Acid percloric

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Acid percloric
Model 3D
Model 3D
Structura moleculară
Structura moleculară
Nume IUPAC
Alte denumiri
Identificare
Număr CAS 7601-90-3
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică HClO4
Aspect lichid colorat
Masă molară 100.46 g/mol
Proprietăți
Densitate 1.67 g/cm3
Starea de agregare lichid
Punct de topire -112 °C (anhidru)
Punct de fierbere 203°C
Solubilitate miscibil în apă
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion Hidrogen
Cation Perclorat
Duritate (Scara Mohs) -
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
Hazard O.svg Hazard C.svg
Fraze R
Fraze S
Reglementări mondiale
NFPA 704

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul percloric (HClO4) este cel mai stabil dintre oxidoacizii clorului și, totodată, cel mai tare și mai acid dintre toate substanțele descoperite. El se poate obține în stare liberă din sărurile lui, prin tratare cu H2SO4. În stare anhidră se prepară prin distilarea în vid a acidului percloric concentrat, în prezența unui agent deshidratant, cum este percloratul de magneziu.

Proprietăți fizice[modificare | modificare sursă]

Acidul percloric este un lichid incolor care fumegă în prezența aerului și este solubil în apă. De asemenea este un acid tare. Prin încălzire se descompune, iar în prezența substanțelor organice explodează puternic. Anhidrida acidului percloric este heptaoxidul de diclor – Cl2O7. Acesta are două legături covalente simple și trei legături covalent coordinative.

Proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]

Sărurile acidului percloric – perclorații – sunt cei mai stabili compuși oxigenați ai clorului. Se prepară prin oxidare anodică a cloraților în soluție apoasă sau prin încălzirea cloraților la temperaturi de peste 400°C:

4\,KClO_3 \rightarrow 3\,KClO_4 + KCl

Toți perclorații (cu excepția celor de cesiu CsClO4, rubidiu RbClO4, potasiu KClO4 și amoniu NH4ClO4) sunt solubili.