Acid astatinhidric

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Acid astatinhidric
Molecula 3D
Molecula 3D
Alte denumiri
Număr CAS  ?
Cod ATC
Formulă chimică  ?
Aspect
Masă molară 211,088 g/mol
Densitate
Starea de agregare
Punct de topire
Punct de fierbere + sau - 5°C [1]
Solubilitate
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion Hidrogen
Cation Astatin
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Fraze R
Fraze S

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul astatinhidric este un acid anorganic cu formula chimică HAt. Este preparat prin sinteza elementelor hidrogen și astatin, prin urmare, este cel mai rar acid, deci nici nu există în natură. Dacă s-ar lua în considerare proprietățile acizilor halogenilor, atunci acidul astatinhidric ar trebui să fie cel mai tare, mai tare chiar și decât acidul clorhidric.

S-a aflat că acesta se disociază în elementele chimice ce îl compun:

2 HAt → H+ + At + H + At+ → H2 + At2

Formare[modificare | modificare sursă]

Reacții de formare ale acestui acid sunt foarte puține, dar printre ele se numără

NaAt (s) + H2SO4 (aq) -> HAt (g) + NaHSO4 (s) [2]

Reacții[modificare | modificare sursă]

Cu halogeni[modificare | modificare sursă]

Combinat cu clorul și cu bromul, acidul astatinhidric reacționează după reacțiile:

Cl + Hat → HCl + At
Br + Hat → HBr + At [3]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ en Probabilitate, accesat la data de 23 martie 2012 http://wiki.answers.com/Q/What_is_the_boiling_point_of_hydrogen_astatide
  2. ^ en Accesat la data de 23 martie 2012 http://uk.answers.yahoo.com/question/index?qid=20110221065236AA96aVr
  3. ^ en Accesat la data de 23 martie 2012 http://jcp.aip.org/resource/1/jcpsa6/v64/i11/p4657_s1?isAuthorized=no