Trioxid de sulf

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Trioxid de sulf
SO3 Sulfur trioxide.svg
Sulfur-trioxide-3D-vdW.png
Alte denumiri
Identificare
Număr CAS 7446-11-9
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică SO3
Aspect gaz incolor, fumigen
Masă molară 80,06 g/mol
Proprietăți
Densitate 2,00 g/cm3
Starea de agregare solidă
Punct de topire 62,2 °C
Punct de fierbere 44,45 °C
Solubilitate reacționează cu apa
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor 260 hPa (20 °C)
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Reglementări europene
X : NocivN : Periculos pentru mediu
Nociv, Periculos pentru mediu,
Fraze R R14, R34
Fraze S S8, S25, S36/37/39, S45
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
3
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Trioxidul de sulf este anhidrida acidului sulfuric, având formula chimică SO3. Compusul se prezintă sub forma unor cristale aciculare, incolore, foarte higroscopice, având o reacție violentă cu apa. Trioxidului de sulf inspirat are un efect iritant, deoarece în contact cu mucoasa respiratorie i-a naștere acid sulfuric, care poate produce edem pulmonar.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Trioxidul de sulf se poate obține prin oxidarea dioxidului de sulf, care are loc la temmperatura de 420 °C , în prezența pentoxidului de vanadiu cu rol de catalizator. Trioxidul de sulf care rezultă sub formă gazoasă, va fi condensat prin răcire. Trebuie respectată temperatura lui de depozitare, deoarece punctul de fierbere este aproape de punctul de solidificare. Prin distilarea trioxidului de sulf se obține oleum, care este un produs intermediar în tehnologia de producere a acidului sulfuric. Pentru obținerea unor cantități mai mici de trioxid de sulf, se utilizează metoda distilării pentoxidului de fosfor în combinație cu acidul sulfuric.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

1.Obținerea acidului sulfuric:
\mathrm{SO_3 + H_2O \longrightarrow H_2SO_4}
2.Acidul se dizolvă mai ușor în apă, oleumul fiind combinat cu apa:
\mathrm{SO_3 + H_2SO_4 \longrightarrow H_2S_2O_7}
\mathrm{H_2S_2O_7 + H_2O \longrightarrow 2\ H_2SO_4}
3.Obținerea acidului fluorosulfonic:
\mathrm{SO_3 + HF \longrightarrow FSO_3H}
4.Cu alcoolii dă naștere la acizi alchil-sulfurici
\mathrm{SO_3 + R \! - \! OH \ \longrightarrow \  R \! - \! SO_4H}
5.Servește la producerea tensidelor:
\mathrm{SO_3 + C_{12}H_{23}\! - \! OH \ \longrightarrow \ C_{12}H_{23} \! - \! SO_4H}