Acid bromhidric

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Acid bromhidric
Structura acidului bromhidric
Structura acidului bromhidric
Nume IUPAC
Alte denumiri bromură de hidrogen
Identificare
Număr CAS 10035-10-6
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică HBr
Aspect Gaz incolor, care fumegă în aer, cu miros înțepător
Masă molară 80,91 g/mol
Proprietăți
Densitate 2,529 g cm−3
Starea de agregare gaz
Punct de topire -86,9 °C
Punct de fierbere -66,8 °C
Solubilitate Bună, formează soluții apoase
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
Coroziv Iritant
Fraze R
Fraze S
Reglementări mondiale
NFPA 704

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul bromhidric este un acid anorganic tare. Sărurile acidului bromhidric se numesc bromuri. Formula chimică a acidului bromhidric este HBr.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Acidul bromhidric se obține în laborator prin reacția dintre acidul sulfuric (sau un alt acid anorganic, mai tare decât acidul bromhidric) și una dintre bromuri, NaBr de exemplu:

\mathrm{2\,NaBr + H_2SO_4 \longrightarrow Na_2SO_4 + 2\,HBr}

Acidul sulfuric nu trebuie sǎ fie foarte concetrat, deoarece acțiunea sa oxidantǎ poate transforma acidul bromhidric proaspăt obținut în brom elementar, Br2.

Utilizări[modificare | modificare sursă]

Acidul bromhidric este folosit, de obicei, pentru fabricarea bromurilor anorganice, în special bromura de zinc, bromura de calciu și bromura de sodiu.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Aspecte specifice[modificare | modificare sursă]

În condiții obișnuite de temperatură și presiune, acidul bromhidric este un gaz incolor care fumegă în aer, fiind foarte avid de apă. Are miros înțepător, atacând violent mucoasele organelor respiratorii. Sărurile acestui acid se numesc bromuri. Majoritatea bromurilor sunt solubile în apă, deși unele sunt greu solubile, ca de exemplu: PbBr3, HgBr, AgBr, TlBr, etc.

Fizice[modificare | modificare sursă]

Densitatea acidului bromhidric este de 2,529 g/cm3 la temperatura de 0° Celsius. Punctul de fierbere este de -66,8° Celsius, iar punctul de topire (acidul se poate solidifica în cristale incolore) este de -86,9° Celsius.

Păstrarea[modificare | modificare sursă]

Acidul bromhidric se păstrează în sticle de culoare închisă, bine astupate, la loc rece, datorită faptului că acesta se oxidează mai ușor ca acidul clorhidric punând în libertate molecula diatomică de brom Br3. Spre deosebire de acidul clorhidric, acidul bromhidric se combină (la temperatura scăzută) cu mercurul și argintul, rezultând bromurile respective și degajându-se hidrogen.

Impurități[modificare | modificare sursă]

Acidul bromhidric poate conține, ca impurități, vapori de brom și apă.

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • Manual de lucrări practice de chimie anorganică-Metaloizi, Editura Didactică și Pedagogică, București, 1961 - de acad. prof. Raluca Ripan

Resurse[modificare | modificare sursă]