Rubidiu
 |
Acest articol sau această secțiune are bibliografia incompletă sau inexistentă. Puteți contribui prin adăugarea susținerii bibliografice pentru afirmațiile conținute. |
 |
||
| Kripton - Rubidiu - Stronțiu | ||
| Proprietăți generale | ||
|---|---|---|
| Nume, Simbol, Număr atomic | Rubidiu, Rb, 37 | |
| Serie chimică | Metal alcalin | |
| Grupa, Perioada, Bloc | 1, 5, s | |
| Densitate, | 1,532 g/cm³, | |
| Culoare | alb/argintiu | |
| Proprietăți atomice | ||
| Masa atomică | 85.4678 uam | |
| Rază atomică | ??? pm | |
| Rază covalentă | ??? pm | |
| Rază van der Waals | ???pm | |
| Configurație electronică | ??? e- pe nivel de energie 1, | |
| Număr de oxidare | ??? | |
| Electronegativitate | ??? | |
| Structură cristalină | Cubică | |
| Proprietăți fizice | ||
| Stare de agregare | solid | |
| Punct de topire | 39.31 °C (312.46 °K, 102.76 °F) | |
| Punct de fierbere | 688 °C (961 °K, 1270 °F) | |
| Punct critic | ??? | |
| Energie de combinare | ??? KJ/mol | |
| Energie de vaporizare | ??? KJ/mol | |
| Capacitate calorică | ??? J/(mol*J) | |
| Presiune de vapori | ??? 1 Pa (la 473 K) | |
| Viteza sunetului | ??? m/s | |
| Diverse | ||
| Conductibilitate termică | ??? W/(m*K) | |
| Rezistivitate electrică | ??? nQ*m | |
| Primul potențial de ionizare | ??? KJ/mol | |
| Al doilea potențial de ionizare | ??? KJ/mol | |
Rubidiul este situat în sistemul periodic în perioada 5, grupa 1, subgrupa principală. El are 1 electron de valență (5s1). În compuși manifestă gradul de oxidare +1.
Rubidiul este un metal foarte activ. La aer, el reacționează energic cu oxigenul și vaporii de apă de aceea se păstrează sub gaz lampant.
Cuprins |
Proprietățile rubidiului metalic [modificare]
În oxigen rubidiul arde formînd superperoxid:
- Rb + O2 = RbO2
La temperaturi obișnuite sau la o mică încălzire rubidiul reacționează cu azotul, siliciul, sulful, halogenii și alte nemetale:
-
- 6Rb + N2 = 2Rb3N
- 2Rb + H2 = 2RbH
- 2Rb + Cl2 = 2RbCl (se autoinflamează)
Rubidiul reacționează intens cu acizii minerali:
-
- 2Rb + 2HBr = 2RbBr + H2
Intens reacționează cu apa. Hidrogenul, care se degajă se autoinflamează:
-
- 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
Rubidiul se dizolvă în amoniac lichid:
-
- 2Rb + NH3 = Rb2NH + H2
Oxidul de rubidiu [modificare]
Oxidul de rubidiu este un oxid bazic. El poate fi primit pe cale indirectă:
-
- RbO2 + 3Rb = 2Rb2O
El reacționează intens cu acizii, oxizii acizi și amfoteri:
-
- Rb2O + H2O = 2RbOH
- Rb2O + H2SO4 = Rb2SO4 + H2O
Hidroxidul de rubidiu [modificare]
Hidroxidul de rubidiu este o bază puternică, bine solubilă în apă. El reacționează cu oxizii acizi și amfoteri, acizii, sărurile metalelor grele și de amoniu, cu unele nemetale și a.
-
- 6RbOH + 3Br2 = 5RbBr + RbBrO3 + 3H2O (RbOH fierbinte)
- 2RbOH + CO2 = Rb2CO3 + H2O
- 3RbOH + Cr(OH)3= Rb3[Cr(OH)6]
- 2RbOH + ZnO = Rb2ZnO2 + H2O (la topire)
- 2RbOH + (NH4)2CO3 = Rb2CO3 + 2NH3 + 2H2O
- 3RbOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3RbCl
Sărurile de rubidiu [modificare]
Sărurile de rubidiu sunt substanțe stabile, ionice, bine solubile în apă. În soluțiile apoase ele disociază complet. Ionul de rubidiu nu hidrolizează. Cu toate acestea, unii compuși ai rubidiului totuși hidrolizează în apă. Acestea sînt sărurile acizilor slabi, hidrura de rubidiu, superperoxidul de rubidiu, nitrura, fosfura și a.:
- RbH + H2O = RbOH + H2
- Rb3N + 3H2O = 3RbOH + NH3
- 2RbO2 + 2H2O = 2RbOH + H2O2 + O2
Ionul de rubidiu nu formează anioni complecși.
Vezi și [modificare]
Legături externe [modificare]
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
