Dioxid de sulf

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Dioxid de sulf
Sulfur dioxide.svg
Nume IUPAC
Dioxid de sulf
Alte denumiri Anhidrida sulfuroasă
Identificare
Număr CAS 7446-09-5
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică SO2
Aspect gaz incolor, cu miros înțepător
Masă molară 64,06 g/mol
Proprietăți
Densitate 2,73 kg/m3
(la 1 bar, 15 °C)
Starea de agregare gazoasă
Punct de topire −75 °C
Punct de fierbere −10 °C
Solubilitate 112 g/l. în apă
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor 3,3 bar (21 °C)
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
T : Toxic
Toxic,
Fraze R R23, R34
Fraze S (S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45
Reglementări mondiale
NFPA 704

NFPA 704.svg

Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Dioxidul de sulf SO2 este anhidrida acidului sulfuros H2SO3. El este un gaz incolor, iritant al mucoaselor, cu un miros înțepător și gust acrișor. Gazul este toxic, se dizolvă bine în apă, formând acizi sulfuroși. densitate : ? Dioxidul de sulf ia naștere prin arderea materialelor fosile ce conțin cca. 4% sulf, ca și cărbuni sau petrol. Aceste procese duc la poluarea intensă a mediului fiind cauza ploilor acide.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Dioxid de sulf în stare lichidă este un solvent pentru substanțe numeroase, din care cauză este utilizat ca dizolvant. Este folosit de asemenea în industria alimentară ca și conservant al legumelor și fructelor sau pentru dezinfectarea butoaielor de vin sau bere. Gazul descompune vitamina B1. În Europa, este notată cu numărul E 220 fiind admisă pentru produsele „bio”. Dioxidul de sulf mai este utilizat în industria farmaceutică, sau a coloranților, precum și la înălbirea hârtiei sau materialelor textile. În concentrații mari este toxic pentru plante sau animale, poluând apele și distrugând prin ploile acide vegetația pădurilor.

Simptome de intoxicație[modificare | modificare sursă]

La om, intoxicația cu dioxid de sulf produce:

  • dureri de cap
  • stare de ebrietate
  • vomitări (emeză)
  • amețeală

În concentrații mai mari gazul produce leziuni a mucoaselor căilor respiratorii, iar la nivel celular produce schimbări a acizilor nucleici, care sunt factori ereditari.

Producere[modificare | modificare sursă]

  • prin arderea sulfului sau hidrogenului sulfurat
 \mathrm { S + O_2 \ \longrightarrow \ SO_2}
  • prin arderea minereurilor cu sulf, ca de ex. pirita:
 \mathrm {4 \; FeS_2 + 11 \; O_2 \ \longrightarrow \ 2 \; Fe_2O_3 + 8 \; SO_2} \qquad \Delta H<0
  • prin reacția sulfiților cu acizi tari
 \mathrm { Na_2SO_3 + 2 \; HCl \ \longrightarrow \ 2 \; NaCl + H_2O + SO_2}

Vezi și[modificare | modificare sursă]