Triclorură de azot

Triclorură de azot
Identificare
SMILES ClN(Cl)Cl
Număr CAS	10025-85-1
Informații generale
Nume	?
Alte denumiri	?
Formula chimică	NCl3
Aspect	lichid galben, uleios și exploziv
Masă moleculară	120,365 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,635 g/mL
Starea de agregare
Punct de topire	?
Punct de fierbere	?
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Hazard
Clasificare EU
Simbol hazard
NFPA 704
0 2 4 OX
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Triclorura de azot este o sare a azotului cu acidului clorhidric cu formula chimică NCl₃. Este un lichid galben, uleios și exploziv.

Proprietăți

Chimice

Triclorura de azot este un compus foarte reactiv. Adesea, azotul este considerat a avea starea de oxidare de 3+ în acesta, iar atomii de clor în starea de oxidare -1. În urma hidrolizei substanței cu apa fierbinte rezultă amoniac și acid hipocloros:

$\mathrm{NCl_3 + 3H_2 O \longrightarrow NH_3 + 3HClO}$

De asemenea, este explozivă, entalpia de formare a acesteia fiind de 232 kJ / mol, în timp ce se descompune direct în azot și clor:

$\mathrm{2NCl_3 \longrightarrow N_2 + 3Cl_2}$

Obținere

Triclorura de azot se obține prin trecerea unui curent de clor printr-o soluție concentrată de amoniac, auzindu-se aud pârâituri și observându-se scântei mici la fiecare bulă de gaz care ajunge în lichid, după reacția:

$\mathrm{4NH_3 + 3Cl_2 \longrightarrow NCl_3 + 3NH_4 Cl}$

Bibliografie

• Raluca, Ripan (1961). Manual de lucrări de chimie anorganică. Editura de stat didactică și pedagogică. pp. 87