pH

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

Prin noţiunea de pH se înţelege un parametru de măsurare a acidităţii (bazicităţii) unei substanţe, respectiv concentraţia ionilor hidroniu H⁺³O. Pentru soluţiile foarte diluate se consideră că pH nu mai este egal cu concentraţia ionilor hidroniu, ci cu concentraţia molară a soluţiei.

0-7 acid 7-14 bazic 7-neutru

morcov=5,2

[modifică] Formula de calcul

Pentru determinarea pH-ului se foloseşte scara de laBa, care este reprezentarea activitaţii ionului de hidrogen în soluţie.pH-ul reprezintă de fapt reversul logaritmic a concentraţiei ionului de H⁺(H ⁺³O):

$\mbox{pH} = -\lg {(a_{\mathrm{H^+}})}$

a_H⁺ reprezintă activitatea ionilor de H⁺ , şi nu este similară cu concentraţia ionilor.Activitatea reprezintă concentraţia efectivă a ionilor de hidrogen, şi este de fapt capacitatea celorlalţi ioni de a bloca participarea ionului de H ⁺ la diferite reacţii chimice.În soluţiile diluate activitatea este aproximativ cu valoarea concentraţiei ionului H⁺(H₃O^-).Ţinând cont de acestea pH-ul se exprimă astfel:

$\mbox{pH} \approx -\lg {\frac{[\mathrm{H^+}]}{1~\mathrm{mol/L}}} = -\lg {\left|[\mathrm{H^+}]\right|}$

[modifică] Măsurarea

**Valori reprezentative al pH-ului**
Tipuri de substanţe	pH
Acid clorhidric, 1M	0.1
Acid de baterie	0.5
Acidul gastric	1.5 – 2.0
Suc de lămâie	2.4
Cola	2.5
Oţet	2.9
Suc de portocală sau de măr	3.5
Bere	4.5
Ploaie acidă	<5.0
Cafea	5.0
Ceai	5.5
Lapte	6.5
Apă pură	7.0
Saliva omului sănătos	6.5 – 7.4
Sânge	7.34 – 7.45
Apă de mare	8.0
Săpun de toaletă	9.0 – 10.0
Amoniac	11.5
Înălbitor	12.5
Leşie	13.5
Sodă caustică	13.9

pH poate fi măsurat prin:

Adăugarea unui indicator de pH în soluţia de analizat.Culoarea variază în funcţie de pH-ul soluţiei.Utilizarea indicatorilor pentru determinări calitative trebuie să ţină cont de variaţia de culoare a acestuia funcţie de pH-ul soluţiei(de preferat sunt indicatorii care virează pe un interval de pH cât mai mic.Determinarea exactă a pH-ului se face prin metode combinate: utilizarea de indicatori împreună cu metode spectrofotometrice, pentru identificarea fiecărui constituent ce influenţează pH (culoarea indicatorului)
utilizarea uni pH metru cu electrozi pH selectivi: electrodul de sticlă, electrodul de hidrogen, electrodul de chinhidronă.