Acid fluorhidric
| Acid fluorhidric | |||||
|
|||||
| Identificare | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Număr CAS | 7664-39-3 | ||||
| Informații generale | |||||
| Nume | Acid fluorhidric | ||||
| Alte denumiri | ? | ||||
| Formula chimică | HF | ||||
| Aspect | lichid incolor, verde-gălbui | ||||
| Masă moleculară | 20,01 g/mol | ||||
| Proprietăți | |||||
| Densitate | 1,16 g/cm3 | ||||
| Starea de agregare | lichidă | ||||
| Punct de topire | –35 °C°C | ||||
| Punct de fierbere | 106 °C°C | ||||
| Solubilitate | completă în apă (exoterm) | ||||
| Presiunea vaporilor | ca. 180 mbar (la 20 °C) | ||||
| Hazard | |||||
| Clasificare EU | Toxic; Caustic | ||||
| Simbol hazard |   |
||||
| NFPA 704 | |||||
|
|
|||||
| Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |||||
modifică  |
|||||
Acidul fluorhidric (HF) este un acid ce se prezintă ca o soluție apoasă incoloră, cu un miros puternic înțepător. Acidul fluorhidric atacă puternic sticla, având un efect caustic asupra pielii și mucoaselor. O soluție apoasă de acid cu o concentrație de 38,2 % cu 112 °C punct de fierbere, care depinde de concentrația amestecului. Din cauza faptului că reacționeză cu sticla, acidul se păstrează în vase de teflon sau din material plastic.
Cuprins |
[modificare] Mod de obținere
Acidul fluorhidric se poate obține direct din sinteza elementelor:[1]
- H2 + F2 → 2HF
Procedeul tehnic de obținere al acidului fluorhidric este încălzirea fluorurii de calciu cu acid sulfuric concentrat[1]:
- CaF2 + H2SO4 → 2 HF + CaSO4
[modificare] Proprietăți
[modificare] Reactivitate
Acidul fluorhidric este un acid de tărie medie, având valoarea pKs = 3,14. Acidul nu atacă aurul și platina, atacă puțin argintul, cuprul și plumbul. Este singurul acid care atacă cuarțul:
- SiO2 + HF → SiF4 + H2O
Acesta atacă și silicații din sticlă. Din cauza acestei proprietăți, acidul fluorhidric nu se depozitează în recipiente de sticlă, ci în recipiente de polietilenă sau de bachelită[1]. Acidul fluorhidric este foarte ușor solubil în apă, datorită unei reacții exoterme[1]:
- H2O + HF → H3O+ + F-
[modificare] Utilizare
Acidul fluorhidric este folosit la gravarea metalelor și sticlei, sticla devenind mată la locul de contact cu acidul. Este de asemenea mult utilizat în producerea cipurilor pentru computer, în galvanizare, la curățarea fațadelor sau la îndepărtarea cuarțului de pe fluorină, prin dizolvarea crustelor de silicați, fluorina rămâne intactă. Este folosit ca diluant al silicaților în metodele analitice din științele geologice. Este folosit, de asemenea, și la purificarea benzinei (prin metoda alchenilor), sau ca și catalizator în producerea carburanților cu cifre octanice ridicate.
O utilizare la fel de importantă este la îmbogățirea uraniului, sau în industria petrolului unde este aplicat în combinație cu acid clorhidric sau acizi organici.
[modificare] Importanța biologică
 |
Această pagină necesită o verificare. De verificat: (trebuie rescrise primele 2 propoziții) Ștergeți eticheta numai după rezolvarea problemelor. |
Acidul fluorhidric este un produs toxic puternic, care acționează asupra sistemului prin contact piele sau mucoase (aici aparține: ierbicidul E605, acidul flurhidric și gazele de luptă). Pericolul mare îl prezintă prin faptul absorbției rapide prin piele deja lezate de acțiunea caustică a acidului. De asemenea este important de remarcat că sistemul de alarmă al organismului „durerea” semnalizează la câteva ore leziunea produsă de acid. Iar senzația dureroasă nu mai poate fi liniștită nici măcar de calmante puternice ca morfină sau fentanil.
[modificare] Măsuri de protecție
[modificare] Măsuri imediate
Îmbrăcămintea ajunsă în contact cu acidul se va îndepărta, regiunea afectată se spală cu apă multă. După care antidotul cel mai indicat este „gluconatul de calciu” sau alte preparate ce conțin calciu. In cazul lezării a unor suprafețe mici (de mărimea acului cu gămălie) se masează puternic regiunea cu gel de gluconat de calciu. Dacă suprafața lezată are mărimea mai mare ca a unei unghii, trebuie injectat în regiune soluție de gluconat de calciu.
[modificare] Măsuri de prim ajutor
- La o intoxicare pe cale orală, este admisă administrarea laptelui în cantități mici, (1 l de lapte cu 1 - 2 g de calciu) fără a se căuta provocarea vomitării.
Între timp trebuie înștiințat personalul medical de urgență.
- La o inhalare de acid trebuie administrate preparate cu aerosoli speciali.
[modificare] Reguli generale de prim ajutor
- viteza de reacție e deosebit de importantă
- anunțarea imediată a personalului medical
- personalul medical trebuie să:
- urmărească concentrația de calciu din sânge (calcemia)
- este contraindicată narcoza la pacientul intoxicat
[modificare] Note
[modificare] Bibliografie
- C. D. Nenițescu, Chimie Generală
