Acid fluoroantimonic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Acid fluoroantimonic
Molecula 3D
Molecula 3D
Nume IUPAC
Alte denumiri
Identificare
Număr CAS 16950-06-4
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică HSbF6
Aspect lichid gros, ușor colorat
Masă molară 236,808 g/mol
Proprietăți
Densitate 3 g/cm3
Starea de agregare lichid
Punct de topire
Punct de fierbere
Solubilitate apă, exoterm
Solubilitate
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs) 0
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
Fraze R
Fraze S
Reglementări mondiale
NFPA 704

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul fluoroantimonic HSbF6 este o mixtură a doi compuși: acid fluorhidric (HF) și pentafluorură de stibiu (SbF5) în diferite proporții.[1] Raportul de 1:1 alcătuiește unul dintre cei mai puternici superacizi, superacid ce protonează hidrocarburile la stadiul de carbo-cation și hidrogen (H2).

Generalități[modificare | modificare sursă]

Reacția dintre HF și SbF5 este exotermă.

Reaction of HF with SbF5.png

HF eliberează un proton (H+), iar baza sa conjugată (F) intră în structura anionului SbF
6
, anion considerat compus noncoordinativ datorită faptului că este un foarte slab agent nucleofilic și de asemenea o bază foarte slabă. Acest anion cu structură octaedrică are protonul complet liber fapt ce determină aciditatea sa de 2×1019 ori mai puternică față de acidul sulfuric.

Structură[modificare | modificare sursă]

2 compuși au fost izolați din mixtura de HF-SbF5. amîndoi cercetați prn metoda cristalografiei cu raze X: [H2F+][Sb2F11] și [H3F2+][Sb2F11].În ambii compuși anionul este Sb2F11.[2]

Comparație cu alți acizi[modificare | modificare sursă]

Următoarele valori au la bază scara acidității Hammett:

Aplicații[modificare | modificare sursă]

Acest acid protonează aproape orice compus organic.În 1967, Bickel and Hogeveen arată că HF-SbF5 îndepărtează H2 din izobutan și metanul din neopentan:[3][4]

(CH3)3CH + H+ → (CH3)3C+ + H2
(CH3)4C + H+ → (CH3)3C+ + CH4

Siguranță[modificare | modificare sursă]

HF-SbF5 este rapid descompus de către apă reacție ce este explozivă.Reacționează cu toți solvenții cunoscuți.

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Olah, G. A.; Prakash, G. K. S.; Wang, Q.; Li, X. “Hydrogen Fluoride–Antimony(V) Fluoride” in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. DOI: 10.1002/047084289.
  2. ^ Mootz, D.; Bartmann, K. (1988). „The Fluoronium Ions H2F+ and H3F2+: Characterization by Crystal Structure Analysis”. Angewandte Chemie, International Edition in English 27: 391–392. doi:10.1002/anie.198803911. 
  3. ^ Bickel, A. F.; Gaasbeek, C. J.; Hogeveen, H.; Oelderik, J. M.; Platteeuw, J. C. (1967). „Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: reversible reaction between aliphatic carbonium ions and hydrogen”. Chemical Communications 1967: 634–5. doi:10.1039/C19670000634. 
  4. ^ Hogeveen, H.; Bickel, A. F. (1967). „Chemistry and spectroscopy in strongly acidic solutions: electrophilic substitution at alkane-carbon by protons”. Chemical Communications 1967: 635–6. doi:10.1039/C19670000635.