Hidrogen sulfurat
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
| Structură | |
|---|---|
 |
|
| Date generale | |
| Nume | Hidrogen sulfurat |
| alte denumiri | Martinswasser, Sulfan |
| formula chimică | H2S |
| nr. CAS | 7783-06-4 |
| aspect | gaz cu miros de ouă clocite |
| Proprietăţi | |
| masa molară | 34,08 g·mol−1 |
| stare de agregare | gaz |
| densitate | 1,5359 kg·m−3 (0 °C) |
| punct de topire | −85,7 °C |
| punct de fierbere | −60,20 °C |
| presiune vapori | 18,190 bar (20 °C) |
| solubilitate | în apă (0 °C, 1 bar): 4,65 l/l, puţin solubil în solvenţi organici |
   Toxic - Inflamabil - Dăunător mediului |
|
| R- şi S-text | R: 12-26-50 S: (1/2-)9-16-36-38-45-61 |
| MAK | 5 ml·m−3 |
| Dacă nu sunt alte indicaţii atunci se ţine cont de prevederile Standard. |
|
Hidrogenul sulfurat este un gaz toxic cu miros neplăcut de ouă clocite. Mirosul se datorează sulfului conţinut în compoziţia gazului care are formula chimică H2S. Hidrogenul sulfurat este incolor, inflamabil, având o reacţie uşor acidă, cu bazele formează săruri.
[modifică] Răspândire
In natură se poate găsi în regiunile cu gaze naturale, petrol sau cu vulcanism activ. Mai poate lua naştere prin procesele de putrefacţie a substanţelor organice, în intestin, depozitele de gunoaie, în minerit gazul se formează prin putezirea lemnului folosit la susţinerea lucrărilor miniere.
[modifică] Obţinere
In petrochimie (rafinării) ia naştere în cantităţi mari prin sulfutarea ţiţeiului. Din sulfură de fier şi acid clorhidric:
[modifică] Utilizare
- Sursă importantă de obţinere a sulfului
- Reacţii de identificare a unor substanţe chimice.
- Notă:
- Este un gaz mai greu ca aerul foarte toxic mai ales pentru om, gazul se absoarbe prin mucoase, inhibă receptorii mirosului deja la concentraţia de 250–300 ppm.
