Dioxid de sulf

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Dioxid de sulf
Aviz Medical
Dioxid de sulf
{{{5}}}


Structura
Legendă {{{legendă}}}
alte denumiri
formula chimică SO2
nr. CAS 7446-09-5
aspect gaz incolor, cu miros înțepător
Proprietăți
masa molară 64,06 g·mol−1
stare de agregare gazoasă
punct de topire −75 °C
punct de fierbere −10 °C
presiune vapori 3,3 bar (21 °C)
valoarea pH
solubilitate 112 g/l. apă
Indicații de protecție
{{{5}}}
Toxic
R: 23-34
S: (1/2)-9-26-36/37/39-45
MAK: 1,3 mg·m−3, LD50 2520 ppm
Excepție când se specifică altceva, datele sunt date pentru materiale în stare standard (la 25 °C (77 °F), 100 kPa)

Dioxidul de sulf SO2 este anhidrida acidului sulfuros H2SO3. El este un gaz incolor, iritant al mucoaselor, cu un miros înțepător și gust acrișor. Gazul este toxic, se dizolvă bine în apă, formând acizi sulfuroși. densitate : ? Dioxidul de sulf ia naștere prin arderea materialelor fosile ce conțin cca. 4% sulf, ca și cărbuni sau petrol. Aceste procese duc la poluarea intensă a mediului fiind cauza ploilor acide.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Dioxid de sulf în stare lichidă este un solvent pentru substanțe numeroase, din care cauză este utilizat ca dizolvant. Este folosit de asemenea în industria alimentară ca și conservant al legumelor și fructelor sau pentru dezinfectarea butoaielor de vin sau bere. Gazul descompune vitamina B1. În Europa, este notată cu numărul E 220 fiind admisă pentru produsele „bio”. Dioxidul de sulf mai este utilizat în industria farmaceutică, sau a coloranților, precum și la înălbirea hârtiei sau materialelor textile. În concentrații mari este toxic pentru plante sau animale, poluând apele și distrugând prin ploile acide vegetația pădurilor.

Simptome de intoxicație[modificare | modificare sursă]

La om, intoxicația cu dioxid de sulf produce:

  • dureri de cap
  • stare de ebrietate
  • vomitări (emeză)
  • amețeală

În concentrații mai mari gazul produce leziuni a mucoaselor căilor respiratorii, iar la nivel celular produce schimbări a acizilor nucleici, care sunt factori ereditari.

Producere[modificare | modificare sursă]

  • prin arderea sulfului sau hidrogenului sulfurat
 \mathrm { S + O_2 \ \longrightarrow \ SO_2}
  • prin arderea minereurilor cu sulf, ca de ex. pirita:
 \mathrm {4 \; FeS_2 + 11 \; O_2 \ \longrightarrow \ 2 \; Fe_2O_3 + 8 \; SO_2} \qquad \Delta H<0
  • prin reacția sulfiților cu acizi tari
 \mathrm { Na_2SO_3 + 2 \; HCl \ \longrightarrow \ 2 \; NaCl + H_2O + SO_2}

Vezi și[modificare | modificare sursă]