Calciu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Salt la: Navigare, căutare
Question book-4.svg
 Acest articol sau această secţiune are bibliografia incompletă sau inexistentă.
Puteţi ajuta găsind susţinere bibliografică pentru conţinutul paginii.
Calciu
Potasiu ← Calciu → Scandiu
Mg
  Cubic-face-centered.svg

20		 Ca
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Ca
Sr
Tabelul complet • Tabelul extins
Informaţii generale
Nume, Simbol, Număr Calciu, Ca, 20
Serie chimică metale alcalino-pământoase
Grupă, Perioadă, Bloc 2, 4, s
Densitate 1550 kg/m³
Culoare argintiu metalic
Număr CAS 7440-70-2
Număr EINECS 231-179-5
Proprietăţi atomice
Masă atomică 40,078 u
Rază atomică 180 (194) pm
Rază de covalenţă 174 pm
Rază van der Waals 197,3
Configuraţie electronică [Ar] 4s2
Electroni pe nivelul de energie 2, 8, 8, 2
Număr de oxidare 2
Oxid bază
Structură cristalină cubică cu feţe centrate
Proprietăţi fizice
Fază ordinară solid
Punct de topire 841,9 °C ; 1 115 K
Punct de fierbere 1 483,9 °C ; 1 757 K
Energie de fuziune 8,54 kJ/mol
Energie de evaporare 153,6 kJ/mol
Temperatură critică  K
Presiune critică  Pa
Volum molar 26,20×10-6 m³/kmol
Presiune de vapori 254 Pa la 838,9 °C
Viteza sunetului 3810 m/s la 20 °C
Informaţii diverse
Electronegativitate (Pauling) 1,00
Căldură specifică 632 J/(kg·K)
Conductivitate electrică 29,8×106 S/m
Conductivitate termică 201 W/(m·K)
Primul potenţial de ionizare 589,8 kJ/mol
Al 2-lea potenţial de ionizare 1145,4 kJ/mol
Al 3-lea potenţial de ionizare 4912,4 kJ/mol
Al 4-lea potenţial de ionizare {{{potenţial_de_ionizare_4}}} kJ/mol
Al 5-lea potenţial de ionizare {{{potenţial_de_ionizare_5}}} kJ/mol
Al 6-lea potenţial de ionizare {{{potenţial_de_ionizare_6}}} kJ/mol
Al 7-lea potenţial de ionizare {{{potenţial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
Al 8-lea potenţial de ionizare {{{potenţial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
Al 9-lea potenţial de ionizare {{{potenţial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
Al 10-lea potenţial de ionizare {{{potenţial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD
MeV
40Ca 96,941% stabil cu 20 neutroni
41Ca sintetic 103.000 ani ε 0,421 41K
42Ca 0,647% stabil cu 22 neutroni
43Ca 0,135% stabil cu 23 neutroni
44Ca 2,086% stabil cu 24 neutroni
46Ca 0,004% stabil cu 26 neutroni
48Ca 0,187% > 6×1018 ani β- 4,272 48Ti
Precauţii
NFPA 704
Unităţile SI şi condiţii de temperatură şi presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Calciul este elementul chimic cu numărul 20 în tabelul periodic al elementelor. Este un metal alcalino-pământos . Calciul este un metal alcalino-pamantos de culoare gri,cel de-al cincea element din punct de vedere al raspandirii in scoarta terestra. Calciul este de asemeni al cincelea dintre cei mai raspanditi ioni dizolvati in apa marilor,dupa sodiu, clor,magneziu si sulfati.

Cuprins

[modifică] Caracteristici notabile

Din punct de vedere chimic calciul este reactiv şi moale(deşi este mai dur decât plumbul) pentru un metal. Este un element metalic argintiu care trebuie extras prin electroliză din clorura de calciu(CaCl2). Odată produs, formează rapid o crustă de oxid şi nitrat când este expus la aer. Este mai greu de aprins decât magneziul, dar atunci când se aprinde arde intens cu o flacără roşie. Calciul reacţionează cu apa, producând hidrogen la o viteză îndeajuns de mare pentru a fi observabil, dar la o viteză prea mică pentru a produce căldură la temperatura camerei, deşi sub formă de pudră reacţia este mai intensă.

Sărurile de calciu şi cu soluţiile ionice ale calciului (Ca+2) sunt incolore indiferent de contribuţia calciului. Multe dintre săruri nu sunt solubile în apă. În soluţie, ionul de calciu are un gust variabil, fiind declarat ca având un gust uşor sărat, acru, mineralic sau chiar liniştitor. Se pare că multe animale pot gusta calciul şi utiliza simţul pentru a găsi sărurile pe care le ling.

Calciul are un rol foarte important în corpul omenesc el fiind al cincilea element din organism. Rolul lui principal este acela de a da rezistenţă oaselor, alt rol fiind folosirea ionului Ca+2 în funcţiile citoplasmatice.

[modifică] Apariţie

Calciul pur nu se găseşte în natură, el fiind găsindu-se în roci sedimentare: calcar(CaCO3), dolomita (CaMg(CO3)2) şi gipsul (CaSO4·2H2O)

[modifică] Aplicaţii

  • agent de reducere în extracţia metalelor:uraniu, zirconiu şi toriu.
  • pe post de deoxidant, desulfurant sau decarbonizant pentru diferite aliaje
  • pe post de agent de aliere în producţia aliajelor pe bază de aluminiu, beriliu, cupru, plumb şi magneziu.
  • în prepararea cimentului şi mortarului folosite în construcţii
  • în prepararea brânzei

[modifică] Compuşi

  • carbonat de calciu sau calcar (CaCO3) utilizat în fabricarea cimentului, mortarului şi sticlei
  • hidroxid de calciu sau var stins (Ca(OH)2) este utilizat pentru a detecta dioxidul de carbon. În prezenţa acestuia se închide la culoare
  • arsenat de calciu (Ca3(AsO4)2) utilizat în insecticide
  • carbură de calciu (CaC2) este utilizată în fabricarea acetilenei
  • clorură de calciu (CaCl2) este utilizată pentru a îndepărta gheaţa de pe drumuri
  • ciclamat de calciu (Ca(C6H11NHSO3)2) era utilizat pe post de îndulcitor până a fost suspectat de a fi cancerigen
  • gluconat de calciu (Ca(C6H11O3)2) este utilizat pe post de aditiv alimentar
  • hipoclorid de calciu (Ca(OCl)2) utilizat în dezinfectarea apei piscinelor şi pe post de agent de înălbire
  • permanganat de calciu (Ca(MnO4)2) utilizat pe post de combustibil pentru rachete, pe post de agent de sterilizare a apei şi în industria textilă
  • fosfat de calciu (Ca3(PO4)2) utilizat ca îngrăşământ, ca supliment alimentar pentru animale, în lucrări dentare, în fabricarea drojdiei şi în industria sticlei
  • fosfură de calciu (Ca3P2) este utilizată la artificii, torpile şi rachete de semnalizare
  • stearat de calciu (Ca(C18H32O2)2) utilizat pentru creioane cerate, vopsea, ciment şi ca supliment alimentar
  • sulfat de calciu (CaSO4·2H2O) utilizat sub formă de cretă
  • tungstat de calciu (CaWO4) utilizat în vopsele şi lumini fluorescente şi în studiu cu raze x
  • hidroxilapatită (Ca5(PO4)3(OH)) de obicei scris sub forma (Ca10(PO4)6(OH)2) alcătuieşte 70% din oase



[modifică] Legături externe

v • d • m
Tabelul periodic al elementelor
89 Ac, 13 Al, 95 Am, 47 Ag, 18 Ar, 33 As, 85 At, 79 Au, 7 N, 56 Ba, 4 Be, 97 Bk, 83 Bi, 107 Bh, 5 B, 35 Br, 48 Cd, 20 Ca, 98 Cf, 6 C, 58 Ce, 55 Cs, 17 Cl, 27 Co, 24 Cr, 29 Cu, 96 Cm, 110 Ds, 66 Dy, 105 Db, 99 Es, 68 Er, 63 Eu, 100 Fm, 26 Fe, 9 F, 15 P, 87 Fr, 64 Gd, 31 Ga, 32 Ge, 72 Hf, 108 Hs, 2 He, 1 H, 67 Ho, 49 In, 53 I, 77 Ir, 36 Kr, 57 La, 103 Lr, 3 Li, 71 Lu, 12 Mg, 25 Mn, 109 Mt, 101 Md, 80 Hg, 42 Mo, 11 Na, 60 Nd, 10 Ne, 93 Np, 28 Ni, 41 Nb, 102 No, 76 Os, 8 O, 46 Pd, 78 Pt, 82 Pb, 94 Pu, 84 Po, 19 K, 59 Pr, 61 Pm, 91 Pa, 88 Ra, 86 Rn, 75 Re, 45 Rh, 111 Rg, 37 Rb, 44 Ru, 104 Rf, 62 Sm, 21 Sc, 106 Sg, 34 Se, 14 Si, 50 Sn, 51 Sb, 38 Sr, 16 S, 81 Tl, 73 Ta, 43 Tc, 52 Te, 65 Tb, 22 Ti, 90 Th, 69 Tm, 112 Uub, 116 Uuh, 118 Uuo, 115 Uup, 114 Uuq, 117 Uus, 113 Uut, 92 U, 23 V, 74 W, 54 Xe, 39 Y, 70 Yb, 30 Zn, 40 Zr


Chem template.svg  Acest articol despre chimie este un ciot. Puteţi ajuta Wikipedia prin completarea lui!
Adus de la http://ro.wikipedia.org/wiki/Calciu