Hidrogen sulfurat

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Hidrogen sulfurat
Formula structurală
Formula structurală
Nume IUPAC
Alte denumiri Acid sulfhidric
Sulfan
Identificare
Număr CAS 7783-06-4
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică H2S
Aspect gaz cu miros de ouă clocite
Masă molară 34,08 g/mol
Proprietăți
Densitate 1,5359 kg/m3 (0 °C)
Starea de agregare gaz
Punct de topire −85,7 °C
Punct de fierbere −60,20 °C
Solubilitate
Solubilitate în apă (0 °C, 1 bar): 4,65 l/l, puțin solubil în solvenți organici
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor 18,190 bar (20 °C)
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
F : InflamabilT : ToxicN : Periculos pentru mediu
Inflamabil, Toxic, Periculos pentru mediu,
Fraze R
Fraze S
Reglementări mondiale
NFPA 704

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Hidrogenul sulfurat sau acidul sulfhidric este un acid anorganic slab. În stare pură este un gaz incolor, inflamabil, toxic, cu un miros puternic. Formula chimică H2S. Hidrogenul sulfurat este mai greu decât aerul, are o reacție ușor acidă, cu bazele formează săruri. Sărurile acidului sulfhidric se numesc sulfuri.

În concentrație redusă are miros neplăcut de ouă clocite. În concentrație ridicata paralizează simțul mirosului și nu poate fi detectat de om. În funcție de concentrație și de durata de expunere poate produce efecte cronice sau acute. La concentrații peste 0.1% poate ucide în câteva secunde.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Acidul sulfhidric este doar puțin mai greu decât aerul. Un litru de apă dizolvă la temperatura camerei 2,582 litri de acid sulfhidric gazos.

Acidul sulfhidric este foarte toxic. Deși mirosul sau caracteristic este foarte puternic, acesta nu este permanent sesizabil, pe durata expunerii nasul obișnuindu-se cu el. Acțiunea sa toxică este una complexă, el afectând diverse funcții ale organismului. Cea mai importantă este cea asupra sângelui, unde, prin formarea unui complex cu fierul, blochează transportul oxigenului.

Răspândire[modificare | modificare sursă]

În natură se poate găsi în regiunile cu gaze naturale, petrol sau cu vulcanism activ. Mai poate lua naștere prin procesele de putrefacție a substanțelor organice, în intestin, depozitele de gunoaie. În minerit gazul se formează prin putezirea lemnului folosit la susținerea lucrărilor miniere. De asemenea, acidul sulfhidric mai este produs de bacterii în procesul de putrezire a biomasei (cadavre de animale, resturi de plante, fecale, gunoi menajer, etc.) Mai este prezent și pe fundul Mării Negre la o adâncime mai mare de 200 de metri.

Sărurile sale, sulfurile, sunt foarte răspândite în natură sub formă de minerale și minereuri.

Obținere[modificare | modificare sursă]

În petrochimie (rafinării) se obține în cantități mari din sulfură de fier și acid clorhidric:

\mathrm{FeS + 2\ HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2S}

Utilizare[modificare | modificare sursă]

  • Sursă importantă de obținere a sulfului
  • Reacții de identificare a unor substanțe chimice.
  • Notă:
Este un gaz mai greu ca aerul, foarte toxic mai ales pentru om, gazul se absoarbe prin mucoase, inhibă receptorii mirosului deja la concentrația de 250–300 ppm.