Acid bromhidric

Acid bromhidric
Structura acidului bromhidric
Identificare
Număr CAS	10035-10-6
Informații generale
Nume	Acid bromhidric
Alte denumiri	bromură de hidrogen
Formula chimică	HBr
Aspect	Gaz incolor, care fumegă în aer, cu miros înțepător
Masă moleculară	80,91 g/mol
Proprietăți
Densitate	2,529 g cm−3
Starea de agregare	gaz
Punct de topire	-86,9 °C
Punct de fierbere	-66,8 °C
Solubilitate	Bună, formează soluții apoase
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Hazard
Clasificare EU	coroziv
Simbol hazard
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul bromhidric este un acid anorganic tare. Sărurile acidului bromhidric se numesc bromuri. Formula chimică a acidului bromhidric este HBr.

Obținere

Acidul bromhidric se obține în laborator prin reacția dintre acidul sulfuric (sau un alt acid anorganic, mai tare decât acidul bromhidric) și una dintre bromuri, NaBr de exemplu:

$\mathrm{2\,NaBr + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2\,HBr}$

Acidul sulfuric nu trebuie sǎ fie foarte concetrat, deoarece acțiunea sa oxidantǎ poate transforma acidul bromhidric proaspăt obținut în brom elementar, Br₂.

Utilizări

Acidul bromhidric este folosit, de obicei, pentru fabricarea bromurilor anorganice, în special bromura de zinc, bromura de calciu și bromura de sodiu.

Proprietăți

Aspecte specifice

În condiții obișnuite de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor care fumegă în aer, fiind foarte avid de apă. Are miros înțepător, atacând violent mucoasele organelor respiratorii. Sărurile acestui acid se numesc bromuri. Majoritatea bromurilor sunt solubile în apă, deși unele sunt greu solubile, ca de exemplu: PbBr₃, HgBr, AgBr, TlBr, etc.

Fizice

Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 g/cm³ la temperatura de 0° Celsius. Punctul de fierbere este de -66,8° Celsius, iar punctul de topire (acidul se poate solidifica în cristale incolore) este de -86,9° Celsius.

Păstrarea

Acidul bromhidric se păstrează în sticle de culoare închisă, bine astupate, la loc rece, datorită faptului că acesta se oxidează mai ușor ca acidul clorhidric punând în libertate molecula diatomică de brom Br₃. Spre deosebire de acidul clorhidric, acidul bromhidric se combină (la temperatura scăzută) cu mercurul și argintul, rezultând bromurile respective și degajându-se hidrogen.

Impurități

Acidul bromhidric poate conține, ca impurități, vapori de brom și apă.

Bibliografie

• Manual de lucrări practice de chimie anorganică-Metaloizi, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1961 - de acad. prof. Raluca Ripan

Resurse

• DE
• acid