Acid percloric

Acid percloric
Model 3D Structura moleculară
Identificare
Număr CAS	7601-90-3
Informații generale
Nume	Acid percloric
Alte denumiri	-
Formula chimică	HClO4
Aspect	lichid colorat
Masă moleculară	100.46 g/mol
Proprietăți
Densitate	1.67 g/cm3
Starea de agregare	lichid
Punct de topire	-112 °C (anhidru)
Punct de fierbere	203°C
Solubilitate	miscibil în apă
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion	Hidrogen
Cation	Perclorat
Duritate (Scara Mohs)	-
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Hazard
Clasificare EU	Oxidant, Coroziv (cel mai tare acid)
Simbol hazard
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul percloric (HClO₄) este cel mai stabil dintre oxidoacizii clorului și, totodată, cel mai tare și mai acid dintre toate substanțele descoperite. El se poate obține în stare liberă din sărurile lui, prin tratare cu H₂SO₄. În stare anhidră se prepară prin distilarea în vid a acidului percloric concentrat, în prezența unui agent deshidratant, cum este percloratul de magneziu.

Proprietăți fizice

Acidul percloric este un lichid incolor care fumegă în prezența aerului și este solubil în apă. De asemenea este un acid tare. Prin încălzire se descompune, iar în prezența substanțelor organice explodează puternic. Anhidrida acidului percloric este heptaoxidul de diclor – Cl₂O₇. Acesta are două legături covalente simple și trei legături covalent coordinative.

Proprietăți chimice

Sărurile acidului percloric – perclorații – sunt cei mai stabili compuși oxigenați ai clorului. Se prepară prin oxidare anodică a cloraților în soluție apoasă sau prin încălzirea cloraților la temperaturi de peste 400°C:

$4\,KClO_3 \rightarrow 3\,KClO_4 + KCl$

Toți perclorații (cu excepția celor de cesiu CsClO₄, rubidiu RbClO₄, potasiu KClO₄ și amoniu NH₄ClO₄) sunt solubili.