Radon

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Radon
Rn-TableImage.png
Tabelul periodic
Date
Nume, Simbol, Număr atomic: Radon, Rn, 86
Serie chimică: gaz nobil
Grupa, Perioada, Bloc: 18, 6, p
Aspect: incolor
Masa atomică: 222 u
Masa molară: 22,4 · 10-3 m3/mol
Rază atomică: (120) pm
Configurație electronică: [Xe] 4f14 5d106s2 6p6
2, 8, 18, 32, 18, 8
Electronegativitate: 2,1 (Pauling-Skala)
Structură cristalină: cubică
Stare de agregare: gaz
Punct de topire: 202 K (-71 °C)
Punct de fierbere: 211,3 K (-61,8 °C)
Capacitate calorică: 94 J/(kg · K)
Viteza sunetului:
Potențial de ionizare: 1037 kJ/mol
densitate: 9,73 kg · m−3 la 273 K
{{{punct-19}}}: {{{descrie19}}}
{{{punct-21}}}: {{{descrie21}}}
{{{punct-22}}}: {{{descrie22}}}
{{{punct-23}}}: {{{descrie23}}}
{{{punct-24}}}: {{{descrie24}}}
{{{punct-25}}}: {{{descrie25}}}
Radiation warning symbol.svg
Element radioactiv

Radonul este un gaz radioactiv provenit din dezintegrarea radiului, cel din urmă provenind din dezintegrarea uraniului. Este prezent în anumite soluri și poate fi transportat prin intermediul mediilor poroase, în special prin fenomenul de convecție.

Radonul este un element chimic cu simbolul Rn și numărul atomic 86, este al cincilea element chimic radioactiv descoperit. A fost descoperit în anul 1900 de către Friedrich Ernst Dorn. Face parte din grupa gazelor rare. Creșterea concentrației de radon în atmosferă anunță apropierea unui cutremur.Radonul este inodor, incolor, insipid, dar la temperaturi scăzute sub punctul de îngheț 202 K (−71 °C; −96 °F) are o culoare fosforescentă strălucitoare, care se transformă în galben când temperatura scade și devine orange-roșu la temperaturi sub 93 K (−180.1 °C; −292.3 °F). La valori normale ale temperaturii și presiunii, Radonul formează un gas monoatomic cu o densitate de 9,73 kg/m3, de aproximativ 8 ori mai mare decât densitatea atmosferei Pământului 1.217 kg/m3. Radonul este un gas periculos :cauzează moartea a sute de mii de oameni pe glob, provocând cancerul la plămâni, se găsește în sol, roci și apă și nu poate fi detectat de către om. Este utilizat în domeniul medicinei și științei.

Legături externe[modificare | modificare sursă]

Vezi și[modificare | modificare sursă]