Acid sulfhidric

Acidul sulfhidric (denumit uneori și hidrogen sulfurat, formula chimică H₂S) este un acid anorganic slab. În stare pură este un gaz incolor, inflamabil, toxic, cu un miros puternic, asemănător celui de ouă stricate (de fapt, mirosul ouălor stricate se datorează în mare parte prezenței acidului sulfhidric). Sărurile acidului sulfhidric se numesc sulfuri.

Răspândire

În natură acidul sulhidric poate fi întâlnit, în diverse concentrații, în petrol și gaze naturale, în gazele vulcanilor precum și dizolvat în apa unor izvoare. De asemenea, acidul sulfhidric mai este produs de bacterii în procesul de putrezire a biomasei (cadavre de animale, resturi de plante, fecale, gunoi menajer, etc.) Mai este prezent și pe fundul Mării Negre la o adâncime mai mare de 200 de metri.

Sărurile sale, sulfurile, sunt foarte răspândite în natură sub formă de minerale și minereuri.

Utilizare

Acidul este folosit în industria chimică la sinteza unor compuși organici precum și a sulfurilor; în industria extractivă la purificarea metalelor din minereuri și în chimia analitică pentru analiza calitativă (și cantitativă) a cationilor.

Obținere

Acidul se obține în laborator prin reacția dintre acidul clorhidric și sulfura de fier în așa numitul aparat Kipp:

$\mathrm{FeS + 2\,HCl \longrightarrow H_2S + FeCl_2}$

În industrie acidul sulfhidric se poate obține prin reacția dintre hidrogen gazos și sulf elementar topit, la 450°C.

Proprietăți

Acidul sulfhidric este doar puțin mai greu decât aerul. Un litru de apă dizolvă la temperatura camerei 2,582 litri de acid sulfhidric gazos.

Acidul sulfhidric este foarte toxic. Deși mirosul sau caracteristic este foarte puternic, acesta nu este permanent sesizabil, pe durata expunerii nasul obișnuidu-se cu el. Acțiunea sa toxică este una complexă, el afectând diverse funcții ale organismului. Cea mai importantă este cea asupra sângelui, unde, prin formarea unui complex cu fierul, blochează transportul oxigenului.