Molibden
 tabelul periodic |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Proprietăți generale | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nume, Simbol, Număr atomic | Mo, 42 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie chimică | metal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupă, Perioadă, Bloc | 6, 5, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aspect | cenușiu metalic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Proprietăți atomice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masă atomică | 95,94 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rază atomică | 145 () pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rază covalentă | 145 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rază van der Waals | ? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configurație electronică | [Kr] 4d5,s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| e- pe nivel de energie | 2, 8, 18, 13, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Potențial de ionizare | 684,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Proprietăți fizice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Stare de agregare | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structură cristalină | cubic | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitate | 10,28 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duritate | 5,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Prop. magnetice | ? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punct de topire | 2896 K (2623 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punct de fierbere | 4912 K (4639 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volum molar | 9,38 · 10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energie de vaporizare | 598 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Energie de combinare | 39 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presiunea vaporilor | 3,47 Pa bei 3000 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Viteza sunetului | ? | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacitate calorică | 250 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivitate electrică | 18,7 · 106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductibilitate termică | 138W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Proprietăți chimice | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Număr de oxidare (Oxid) | 2, 3, 4, 5, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Caracter bazic/acid | accentuat acid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Potențial electric | -0,200 V (Mo3+ + 3e- → Mo) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegativitate | 2,16 (Pauling-Skala) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||
 TEXT |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cei mai stabili izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molibdenul este un metal tranzițional din grupa 6 aflat în poziția 42 în tabelul periodic al elementelor. Simbolul chimic este Mo. Numele este de origine neo-latină (Molybdaenum) și înseamnă plumb, deoarece minereurile sale au fost confundate cu cele de plumb.[1]
În stare liberă, este un metal argintiu. Formează cu ușurință carburi dure și stabile, motiv pentru care este utilizat adesea la obținerea oțelurilor foarte rezistente. Molibdenul nu apare în natură ca metal liber, ci sub formă de combinații în diferite stări de oxidare, în diverse minerale. Deși mineralele de molibden se cunosc de multă vreme, elementul a fost „descoperit” de Carl Wilhelm Scheele (în sensul diferențierii ca entitate din sărurile minerale ale altor metale) în 1778. A fost izolat în formă metalică pură, pentru prima dată de Peter Jacob Hjelm în 1781.
Compușii de molibden se utilizează industrial, în aplicații la temperaturi și presiuni ridicate, ca pigmenți și catalizatori.
[modificare] Utilizare
Molibdenul este utilizat în cantități mici pentru creșterea durității și elasticității oțelului. In raport de peste 2/3 din producția totală de molibden, este folosit pentru obținerea aliajelor de fero-molibden. In primul mondial datorită cantităților mici existente de wolfram, acesta va fi înlocuit de molibden în vederea obținerii aliajelor dure. Până în prezent molibdenul este folosit la aliaje cu scopul de a crește duritatea, rezistența termică și la coroziune a metalelor.
Aliajele cu molibden sunt folosite la fabricarea avioanelor, rachetelor, în industria petroliferă ca și catalalizator pentru înlăturarea sulfului. Sulfatul de molibden în combinație cu grafitul este un lubrifiant care este folosit cu succes și la temperaturi ridicate. De asemenea este folosit ca strat fin în industria tranzitoarelor sau a celulelor solare. In producerea lămpilor cu halogeni, medicina nucleară sau în lămpile röntgen este utilizat de asemenea molibdenul ca și conductor electric.
[modificare] Note
- ^ editor-in-chief David R. Lide. (1994). „Molybdenum”. in Lide, David R.. CRC Handbook of Chemistry and Physics. 4. Chemical Rubber Publishing Company. p. 18. ISBN 0849304741
[modificare] Legături externe
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||
