Acid astatinhidric
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
| Acid astatinhidric | |||||
|
|||||
| Identificare | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Număr CAS | ? | ||||
| Informații generale | |||||
| Nume | Acid astatinhidric | ||||
| Alte denumiri | ? | ||||
| Formula chimică | ? | ||||
| Aspect | ? | ||||
| Masă moleculară | 211,088 g/mol | ||||
| Proprietăți | |||||
| Punct de topire | ? | ||||
| Punct de fierbere | + sau - 5°C [1] | ||||
| Anion | Hidrogen | ||||
| Cation | Astatin | ||||
| Hazard | |||||
| NFPA 704 | |||||
|
|
|||||
| Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |||||
modifică  |
|||||
Acidul astatinhidric este un acid anorganic cu formula chimică HAt. Este preparat prin sinteza elementelor hidrogen și astatin, prin urmare, este cel mai rar acid, deci nici nu există în natură. Dacă s-ar lua în considerare proprietățile acizilor halogenilor, atunci acidul astatinhidric ar trebui să fie cel mai tare, mai tare chiar și decât acidul clorhidric.
S-a aflat că acesta se disociază în elementele chimice ce îl compun:
- 2 HAt → H+ + At− + H− + At+ → H2 + At2
Cuprins |
Formare [modificare]
Reacții de formare ale acestui acid sunt foarte puține, dar printre ele se numără
- NaAt (s) + H2SO4 (aq) -> HAt (g) + NaHSO4 (s) [2]
Reacții [modificare]
Cu halogeni [modificare]
Combinat cu clorul și cu bromul, acidul astatinhidric reacționează după reacțiile:
- Cl + Hat → HCl + At
- Br + Hat → HBr + At [3]
Referințe [modificare]
- ^ en Probabilitate, accesat la data de 23 martie 2012 http://wiki.answers.com/Q/What_is_the_boiling_point_of_hydrogen_astatide
- ^ en Accesat la data de 23 martie 2012 http://uk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110221065236AA96aVr
- ^ en Accesat la data de 23 martie 2012 http://jcp.aip.org/resource/1/jcpsa6/v64/i11/p4657_s1?isAuthorized=no
