Monoxid de carbon

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Monoxid de carbon
Carbon monoxide 2D.svg
Carbon-monoxide-3D-vdW.png
Nume IUPAC
Monoxid de carbon
Alte denumiri
Identificare
Număr CAS 630-08-0
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică [\mathrm{ ^- {\mid}C{\equiv}O{\mid} ^+ }
Aspect gaz incolor, inodor
Masă molară 28,01 g/mol
Proprietăți
Densitate 1,2506 kg/m3 (0 °C)
Starea de agregare gaz
Punct de topire −205,07 °
Punct de fierbere −191,55 °C
Solubilitate în apă 30 mg/l (20 °C)
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Reglementări europene
F : Inflamabil
Inflamabil,
Fraze R
Fraze S
NFPA 704

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Monoxidul de carbon reprezintă o combinație între un atom de carbon și un atom de oxigen (formula chimică: CO). Este un gaz asfixiant, toxic, incolor și inodor, care ia naștere printr-o ardere (oxidare) incompletă a substanțelor care conțin carbon. Acest proces are loc în cazul arderii la temperaturi înalte într-un loc sărac în oxigen, formându-se monoxidul în locul bioxidului de carbon. Monoxidul de carbon nu întreține arderea

Monoxidul este un gaz inflamabil care arde cu o flacără albastră.

Toxicitate[modificare | modificare sursă]

Este un gaz foarte toxic omului, deoarece face legătura permanentă cu hemoglobina din sânge, astfel persoana murind prin asfixiere.

Timpul în care omul moare este determinat de concentrația de monoxid de carbon din oxigen:

  • 0.1% — omul moare într-o oră
  • 1% — omul moare în 15 minute
  • 10% — omul moare imediat

Sinteză[modificare | modificare sursă]

În laborator, monoxidul de carbon se poate obține prin mai multe căi:

  1. Dehidratarea acidului formic cu acid sulfuric concentrat: HCOOH → H2O + CO
  2. Trecerea unui curent de dioxid de carbon peste cărbune încins: CO2 + C → 2CO
  3. Încălzirea unei pulberi de zinc metalic în prezența carbonatului de calciu: Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO

Industrial, monoxidul de carbon este produs prin oxidarea gazului natural (gazului metan): 2CH4 + O2 → 2CO + 4H2

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Utilzarea monoxidului de carbon este pentru:

  • Combustibili (gazul de generator și gazul de apă)
  • Obținerea fontei (este agent reducător)

Legături externe[modificare | modificare sursă]