Rubidiu
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
 |
Acest articol sau această secţiune are bibliografia incompletă sau inexistentă. Puteţi ajuta găsind susţinere bibliografică pentru conţinutul paginii. |
 |
||
| Kripton - Rubidiu - Stronţiu | ||
| Proprietăţi generale | ||
|---|---|---|
| Nume, Simbol, Număr atomic | Rubidiu, Rb, 37 | |
| Serie chimică | Metal alcalin | |
| Grupa, Perioada, Bloc | 1, 5, s | |
| Densitate, | 1,532 g/cm³, | |
| Culoare | alb/argintiu | |
| Proprietăţi atomice | ||
| Masa atomică | 85.4678 uam | |
| Rază atomică | ??? pm | |
| Rază covalentă | ??? pm | |
| Rază van der Waals | ???pm | |
| Configuraţie electronică | ??? e- pe nivel de energie 1, | |
| Număr de oxidare | ??? | |
| Electronegativitate | ??? | |
| Structură cristalină | Cubică | |
| Proprietăţi fizice | ||
| Stare de agregare | solid | |
| Punct de topire | 39.31 °C (312.46 °K, 102.76 °F) | |
| Punct de fierbere | 688 °C (961 °K, 1270 °F) | |
| Punct critic | ??? | |
| Energie de combinare | ??? KJ/mol | |
| Energie de vaporizare | ??? KJ/mol | |
| Capacitate calorică | ??? J/(mol*J) | |
| Presiune de vapori | ??? 1 Pa (la 473 K) | |
| Viteza sunetului | ??? m/s | |
| Diverse | ||
| Conductibilitate termică | ??? W/(m*K) | |
| Rezistivitate electrică | ??? nQ*m | |
| Primul potenţial de ionizare | ??? KJ/mol | |
| Al doilea potenţial de ionizare | ??? KJ/mol | |
Rubidiul este situat în sistemul periodic în perioada 5, grupa 1, subgrupa principală. El are 1 electron de valenţă (5s1). În compuşi manifestă gradul de oxidare +1.
Rubidiul este un metal foarte activ. La aer, el reacţionează energic cu oxigenul şi vaporii de apă de aceea se păstrează sub gaz lampant.
Cuprins |
[modifică] Proprietăţile rubidiului metalic
În oxigen rubidiul arde formînd superperoxid:
Rb + O2 = RbO2
La temperaturi obişnuite sau la o mică încălzire rubidiul reacţionează cu azotul, siliciul, sulful, halogenii şi alte nemetale:
6Rb + N2 = 2Rb3N
2Rb + H2 = 2RbH
2Rb + Cl2 = 2RbCl (se autoinflamează)
Rubidiul reacţionează intens cu acizii minerali:
2Rb + 2HBr = 2RbBr + H2
Intens reacţionează cu apa. Hidrogenul, care se degajă se autoinflamează:
2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
Rubidiul se dizolvă în amoniac lichid:
2Rb + NH3 = Rb2NH + H2
[modifică] Oxidul de rubidiu
Oxidul de rubidiu este un oxid bazic. El poate fi primit pe cale indirectă:
RbO2 + 3Rb = 2Rb2O
El reacţionează intens cu acizii, oxizii acizi şi amfoteri:
Rb2O + H2O = 2RbOH
Rb2O + H2SO4 = Rb2SO4 + H2O
[modifică] Hidroxidul de rubidiu
Hidroxidul de rubidiu este o bază puternică, bine solubilă în apă. El reacţionează cu oxizii acizi şi amfoteri, acizii, sărurile metalelor grele şi de amoniu, cu unele nemetale şi a.
6RbOH + 3Br2 = 5RbBr + RbBrO3 + 3H2O (RbOH fierbinte)
2RbOH + CO2 = Rb2CO3 + H2O
3RbOH + Cr(OH)3= Rb3[Cr(OH)6]
2RbOH + ZnO = Rb2ZnO2 + H2O (la topire)
2RbOH + (NH4)2CO3 = Rb2CO3 + 2NH3 + 2H2O
3RbOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3RbCl
[modifică] Sărurile de rubidiu
Sărurile de rubidiu sînt substanţe stabile, ionice, bine solubile în apă. În soluţiile apoase ele disociază complet. Ionul de rubidiu nu hidrolizează. Cu toate acestea, unii compuşi ai rubidiului totuşi hidrolizează în apă. Acestea sînt sărurile acizilor slabi, hidrura de rubidiu, superperoxidul de rubidiu, nitrura, fosfura şi a.:
RbH + H2O = RbOH + H2
Rb3N + 3H2O = 3RbOH + NH3
2RbO2 + 2H2O = 2RbOH + H2O2 + O2
Ionul de rubidiu nu formează anioni complecşi.
[modifică] Vezi şi
[modifică] Legături externe
|
|||||
