Acid selenic
| Acid selenic | |||||||
|
|||||||
| Identificare | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Număr CAS | 7783-08-6[1] | ||||||
| Informații generale | |||||||
| Nume | Acid selenic | ||||||
| Alte denumiri | ? | ||||||
| Formula chimică | H2SeO4 | ||||||
| Aspect | cristale incolore delicvescente | ||||||
| Masă moleculară | 144.9734 g/mol | ||||||
| Proprietăți | |||||||
| Densitate | 2,95 g/cm3 | ||||||
| Punct de topire | 58 °C (331 K) | ||||||
| Punct de fierbere | 260 °C (533 K) (se descompune) | ||||||
| Solubilitate | 130 g/100 mL (30 °C) în apă | ||||||
| Aciditate (pKa) | ~ −3, 1.99 | ||||||
| Indice de refracție(nD) | 1,5174 (Linia D, 20 °C) | ||||||
| Hazard | |||||||
| Clasificare EU | Coroziv, foarte toxic, oxidant | ||||||
| Simbol hazard |    |
||||||
| NFPA 704 | |||||||
|
0
3
2
|
|||||||
| Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |||||||
modifică  |
|||||||
Acidul selenic este un acid anorganic cu formula chimică H2SeO4. Este un acid tare, vâscos, ce împarte, în mare parte, proprietăți chimice și fizice similare cu cele ale acidului sulfuric.
Cuprins |
Proprietăți [modificare]
Fizice [modificare]
În soluție de minimum 96%, acidul selenic este un acid uleios, asemănător ca aspect acidului sulfuric. Tăria acidului selenios este asemănătoare tot cu cea a acidului sulfuric, având proprietăți oxidante. Acesta este foarte avid de apă, de aceea carbonizează substanțele organice. Prin încălzirea soluțiilor apoase ale acidului până la 210 °C se obține hidratul H2SeO4·H2O, iar prin încălzirea la 260 °C se obține acid selenios și oxigen.
Chimice [modificare]
Sărurile acidului selenios se numesc seleniați. Un amestec de acid selenic și acid clorhidric poate dizolva aurul și platina. În plus, o soluție concentrată și fierbinte a acestuia poate dizolva argintul și aurul, dar nu și platina. Seleniații de argint, plumb și bariu sunt precipitate de culoare albă, această proprietate putând fi observată și la sulfații acelorași elemente.
Prin reacția cu acidul clorhidric, acidul selenic trece la acid selenios:
- H2SeO4 + 2HCl = H2SeO3 + Cl2 + H2O
Obținere [modificare]
Datorită instabilității trioxidului de seleniu, este nefolositor să se obțină acidul selenios ca și acidul sulfuric (adică prin reacția anhidridei cu apa). [2] Atunci, acesta poate fi preparat prin reacția dintre dioxidul de seleniu și perhidrol:
- SeO2 + H2O2 → H2SeO4
Bibliografie [modificare]
- Manual de lucrări practice de chimie anorganică-Seleniul, de prof. Raluca Ripan și I. Ceteanu, pag. 273
Referințe [modificare]
- ^ en [1] Accesat la data de 5 aprilie 2012
- ^ Don M. Yost (2007). Systematic Inorganic Chemistry. READ BOOKS. pp. 343–346. ISBN 1-4067-7302-6.
