Redox

Ruginirea fierului

Combustia constă din reacții redox ce implică radicali liberi.

Redox (prescurtare de la reducere-oxidare) este o clasă de reacții chimice în care atomilor li se modifică numărul de oxidare. Ele pot fi procese redox simple, cum ar fi oxidarea carbonului pentru a obține dioxid de carbon (CO₂) sau reducerea carbonului cu hidrogen cu obținerea metanului (CH₄), sau un proces complex, cum ar fi oxidarea zahărului (C₆H₁₂O₆) în corpul uman printr-o serie de procese complexe cu transfer de electroni.

Termenul provine de la procesele de reducere și oxidare. Ele pot fi definite astfel:

• Oxidarea este pierderea de electroni sau creșterea stării de oxidare cu o moleculă, un atom sau un ion.
• Reducerea este câștigarea de electroni sau reducerea stării de oxidare cu o moleculă, un atom sau un ion.

Deși suficiente în majoritatea scopurilor, aceste descrieri nu sunt precise. Oxidarea și reducerea se referă la o schimbare a numărului de oxidare — transferul efectiv de electroni poate să nu aibă loc. Astfel, oxidarea este cel mai bine definită ca o creștere a numărului de oxidare, iar reducerea ca scăderea numărului de oxidare. În practică, transferul de electroni va cauza mereu o schimbare în numărul de oxidare, dar există multe reacții clasificate drept redox, deși nu implică transfer de electroni (cum este cazul celor ce implică legături covalente).