Sodiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Sodiu
Neon ← Sodiu → Magneziu Li   11 Na                                                                                                                                                                                                                                           Na K Tabelul complet • Tabelul extins
Informaţii generale
Nume, Simbol, Număr	Sodiu, Na, 11
Serie chimică	metale alcaline
Grupă, Perioadă, Bloc	1, 3, s
Densitate	968 kg/m³
Culoare	alb argintiu
Număr CAS	7440-23-5
Număr EINECS	231-132-9
Proprietăţi atomice
Masă atomică	22,98977 u
Rază atomică	180 (190) pm
Rază de covalenţă	154 pm
Rază van der Waals	227 pm
Configuraţie electronică	[Ne] 3s1
Electroni pe nivelul de energie	2, 8, 1
Număr de oxidare	+1
Oxid	bază tare
Structură cristalină	cubică cu feţe centrate
Proprietăţi fizice
Fază ordinară	solid
Punct de topire	97,7 °C ; 370,87 K
Punct de fierbere	882,9 °C ; 1.156 K
Energie de fuziune	2,598 kJ/mol
Energie de evaporare	96,96 kJ/mol
Temperatură critică	K
Presiune critică	Pa
Volum molar	23,78×10-6 m³/kmol
Presiune de vapori	1,43×10-5
Viteza sunetului	3200 m/s la 20 °C
Informaţii diverse
Electronegativitate (Pauling)	0,93
Căldură specifică	1230 J/(kg·K)
Conductivitate electrică	21×106 S/m
Conductivitate termică	141 W/(m·K)
Primul potenţial de ionizare	495,8 kJ/mol
Al 2-lea potenţial de ionizare	4562 kJ/mol
Al 3-lea potenţial de ionizare	6910,3 kJ/mol
Al 4-lea potenţial de ionizare	9543 kJ/mol
Al 5-lea potenţial de ionizare	13.354 kJ/mol
Al 6-lea potenţial de ionizare	16.613 kJ/mol
Al 7-lea potenţial de ionizare	20.117 kJ/mol
Al 8-lea potenţial de ionizare	25.496 kJ/mol
Al 9-lea potenţial de ionizare	28.932 kJ/mol
Al 10-lea potenţial de ionizare	141.362 kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD MeV 22Na sintetic 2,602 ani ε 0,54 22Ne 23Na 100% stabil cu 12 neutroni 24Na sintetic 15,03 h β- 1,39 24Mg
Precauţii
NFPA 704
Unităţile SI şi condiţii de temperatură şi presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Sodiul (sau Natriu) este un element din tabelul periodic având simbolul Na şi numărul atomic 11. Este un metal alcalin, argintiu, cu o reactivitate ridicată. Din această cauză, sodiul nu există liber în natură, ci doar sub formă de combinaţii chimice deosebit de stabile. În stare liberă, reacţionează violent cu apa şi ia foc în aer la temperaturi de peste 388 Kelvin. La temperatură obişnuită lăsat în aer fumegă. Datorită liniilor sale spectrale din domeniul culorii galben, conferă unei flăcări culoarea galben.

Are configuraţia electronică [Ne]3s¹, adică configuraţia ultimului gaz rar înaintea sa în sistemul periodic al elementelor, a neonului (Ne), la care se adaugă un electron pe stratul al treilea, primul orbital, s.

[modifică] Răspândirea în natură

Sodiul este cel mai răspândit metal alcalin din scoarţa Pământului, dar şi unul dintre cele mai răspândite din Univers. În natură se găseste sub forma depozitelor masive de sare gemă (clorură de sodiu, NaCl), în mineralul halit, în combinaţie cu clorura de potasiu), în silvină, împreună cu aluminiul în criolit (Na₃AlF₆), sau sub formă de azotat în salpetrul de Chile (NaNO₃, azotat de sodiu), reprezentând 2,6% din masa scoarţei terestre. În apa marină, ionii de Na⁺ îi însoţesc pe cei de Cl^-.

Liniile spectrale D ale sodiului se găsesc în majoritatea stelelor, precum şi în Soare.

[modifică] Metode de obţinere

Sodiul metalic se obţine prin electroliza uscată a clorurii de sodiu (NaCl), metodă mai ieftină decăt electroliza hidroxidului de sodiu (NaOH).

[modifică] Aplicaţii

O mulţime de compuşi ai sodiului au aplicaţii. Sodiul metalic se foloseste pentru a obţine compuşi organici. NaCl are un rol foarte important în procesele fiziologice din organism.

Dintre utilizările sodiului, amintim:

• în aliaje, pentru a le îmbunătăţi proprietăţile;
• în săpunuri, în combinaţie cu acizii graşi, formând cu aceştia săruri slabe, uşor dizolvabile, având caracter degresant;
• în lămpi de sodiu;
• pentru purificarea unor metale topite.

Pentru industrie, compuşii cei mai importanti sunt: clorura de sodiu (NaCl), carbonatul de sodiu (Na₂CO₃), bicarbonatul de sodiu (NaHCO₃), salpetrul de Chile, soda caustică(NaOH), boraxul (Na₂B₄O₇·10H₂O), tiosulfatul de sodiu (Na₂S₂O₃·5H₂O).

[modifică] Fiziologia ionilor de sodiu

Ionii de sodiu au o mare importanţă în procesele fiziologice din organism, în depolarizarea membranelor, şi în transmiterea stimulilor. Contrar tendinţei de difuzie, pompa de sodiu-potasiu scoate ioni Na⁺ din celulă şi introduce ioni K⁺, polarizând membranele (datorită diferenţelor de concentraţie de Na si K faţă de feţele membranei), pozitiv la interior şi negativ la exterior. În timpul depolarizării, sodiul pătrunde masiv în celula şi potasiul iese, schimbând polarizarea membranei.

De asemenea, ionii de Na⁺ şi ionii de Ca⁺² sunt importanţi în crearea lucrului mecanic în muşchi.

Serul fiziologic perfuzabil este o soluţie de 0,9% NaCl, izotonică.

[modifică] Legături externe

• ro Sodiul pe sistemul-periodic.go.ro