Acid clorosulfonic
| Structură | |||
|---|---|---|---|
 |
|||
| Caractere generale | |||
| Nume | Acid clorosulfonic | ||
| Alte denumiri | Acid muriatic | ||
| Formula chimică | HCl | ||
| Numărul-CAS | 7647-01-0 | ||
| Descriere scurtă | lichid incolor | ||
| Proprietăți | |||
| Masă molară | 36,46 g·mol−1 | ||
| Stare de agregare | lichid | ||
| Densitate g/cm³ | 1,16 | ||
| Refracția | |||
| Duritate | |||
| Punct de topire °C | −25 | ||
| Punct de fierbere °C | 83–90 | ||
| Presiune vapori | 21,3 hPa (20 °C) (wHCl=0,31) |
||
| Solubilitate | solubil în apă (36%) | ||
| Constanta de aciditate | −2,2 | ||
| Indicații de protecție | |||
Simbol de pericol  |
|||
|
|||
| R- și S-text | R: 34-37 S: (1/2-)26-45 |
||
| MAK | 5 ml/m³ | ||
| Precizări: | Dacă nu sunt alte indicații atunci se ține cont de prevederile Standard. |
||
Acidul clorosulfuric este substanța cu formula chimică ClSO2OH. Această moleculă tetraedrică este un intermediar, chimic și conceptual, între SO2Cl2 și H2SO4. Mai este cunoscut ca acid clorosulfonic. Este un lichid incolor, distilabil care trebuie manevrat cu atenție, fiind o substanță higroscopică și un puternic agent lacrimogen[1].
Cuprins |
Descoperire [modificare]
Sinteză [modificare]
Sinteza industrială constă în reacția HCl cu o soluție de SO3 în acid sulfuric[2]:
-
- HCl + SO3 → ClSO2OH
Poate fi preparat și prin clorurarea acidului sulfuric, scris aici pentru scopuri pedagogice ca SO2(OH)2, în loc de obișnuitul H2SO4[3] The compound is rarely obtained pure. Upon standing with excess sulfur trioxide, it decomposes to pyrosulfuryl chlorides:[2]:
-
- PCl5 + SO2(OH)2 → ClSO2OH + POCl3 + HCl
Proprietati fizice [modificare]
Proprietati chimice [modificare]
Raspandire [modificare]
Compuși asemănători [modificare]
- FSO2OH este un acid puternic care indică o ușoară tendință de evoluție în HF.
- Acidul bromosulfonic , BrSO2OH, este instabil, descompunându-se la punctul său de topire de 8 °C în Br2, SO2 și H2SO4.
- Acidul iodosulfonic este necunoscut din punct de vedere al proprietăților.
Aplicații [modificare]
ClSO2OH este utilizat în prepararea acizilor sulfonici, care sunt folosiți în detergenți și intermediarii chimici.
-
- R-H + ClSO2OH → RSO2OH + HCl
O primă sinteză a sacarinei începe cu o reacție a toluenului cu ClSO2OH pentru a da naștere derivaților clorurilor sulfonice orto- și para-toluenului:
-
- CH3C6H5 + ClSO2OH → CH3C6H4SO2Cl + HCl
Oxidarea izomerului orto dă naștere acidului benzoic care va fi ciclizat cu amoniacul și neutralizat pentru obținerea sacarinei.
Siguranță [modificare]
ClSO2OH reacționează violent cu apa, eliberând HCl. Inhalarea de ClSO2OH ar genera HCl în plămâni, lucru care este foarte periculos. Prin acestea, precauțiile asociate acidului clorhidric ar trebui observate.
Note [modificare]
- ^ R.J. Cremlyn, "Chlorosulfonic Acid" Springer-Verlag New York, Inc. (Royal Society of Chemistry, 2002, 300 pp. ISBN 978-0-85404-498-6
- ^ a b Joachim Maas, Fritz Baunack "Chlorosulfuric Acid" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim.doi:10.1002/14356007.a07_017
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001, pages 549-550 (discussion of XSO2OH for X = F, Cl, Br, I)
Bibliografie [modificare]
- Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001, pages 549-550 (discussion of XSO2OH for X = F, Cl, Br, I)
- R.J. Cremlyn, "Chlorosulfonic Acid" Springer-Verlag New York, Inc. (Royal Society of Chemistry, 2002, 300 pp. ISBN 978-0-85404-498-6
