate de starea de agregare:

  • Aliajele sunt amestecuri omogene de două sau mai multe metale. Teperatura de topire a aliajului este mai mică decât temperatura de topire a fiecarui component al său.
  • Masa unui corp nu se modifică în timpul topirii sau al solidificării

Vaporizarea și condensarea (lichefierea)[modificare | modificare sursă]

Trecerea unei substante din stare lichidă în stare de vapori (gazoasă) se numește vaporizare.

Fierberea este vaporizarea care are loc în toată masa lichidului. Evaporarea este vaporizarea care are loc doar la suprafața lichidului.

Factori ce influenteaza evaporarea:

  • temperatura;
  • suprafața de întindere: cu cât este mai mare, evaporarea are loc mai repede;
  • agitația aerului din jurul corpului sau substanței (vântul) grăbește evaporarea.
  • natura substanței; substanțe ca acetona, eterul, benzina etc. se evaporă foarte repede și se numesc de aceea volatile. Evaporarea se produce cu absorbție de căldură.

Trecerea unei substanțe din stare de vapori în stare lichidă se numește condensare sau lichefiere. Legile condensarii : 1. Condensarea are loc cu degajare de caldura(este echilibrul intre evaporare si condensare si devine vapori saturati) 2. Presiunea vaporilor saturati ai unei substante depinde doar de temperatura 3. Ca obiectele condensarii sa aiba elemente comune 4. In elementele supuse condensarii sa existe elemente contrare

Sublimarea și desublimarea[modificare | modificare sursă]

Substanțe ca naftalina, canforul, acidul benzotic și altele au proprietatea de a trece din stare solidă direct în stare de vapori. Se spune că ele sublimează.

Fenomenul invers, de transformare din stare de vapori direct în stare solidă se numește desublimare.

Formule[modificare | modificare sursă]

  1. Coeficienti calorici: Qced = Qabs; Q= m•c•Dt
  2. Caldura specifică: \ c = \frac{Q}{ m\ D_t}
  3. Capacitate calorică: \ C = \frac{Q}{D_t}
  4. Caldura latentă(puterea calorica): \ C_l = \frac{Q}{m}

Vezi și[modificare | modificare sursă]