Zinc
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
 tabelul periodic |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Zinc | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Nume, Simbol, Număr atomic | Zink, Zn, 30 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Serie | metal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Grupă, perioadă, bloc | 12, 4, d | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Densitate | 7,14 g/cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Duritate | 2,5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Aspect | cenuşiu albăstrui | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa atomică | 65,409 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rază atomică | 135 (142) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuraţie electronică | 2, 8, 18, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Electronegativitate | -0,762 V (Zn2+ + 2e- → Zn) 1,65 (Pauling-Skala) |
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Stare de agregare | solid | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structura de cristalizare | hexagonală | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punct de topire | 692,68 K (419,5 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Punct de fierbere | 1180 K (907 °C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masa molară | 9,16 · 10-6 m3/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Capacitate calorică | 390 J/(kg · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Presiune vapori | 192,2 Pa bei 692,73 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductibilitatra termică | 120 W/(m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rezistivitatea electrică | 16,9 · 106 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Potenţial de ionizare | 906,4 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
  Inflamabil - Dăunător mediului |
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Cei mai stabili izotopi | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Zincul este un element chimic care are simbolul Zn şi numărul atomic 30. Zincul este un metal de culoare albăstruie spre alb, care devine maleabil în jurul a 100°-150°C. Se obţine din minereuri şi din compuşi, fiind folosit în aliaje cu alte metale pentru protejarea acestora împotriva oxidării (ruginirii).
În antichitate, înainte de a fi identificat ca element chimic, zincul era folosit pentru obţinerea alamei. Un aliaj conţinând aproximativ 87% zinc s-a găsit în unele ruine preistorice din Transilvania. Printre cele mai importante se numără alama, bronzul comercial, aluminiu de sudura, nichel argintiu şi argint German. Zincul nu e considerat toxic, totuşi dacă se inhalează oxid de zinc (ZnO) apare o tulburare cunoscută sub numele de "tremurat de zinc".
În Europa modernă, zincul metalic a fost redescoperit de Margraff în 1746, prin reducerea calaminei cu mangalul.
[modifică] Etimologie
Originea numelui: din cuvântul german zin (care inseamna zinc).
[modifică] Caracteristici fizico-chimice
Masa atomică: 65,38. Configuraţia electronilor: [ Ar ]4s23d10.
[modifică] Legături externe
|
|||||
 |
Acest articol despre chimie este un ciot. Puteţi ajuta Wikipedia prin completarea lui! |
