Hidrogen sulfurat

Structură
Date generale
Nume	Hidrogen sulfurat
alte denumiri	Acid sulfhidric, Martinswasser, Sulfan
formula chimică	H2S
nr. CAS	7783-06-4
aspect	gaz cu miros de ouă clocite
Proprietăți
masa molară	34,08 g·mol−1
stare de agregare	gaz
densitate	1,5359 kg·m−3 (0 °C)
punct de topire	−85,7 °C
punct de fierbere	−60,20 °C
presiune vapori	18,190 bar (20 °C)
solubilitate	în apă (0 °C, 1 bar): 4,65 l/l, puțin solubil în solvenți organici
Toxic - Inflamabil - Dăunător mediului
R- și S-text	R: 12-26-50 S: (1/2-)9-16-36-38-45-61
MAK	5 ml·m−3
Dacă nu sunt alte indicații atunci se ține cont de prevederile Standard.

Hidrogenul sulfurat sau acidul sulfhidric este un acid anorganic slab. În stare pură este un gaz incolor, inflamabil, toxic, cu un miros puternic. Formula chimică H₂S. Hidrogenul sulfurat este mai greu decât aerul, are o reacție ușor acidă, cu bazele formează săruri. Sărurile acidului sulfhidric se numesc sulfuri.

În concentrație redusă are miros neplăcut de ouă clocite. În concentrație ridicata paralizează simțul mirosului și nu poate fi detectat de om. În funcție de concentrație și de durata de expunere poate produce efecte cronice sau acute. La concentrații peste 0.1% poate ucide în câteva secunde.

Proprietăți

Acidul sulfhidric este doar puțin mai greu decât aerul. Un litru de apă dizolvă la temperatura camerei 2,582 litri de acid sulfhidric gazos.

Acidul sulfhidric este foarte toxic. Deși mirosul sau caracteristic este foarte puternic, acesta nu este permanent sesizabil, pe durata expunerii nasul obișnuindu-se cu el. Acțiunea sa toxică este una complexă, el afectând diverse funcții ale organismului. Cea mai importantă este cea asupra sângelui, unde, prin formarea unui complex cu fierul, blochează transportul oxigenului.

Răspândire

În natură se poate găsi în regiunile cu gaze naturale, petrol sau cu vulcanism activ. Mai poate lua naștere prin procesele de putrefacție a substanțelor organice, în intestin, depozitele de gunoaie, în minerit gazul se formează prin putezirea lemnului folosit la susținerea lucrărilor miniere. De asemenea, acidul sulfhidric mai este produs de bacterii în procesul de putrezire a biomasei (cadavre de animale, resturi de plante, fecale, gunoi menajer, etc.) Mai este prezent și pe fundul Mării Negre la o adâncime mai mare de 200 de metri.

Sărurile sale, sulfurile, sunt foarte răspândite în natură sub formă de minerale și minereuri.

Obținere

În petrochimie (rafinării) se obține în cantități mari din sulfură de fier și acid clorhidric:

$\mathrm{FeS + 2\ HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S}$

Utilizare

• Sursă importantă de obținere a sulfului
• Reacții de identificare a unor substanțe chimice.
• Notă:

Este un gaz mai greu ca aerul, foarte toxic mai ales pentru om, gazul se absoarbe prin mucoase, inhibă receptorii mirosului deja la concentrația de 250–300 ppm.