Clorură de argint

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Clorură de argint
Identificare
Număr CAS 7783-90-6
Informații generale
Nume Clorură de argint
Alte denumiri Hornsilber
Formula chimică AgCl
Aspect pulbere albă cristalină;se înegrește la lumină
Masă moleculară 143,5 g/mol
Proprietăți
Densitate 5,56 g/cm3
Starea de agregare solidă
Punct de topire 455° C
Punct de fierbere 1550° C
Solubilitate insolubil în apă
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Hazard
Clasificare EU
Simbol hazard
NFPA 704

NFPA 704.svg

Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Clorură de argint este o sare de argint cu acid clorhidric (HCl).

Proprietăți [modificare]

Clorura de argint este o pulbere albă cristalină sensibilă la lumină (devine neagră), care are punctul de topire de 455 °C, fiind insolubila (precipitat alb-brânzos) în apă, solubil în amoniac, soluții de tiosulfați și cianuri, :[Ag(NH3)2]+, [Ag(S2O3)2]3− și [Ag(CN)2]

Răspândire [modificare]

In natură clorura de argint se găsește sub formă de mineral (Kerargyrit).

Utilizare [modificare]

Este folosit în laborator în anumite titrări gravimetrice a argintului. Datorită sensibilității la lumină este folosit la producerea filmelor fotografice sau radiologice. Prin toxicitatea mercurului, acesta este înlocuit în laborator treptat de clorura de argint ca electrod (catod) anodul fiind acoperit cu un strat de clorură de argint:

\mathrm{Oxidare : \ 2 \ Ag + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ AgCl + 2 \ H^+ + 2 \ e^-}
\mathrm{Reducere: \ 2 \ H^+ + 2 \ e^- \ \ \longrightarrow H_2}

\mathrm{Total: \ 2 \ Ag + 2 \ HCl \longrightarrow 2 \ AgCl + H_2}

In contrast cu halogenații de argint AgBr și AgI, clorura de argint se dizolvă în soluții de amoniac, cianuri sau sulf:

\mathrm{AgCl + 2 \ NH_3 \longrightarrow [Ag(NH_3)_2]^+ + Cl^-}
\mathrm{2 \ [Ag(NH_3)_2]^+ + S^{2-} \longrightarrow Ag_2S + 4 \ NH_3}