Clorură de cupru (II)
| Clorură de cupru (II) | |||||
|
|||||
| Identificare | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Număr CAS | ? | ||||
| Informații generale | |||||
| Nume | ? | ||||
| Alte denumiri | ? | ||||
| Formula chimică | CuCl2 | ||||
| Aspect | ? | ||||
| Masă moleculară | ? | ||||
| Proprietăți | |||||
| Punct de topire | ? | ||||
| Punct de fierbere | ? | ||||
| Hazard | |||||
| Clasificare EU | Toxic | ||||
| Simbol hazard |  |
||||
| NFPA 704 | |||||
|
0
2
1
-
|
|||||
| Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |||||
modifică  |
|||||
Clorura de cupru (II) este o sare a cuprului bivalent cu acidului clorhidric cu formula chimică CuCl2. Compusul este solubil în apă și poate fi folosit pentru a demonstra transformarea energiei chimice în energie electrică, prin intermediul unei pile galvanice. Culoarea sa este verde-turcoaz, ca la majoritatea compușilor cuprului, iar aspectul este de cristale aciculare. Ca majoritatea clorurilor, substanța este relativ toxică.
Structură [modificare]
Clorura de cupru (II) bivalentă adoptă o structură dezordonată prezentă și la iodura de cadmiu. Din acest motiv, centrul de cupru este octaedral.
Clorura de cupru (II) este paramagnetică. De-a lungul istoriei sale, aceasta a fost utilizată în primele măsurători paramagnetice ale electronilor de către Yevgeny Zavoisky, în 1944.
|
||||||||
