Hidroxid de sodiu

Structură
Caractere generale
Nume	Hidroxid de sodiu
Alte denumiri	Soda caustică
Formula chimică	NaOH
Numărul-CAS	1310-73-2
Descriere scurtă	corp solid de culoare albă
Proprietăți
Masă molară	39,997 g·mol−1
Stare de agregare	solid
Densitate g/cm³	2,130
Refracția
Duritate
Punct de topire °C	322
Punct de fierbere °C	1388
Presiune vapori	13 Pa (618 °C)
Solubilitate	ușor solubil în apă 1260 g·l−1 (20 °C)
Indicații de protecție
Simbol de pericol
substanță caustică, higroscopică
R- și S-text	R: 35 S:2 26 37/39 45
MAK
	Dacă nu sunt alte indicații atunci se ține cont de prevederile Standard.

Hidroxidul de sodiu sau soda caustică are formula chimică NaOH ca formă de agregare este un corp solid de culoare albă, higroscopică.

Soda este o bază tare (pH=14 la c=1 mol/l), se dizolvă ușor în apă cu degajare de căldură.

Reacționează cu dioxidul de carbon din aer, rezultând carbonat de sodiu, din această cauză soda caustică se păstrează în vase închise ermetic, pentru a evita contactul cu aerul sau umezeala.

Soda caustică fiind o bază tare înlocuiește bazele mai slabe din săruri.

Utilizare

Locomotiva-tramvai cu sodă din Aachen (1884)

• Fabricarea săpunului.
• Fabricarea coloranților
• Mercerarea bumbacului (bumbacul devine mai mătăsos, ușor de colorat, mai rezistent
• Obținerea celulozei din lemn sau paie
• Curățarea de ulei, grăsimi, petrol
• În obținerea aluminiului din bauxită
• Sinteza chimică a diferitelor produse ca: hipoclorit de sodiu, fosfat de natriu, sulfit de natriu, aluminat de natriu
• Sinteza de acid formic
• Producerea apei demineralizate: regenerarea schimbului de ioni
• În electronică: producerea plăcilor conductoare (ca. 10g/l bei 20 °C)
• Este parte componentă a substanțelor de curățare a conductelor
• Proprietatea caustică e folosit în tratarea plăcilor de cupru pentru producătorii de modele
• Curățarea recipienților din oțel sau metal inoxidabil
• Îndepărtarea coloranților
• În 1883 a fost fabricată o locomotivă cu aburi cu sodă fără folosirea focului

Proprietăți fizico-chimice

• Substanță leșioasă
• Puternic elctrolit favorizând electroliza apei
• Se dizolvă in substanțele polare degajându-se căldură de diluare
• Neutralizează acizii formând sărurile corespunzătoare radicalului nemetalic și apă, ca în reacția:

$NaOH\,+\,H_2SO_4\,\rightarrow\,Na_2SO_4\,+\,H_20$

• Reacția cu nemetalele precum clorul după schema:

$Cl_{2(g)}\,+\,2NaOH_{(aq)}\,\rightarrow\,NaOCl_{(aq)}\,+\,NaCl_{(aq)}\,+\,H_2O_{(l)}$ la rece

$3Cl_{2(g)}\,+\,6NaOH_{(aq)}\,\rightarrow\,NaClO_3{(aq)}\,+\,5NaCl_{(aq)}\,+\,5H_2O_{(l)}$ la cald

Producerea

• Prin substituție a carbonatului de sodiu cu hidroxid de calciu, rezultând hidroxid de sodiu și carbonat de calciu:

$\mathrm{Na_2CO_3 + Ca(OH)_2 \longrightarrow 2 \; NaOH + CaCO_3}$

Carbonatul de calciu mai puțin solubil va fi separat prin filtrare, în soluție rămânând numai soda caustică.

• Prin electroliză din clorură de sodiu (NaCl) -> leșie(NaOH) și clor
• Procedeul industrial (de producere, purificare și concentrate a Na(OH) :
  • Metoda amalgam
  • Metoda diafragmei
  • Metoda membranei
• În laborator se poate obține direct din sodiu și apă:

$\mathrm{2 \; Na \; (s) + 2\,H_2O \; (l) \longrightarrow 2 \; NaOH \; (aq) + H_2 \; (g)}$

• După procesul de condensare se obține soda caustică:

$\mathrm{NaOH \; (aq) \longrightarrow NaOH \; (s)}$

Vezi și

• Carbonat de calciu
• Carbonat de sodiu
• Teoria acido-bazică

Legături externe

• Produse clorosodice
• Sodă caustică