Monoxid de carbon

Monoxid de carbon
[$\mathrm{ ^- {\mid}C{\equiv}O{\mid} ^+ }$ Formula structurală
alte nume	Carbon monoxid
formula chimică	CO
nr-CAS	630-08-0
aspect	gaz incolor, inodor
masa molară	28,01 g·mol−1
stare de agregare	gaz
densitate	1,2506 kg·m−3 (0 °C)
punct de topire	−205,07 °
punct de fierbere	−191,55 °C
densitate
formula
aspect
stare de agregare
apunct de topire
punct de fierbere
solubil	în apă 30 mg·l−1(20 °C
masa molară
alte proprietăți
Inflamabil - Toxic
format

Monoxidul de carbon reprezintă o combinație între un atom de carbon și un atom de oxigen (formula chimică: CO). Este un gaz asfixiant, toxic, incolor și inodor, care ia naștere printr-o ardere (oxidare) incompletă a substanțelor care conțin carbon. Acest proces are loc în cazul arderii la temperaturi înalte într-un loc sărac în oxigen, formându-se monoxidul în locul bioxidului de carbon. Monoxidul de carbon nu întreține arderea

Monoxidul este un gaz inflamabil care arde cu o flacără albastră.

Toxicitate

Este un gaz foarte toxic omului, deoarece face legătura permanentă cu hemoglobina din sânge, astfel persoana murind prin asfixiere.

Timpul în care omul moare este determinat de concentrația de monoxid de carbon din oxigen:

• 0.1% — omul moare într-o oră
• 1% — omul moare în 15 minute
• 10% — omul moare imediat

Sinteză

În laborator, monoxidul de carbon se poate obține prin mai multe căi:

1. Dehidratarea acidului formic cu acid sulfuric concentrat: HCOOH → H₂O + CO
2. Trecerea unui curent de dioxid de carbon peste cărbune încins: CO₂ + C → 2CO
3. Încălzirea unei pulberi de zinc metalic în prezența carbonatului de calciu: Zn + CaCO₃ → ZnO + CaO + CO

Industrial, monoxidul de carbon este produs prin oxidarea gazului natural (gazului metan): 2CH₄ + O₂ → 2CO + 4H₂

Utilizare

Utilzarea monoxidului de carbon este pentru:

• Combustibili (gazul de generator și gazul de apă)
• Obținerea fontei (este agent reducător)

Legături externe

• Sinteza monoxidului de carbon