Acid clorhidric

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Salt la: Navigare, căutare
Structură
Caractere generale
Nume Acid clorhiric
Alte denumiri
Formula chimică HCl
Numărul-CAS 7647-01-0
Descriere scurtă lichid incolor
Proprietăţi
Masă molară 36,46 g·mol−1
Stare de agregare lichid
Densitate g/cm³ 1,16
Refracţia
Duritate
Punct de topire °C −25
Punct de fierbere °C 83–90
Presiune vapori 21,3 hPa (20 °C)
(wHCl=0,31)
Solubilitate solubil în apă (36%)
Constanta de aciditate −2,2
Indicaţii de protecţie
Simbol de pericol
acid care produce arsuri
R- şi S-text R: 34-37
S: (1/2-)26-45
MAK 5 ml/m³
Precizări: Dacă nu sunt alte indicaţii atunci
se ţine cont de prevederile Standard.

Acidul clorhidric este o diluţie apoasă a hidrogenului clorurat (HCl), care este un acid anorganic tare făcând parte din grupa acizilor minerali. Sărurile acidului clorhidric se numesc cloruri, dintre care cel mai cunoscut este clorura de sodiu (NaCl) (sare de bucătărie).

Cuprins

[modifică] Istoric

Acidul clorhidric era deja cunoscut deja de primii alchimişti (Alchimia - ramură a filozofiei naturale din sec. XVII/XVIII care căutau descoperirea sintezei aurului).

Descoperirea acidului i se atribuie alchimistei Mariei Prophetissa (in secolul I, Alexandria).

In secolul XV alchimistul Basilius Valentinus (Erfurt) obţine acid clorhidric prin reacţia dintre halit sare gemă, (NaCl) şi sulfat de fier (FeSO4).

Obţinerea acidului din acid sulfuric şi clorură de sodiu îi reuşeşte chimistului farmacist Johann Rudolph Glauber (Karlstadt).

Chimistul francez Lavoisier (părintele chimiei moderne) numeşte acidul clorhidric acide muriatique (lat. muria = saramură).

In prezent izvoarele sărate sunt numite „izvoare muriatice”, iar în America de Nord este acidul clorhidric este numit „acid muriatic”.

[modifică] Răspândire

In natură acidul clorhidric poate fi întâlnit în gazele vulcanilor şi sub formă diluată în lacurile vulcanice din crater.

Mai poate fi întâlnit sub formă liberă în sucul gastric (concentraţie 0,1 - 0,5 %) din stomacul vertebratelor, fiind o barieră la pătrunderea germenilor patogeni pe calea digestivă.

Sub formă se săruri în cantităţi imense în zăcămintele de sare şi în apa mărilor şi oceanelor.

[modifică] Utilizare

Acidul este folosit pe scară largă în industria chimică, ca acid anorganic.

Acidul clorhidric este folosit în minerit în procesul de prelucrare, flotare a minereurilor, sau în tehnologia fosfaţilor.

De asemenea este utilizat la purificarea petrolului şi gazului natural, ca şi în metalurgie, şi la cositorit.

In laborator acidul este un reactiv folosit frecvent la analize chimice, ca şi în procedeele de titrare a unor alcali.

[modifică] Obţinere

Acidul se obţine în laborator prin reacţia dintre acidul sulfuric concentrat şi sarea de bucătărie:

\mathrm{2\,NaCl + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2\,HCl}

Acidul sulfuric substituie hidrogenul clorurat din sare, hidrogenul clorurat fiind un gaz insolubil în acid sulfuric.

In industrie se obţine hidrogenul clorurat prin arderea unui amestec gazos format de clor şi hidrogen:

\mathrm{Cl_2 + H_2 \longrightarrow 2\,HCl}

Hidrogenul clorurat (gaz) obţinut fiind dizolvat în apă:

\mathrm{HCl + H_2O \longrightarrow H_3O^{+} + Cl^{-}_{(aq)}}

Din punct de vedere tehnic se formează acid clorhidric ca produs auxiliar, prin clorurarea legăturilor organice.

[modifică] Proprietăţi

% HCl g HCl/l Moli Densitate
10,5 110 3,06 1,050
15,5 166 4,61 1,075
20,4 224 6,22 1,100
22,3 248 6,89 1,110
24,3 272 7,56 1,120
26,2 296 8,22 1,130
28,2 321 8,92 1,140
30,1 347 9,64 1,150
32,1 373 10,36 1,160
34,2 400 11,11 1,170
36,2 428 11,89 1,180
38,3 456 12,67 1,190
40,4 485 13,47 1,200

Acidul clorhidric este uşor solubil în apă, fiind deja solubil la temperatura de 0 °C într-un raport de 815 g respectiv 507 l / litru de apă) cu eliberare de căldură. La temperatura de 25 °C o soluţie saturată de acid clorhidric conţine 825 g HCl (42,7 %). Densitatea soluţiei este de 1,20 g·cm−3concentraţia fiind dependentă de densitate după o anumită relaţie matematică.(vezi tabel). Acidul cu o concentraţie de peste 36 % este numit acid clorhidric glacial sau fumegător sticla de acid destupată degajând vapori.

[modifică] Reacţii

Acidul clorhidric atacă metalele( formând cloruri şi apă), cu excepţia metalelor nobile ca aurul, tantalul (germaniul), cuprul, argintului şi mercurul (numai în absenţa oxigenului).

\mathrm{Mg + 2\,HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2 \uparrow}

Acidul poate fi folosit la curăţirea metalelor (ruginei) prin îndepărtarea (oxizilor) de ex. de pe cupru:

\mathrm{CuO + 2\,HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O}

Un amestec a acidului clorhidric şi acid azotic, numit apă regală atacă aurul:

\mathrm{Au^{3+} + 4\,Cl^- \rightarrow AuCl_4^-}

[modifică] Măsuri de protecţie

In contact cu pielea acidul produce arsuri, vaporii lui sunt de asemenea caustici. In cazul contactului cu acid se recomandă până la sosirea doctorului spălarea abundentă cu apă a pielii. De asemenea unele sapunuri continand o cantitate prea mare de soda caustica poate leza pielea si mai rau.[necesită citare]

[modifică] Reacţii de identificare

Identificarea acidului se face prin stabilirea caracterului acid:

  1. prin reacţia acidului cu nitratul de argint
  2. prin formarea unui precipitat cu amoniacul (bază slabă)
  3. prin eliberarea clorului în reacţia cu oxidul de magneziu
\mathrm{HCl + AgNO_3 \rightarrow HNO_3 + AgCl}
\mathrm{AgCl + 2\,NH_3 \rightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + Cl^-}
\mathrm{AgCl + HCl \rightarrow H^+ + [AgCl_2]^-}
\mathrm{4\,HCl + MnO_2 \rightarrow Cl_2 + MnCl_2 + 2\,H_2O}

Concentraţia de acid clorhidric se stabileşte prin titrare cu o soluţie de sodă caustică cu o concentraţie cunoscută, sau prin fotometrie.

Adus de la http://ro.wikipedia.org/wiki/Acid_clorhidric
Unelte personale