Clorură de cobalt

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Clorură de cobalt
Cobaltous chloride anhydrous.jpg
Cobaltous chloride.jpg
CoCl2 cloruro di cobalto copper chloride.JPG
Nume IUPAC
Alte denumiri Clorură cobaltoasă
Identificare
Număr CAS 7646-79-9
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică CoCl2
Aspect substanță cristalizată, anhidră sau hidratată
Masă molară 129,8386 g/mol
Proprietăți
Densitate 3.356 g/cm3 (anhidru); 2.48 g/cm3 (dihidrat)
1.92 g/cm3 (hexahidrat)
Starea de agregare solidă
Punct de topire 735 °C
Punct de fierbere 1049 °C
Solubilitate 436 g/L (0 °C); 450 g/L (7 °C); 529 g/L (20 °C) în apă
Solubilitate
Miros
Miros inodor
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
Fraze R
Fraze S
Reglementări mondiale
NFPA 704

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Clorura de cobalt este o sare a cobaltului cu acidul clorhidric cu formula chimică CoCl2. Este adesea supranumit clorură de cobalt hexahidratată, cu formula chimică CoCl2·6H2O și este unul dintre cei mai comuni compuși ai cobaltului folosiți în laborator.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Culori[modificare | modificare sursă]

Culoarea clorurii de cobalt diferă de la forma hidratată sau la forma anhidră; Forma hidratată, sau clorura de cobalt hexahidratată (CoCl2·6H2O), are culoarea violetă închisă, asemănătoare vișiniului. În schimb, forma anhidră, fără niciun pic de apă în compoziția sa, este de culoarea cerului albastru, anume albastru deschis.

Proprietăți fizico-chimice[modificare | modificare sursă]

Într-o flacără, culoarea clorurii de cobalt se schimbă în albastru-verzui. În plus, sarea anhidră a acestuia este foarte higroscopică (atrage apa atmosferică):

\mathrm{CoCl_2 + 6\ H_2O \longrightarrow CoCl_2 \cdot 6\ H_2O}

Soluțiile apoase concentrate sunt roșii la temperatura camerei, dar devin albastre când sunt încălzite, iar clorura de cobalt se dizolvă ușor în alcool.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Datorită simplității de schimbare între forma hidratată și cea anhidră, clorura de cobalt este folosită ca indicatori pentru desicanți (produși ce atrag apa, ca de exemplu, silica gelul).

Alte utilizări[modificare | modificare sursă]

  • Cerneala invizibilă