Lantan

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Lantan
BariuLantanCeriu
Y
  Hexagonal.svg

57
La
 
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
La
Ac
Tabelul completTabelul extins
Informații generale
Nume, Simbol, Număr Lantan, La, 57
Serie chimică Lantanide
Grupă, Perioadă, Bloc 3, 6, f
Densitate 6146 kg/m³
Culoare alb-argintiu
Număr CAS 7439-91-0
Număr EINECS
Proprietăți atomice
Masă atomică 138,9055 u
Rază atomică 195 pm
Rază de covalență 169 pm
Rază van der Waals n/a
Configurație electronică [Xe]5d16s2
Electroni pe nivelul de energie 2, 8, 18, 18, 9, 2
Număr de oxidare 3
Oxid bază tare
Structură cristalină hexagonală
Proprietăți fizice
Fază ordinară solidă
Punct de topire 919,9 °C, 1193 K
Punct de fierbere 3 456,9 °C, 3730 K
Energie de fuziune 6,2 kJ/mol
Energie de evaporare 414 kJ/mol
Temperatură critică  K
Presiune critică  Pa
Volum molar 22,39 × 10-6 m³/kmol
Presiune de vapori 1,33 × 10-7
Viteza sunetului 2475 m/s la 20 °C
Forță magnetică
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling) 1,1
Căldură specifică 190 J/(kg·K)
Conductivitate electrică 1,26 · 106 S/m
Conductivitate termică 13,5 W/(m·K)
Primul potențial de ionizare 538,1 kJ/mol
Al 2-lea potențial de ionizare 1067 kJ/mol
Al 3-lea potențial de ionizare 1850,3 kJ/mol
Al 4-lea potențial de ionizare 4819 kJ/mol
Al 5-lea potențial de ionizare {{{potențial_de_ionizare_5}}} kJ/mol
Al 6-lea potențial de ionizare {{{potențial_de_ionizare_6}}} kJ/mol
Al 7-lea potențial de ionizare {{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
Al 8-lea potențial de ionizare {{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
Al 9-lea potențial de ionizare {{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
Al 10-lea potențial de ionizare {{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD
MeV
137La sintetic 60.000 de ani ε 0,600 137Ba
138La 0,09% 1,05×1011 ani ε
β-
1,737
1,044
138Ba
138Ce
139La 99,91% stabil cu 82 neutroni
Precauții
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Lantanul este un element chimic din tabelul periodic, notat cu simbolul La, care are numărul atomic 57.

Lantan a dat denumirea seriei lantanidelor, un grup de 15 elemente asemănătoare, între lantan și lutețiu, care fac parte din seria pământurilor rare. Numele său provine din termenul grecesc „lanthanein”, care înseamnă „a ascunde”: lantan a rămas mult timp ascuns în oxidul de ceriu.

La temperatura camerei, lantanul este un metal gri argintiu, maleabil, ductil, suficient de moale pentru a fi tăiat. Se oxidează în aer și în apă.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Lantanul prezintă două stări de oxidare, +3 și +2, primul fiind mult mai stabil; de exemplu, LaH3 este mai stabil decât LaH2.[1] Lantanul arde la 150 °C pentru a forma oxid de lantan(III):

4 La + 3 O2 → 2 La2O3

Totuși, dacă este expus la aer umed la temperatura camerei, formează oxid hidratat, cu o creștere semnificativă în volum.[1]

Lantanul este ușor electropozitiv și reacționează încet cu apa rece și rapid cu apa fierbinte pentru a fosrma hidroxidul de lantan:

2 La (s) + 6 H2O (g) → 2 La(OH)3 (aq) + 3 H2 (g)

Metalul reacționează cu toate halogenele. Aceasta este viguroasă dacă are loc la peste 200 °C:

2 La (s) + 3 F2 (g) → 2 LaF3 (s)
2 La (s) + 3 Cl2 (g) → 2 LaCl3 (s)
2 La (s) + 3 Br2 (g) → 2 LaBr3 (s)
2 La (s) + 3 I2 (g) → 2 LaI3 (s)

Lantanul se dizolvă în acid sulfuric diluat pentru a forma soluții ce conțin ioni de La(III), care există sub formă de complexe [La(OH2)9]3+:[2]

2 La(s) + 3 H2SO4 (aq) → 2 La3+(aq) + 3 SOsuprafața (aq) + 3 H2 (g)

Lantanul se combină cu azotul, carbonul, sulful, fosforul, borul, seleniul, siliciul și arsenul la temperaturi ridicate, formând compuși binari.[1]

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ a b c Patnaik, Pradyot (2003) (în engleză). Handbook of Inorganic Chemical Compounds. McGraw-Hill. pp. 444–446. ISBN 0070494398. http://books.google.com/books?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243. Accesat la 6 iunie 2009 
  2. ^ Chemical reactions of Lanthanum” (în engleză). Webelements. https://www.webelements.com/lanthanum/chemistry.html. Accesat la 6 iunie 2009. 

Legături externe[modificare | modificare sursă]