Sulfură de carbon

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Structură
Carbon-disulfide-structure.png
Date generale
Nume Sulfură de carbon
alte denumiri bisulfură de carbon
formula chimică CS2
nr. CAS 75-15-0
aspect lichid incolor
Proprietăți
masa molară 76,14 g·mol-1
stare de agregare lichid
densitate 1,263 g·cm –3
punct de topire –112 °C
punct de fierbere 46,3 °C
presiune vapori 400 hPa (20 °C)
solubilitate în solvenți organici
Hazard F.svg Hazard T.svg
Inflamabil - Toxic
LD50 1200 mg/kg
R- și S-text R: 11-36/38-48/23-62-63
S: (1/2-)16-33-36/37-45
MAK 16 mg·m–3
Dacă nu sunt alte indicații atunci
se ține cont de prevederile Standard.

Sulfura de carbon (engleză carbon disulfide) are formula chimică CS2 este unul dintre cele mai importante combinații ale sulfului cu carbonul.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Sulfura de carbon este o soluție incoloră, inflamabilă, care are un miros plăcut aromatic ca și eterul dar numai în stare pură, impur având un miros neplăcut. Iodul, sulful, seleniul și fosforul alb se dizolvă ușor în sulfură de carbon în care se dizolvă și grăsimile din care cauză poate produce intoxicații pătrunzând ușor prin piele sau mucoasele respiratorii. Intoxicațiile acute se manifestă prin înroșirea feței, stări de euforie, urmată de pierderea cunoștinței, comă cu paralizia respirației. Intoxicațile cronice apar la inhalări de doze mai mici și repetate, vor apare simptome ca dureri de cap, tulburări vizuale, auz, piederea parțială a memoriei (amnezie) inflamații ale nervilor și vaselor.

Utilizări[modificare | modificare sursă]

Sulfura de carbon este folosit la

  • fabricarea unor insecticide[1]
  • producerea fibrelor de celuloză, care au fost inițial alcalinizate prin tratare cu hidroxid de sodiu diluat.
  • utilizat ca diluant al grăsimilor, și în spectroscopie în domeniul infrarot
  • producerea de Dimercaptoisotrithion (substanțe heterociclice fără sulf)
  • identificarea diamantelor veritabile.
Identificarea sulfurii de carbon se face prin reacția de culoare (galben) cu dietilamină:

 \mathrm{Cu^{+2} 2\left[(C_2H_5)_2N-CS_2\right]^{-1}}

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Lichidare toxica la Cesom Dej, 26 ianuarie 2006, hotnews.ro, accesat la 29 martie 2010