Carbonat de sodiu
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
| Formula structurală ionică | |
|---|---|
2 Na+  |
|
| Caractere generale | |
| Nume | Carbonat de sodiu (anhidru) |
| Alte nume | Sodă, Sodă calcinată |
| Formulă chimică | Na2CO3 |
| Numărul CAS | 497-19-8 |
| Descriere scurtă | pulbere albă cristalină |
| Proprietăţi | |
| Masa molară | 105,99 g·mol-1 |
| Forma de agregare | solidă |
| Densitate | 2,5 g/cm³ |
| Punct de topire | 851 °C |
| Punct de fierbere | --- |
| Presiune de vapori | 0,000 hPa (25°C) |
| Solubilitate | solubil în apă |
| Măsuri de protecţie | |
| Gradul de pericol Xi (caustic, iritant) | |
Carbonatul de sodiu (Na2CO3), cunoscut şi sub denumirea de sodă sau sodă de rufe, este sarea de sodiu a acidului carbonic. Forma anhidră are un puternic caracter higroscopic, motiv pentru care, în natură, carbonatul de sodiu se găseşte cel mai frecvent sub formă de hidraţi, ca, de exemplu, heptahidratul cristalin (Na2CO3•7 H2O) care, prin fenomenul de eflorescenţă, pierde din apa de cristalizare, transformându-se într-o pulbere albă, monohidratul (Na2CO3•H2O). Are un gust puternic alcalin. În trecut se obţinea prin extracţie din cenuşa unor plante cu conţinut bogat în sodă, cum ar fi săricica (Salsola soda). În prezent poate fi produsă sintetic, în cantităţi mari, din sarea de bucătărie, prin procedeul Solvay.
Cuprins |
[modifică] Caracteristici
Carbonatul de sodiu are un habitus polimorf, cristalizând diferit în funcţie de presiunea şi temperatura din timpul cristalizării:
- forma anhidră (lipsită de apă) numit şi sodă calcinată iar ca mineral numit Natrit, având punctul de topire de 853 °C şi densitatea de 2,51 g/cm³, cristalizând la cca.107 °C.
- Monohidratul, Na2CO3•H2O ca mineral numit Thermonatrit
- Dihidratul, Na2Ca(CO3)2•2H2O: ca mineral numit Pirsonit
- Pentahidratul, Na2Ca(CO3)2•5H2O: ca mineral numit Gaylusit (Natrocalcit)
- Heptahidratul, Na2CO3•7 H2O
- Decahidratul, Na2CO3•10 H2O: ca mineral numit sodă cristalizează sub temperaturi de 32,5 °C din soluţii saturate de carbonat de sodiu
- Hidrogencarbonatul, Na(HCO3)•Na2CO3•2H2O ca mineral numit Trona.
- Caractere generale:
Ca sarea unui acid slab, are o reacţie intensă efervescentă (cu formare de bioxid de carbon) cu acizii tari. Este solubilă în apă (21,6 g/100ml) cu degajare de căldură formând o soluţie alcalină cu anioni bazici de carbonaţi şi o concentraţie mare de grupări hidroxilice (-OH) care-i dau caracterul bazic (alcalin sau leşios) al soluţiei:
- Na2CO3 → 2 Na+ + CO32-
- H2O + CO32- → HCO3- + OH-
In aer absoarbe apa (este higroscop) şi bioxidul de carbon.
[modifică] Răspândire
In natură poate fi găsit în lacurile de sodă (Lake Natron) din Egipt, Africa de Sud, sau Africa de st, California, Mexic şi ca Trona ( Na(HCO3)•Na2CO3•2H2O) în Wyoming (SUA) şi în Sahara.
[modifică] Utilizare
Soda cristalină fiind higroscopică trebuie închisă ermetic, este cunoscută şi utilizată din timpul Egiptului antic fiind folosită la prepararea mumiilor, ca şi mai târiziu la fabricarea sticlei. Azi este foarte mult utilizat în industrie, de exemplu în anul 1997 au fost produse 39 milioane tone de sodă pe glob, din care numai în Germania s-au produs în anul 1999 2,4 milioane de tone. Soda este utilizată în:
- Industria sticlei soda este una din materiile prime folosite la producerea sticlei
- Industria chmică, în albire, industria coloranţilor, ca şi în tăbăcirea pieilor
- Industria producerii detergenţilor şi dezinfectanţilor
- Industria metalurgică, pentru îndepărtarea sulfului din fier
- Industria hârtiei, importat la curăţire şi neutralizarea acidităţii şi la albirea hârtiei
[modifică] Vezi şi
|
||||||||||||||
