Acid carbonic

Acidul carbonic H₂CO₃ este cel mai slab acid, care rezultă din reacţia dioxidului de carbon cu apa. Sărurile acidului sunt numite carbonaţi. Din punct de vedere tehnic, importanţă mai mare o reprezintă formele polimerizate policarbonaţii.

Dioxidul de carbon CO₂ este solubil în apă:

$\mathrm{1) \ CO_2 + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_2CO_3}$

Gazul CO₂ este numit greşit uneori ca acid carbonic; in biochimie procentul dizolvat de CO₂ în apă joacă un rol important în reacţia acido-bazică a sângelui.

[modifică] Disocierea protonilor

Procentul de CO₂ dizolvat în apă, este într-o stare de echilibru cu acidul carbonic H₂CO₃:

$\mathrm{2) \ CO_2 + H_2O \ \rightleftharpoons \ H_2CO_3}$

partea acidă fiind numai într-un procent de 0,2 %, în organism acest proces este accelerat de enzima hidrazacarbonică. Acidul carbonic fiind un acid slab (cedează 2 protoni), din care cauză în apă cedează prin două trepte de disociere cei doi protoni liberi bazelor:

$\mathrm{3) \ H_2CO_3 + H_2O \ \rightleftharpoons \ HCO_3^- + H_3O^+}$

Valoarea pH primei constante acide (care oscilează în funcţie de temperatură) este de 3,88, valoare care poate fi comparabilă cu acea a acidului acetic şi acidului citric. Insă prin faptul că procentul de CO₂ conform reacţiei 1) se poate greu stabili vor fi reacţiile 2) şi 3) reprezentate împreună:

$\mathrm{4) \ CO_2 + 2 H_2O \ \rightleftharpoons \ H_3O^+ + HCO_3^-}$

De unde rezultă o valoare pK_s de 6,5. Rezultând ionul HCO₃⁻.

$\mathrm{5) \ HCO_3^- + H_2O \ \rightleftharpoons \ CO_3^{2-} + H_3O^+}$

Valoarea a doua pK_s este de cca. 10,5, rezultând ionul CO₃²⁻.

Astfel concentraţia şi raportul celor 3 ioni rezultaţi, hotărăsc valoarea pH a soluţiei apoase. La o valoare pH de 4 este liber un procent de peste 99 % CO₂.

Pe când la o valoare pH de 6,5 sunt în stare liberă în procent egal de CO₂ şi ionii de HCO₃^--.

[modifică] Utilizare

Acidul carbonic are numeroase utilizări, una dintre ele fiind prepararea răcoritoarelor. Johann Jacob Schweppe, un ceasornicar elveţian (1740-1821) din Geneva, a pus la punct metoda dizolvării CO₂ în apă.

O altă utilizare a acidului carbonic este în tehnica împachetării produselor oxidabile.

[modifică] Derivate a acidului carbonic

Derivatele anorganice sunt carbonaţii, alţi derivaţi ai lui sunt răspunzători de corodarea ţevilor metalice, sau de depunere a carbonaţilor în cazanele pentru încălzire. De asemenea prin creşterea procentului de CO₂ dizolvat în apă poate duce la pierderi economice importante în piscicultură, sau distrugearea plantelor acvatice.

Derivatele organice se formează prin reacţia dintre fosgen COCL₂ şi alcooli. Aceste derivate ca amidele carbonice sunt importante din punct de vedere tehnic. Amidele sunt produse de origine a ureii, care sunt esteri de monoamide substituite prin reacţie cu acid carbonic formându-se acizi carbaminici, care sunt produşi de bază în producerea poliuretanului.

Acid carbonic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă

[modifică] Disocierea protonilor

[modifică] Utilizare

[modifică] Derivate a acidului carbonic

Vizualizări

Unelte personale

Navigare

participare

Căutare

Trusa de unelte

În alte limbi