Triclorură de fosfor

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Triclorură de fosfor
Phosphorus trichloride 25ml.jpg
Nume IUPAC
Alte denumiri fără
Identificare
Număr CAS 7719-12-2 [1]
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică PCl3
Aspect incolor
Masă molară 137,33 g/mol
Proprietăți
Densitate 1,57 g/cm3 (20 °C)
Starea de agregare lichidă
Punct de topire
Punct de fierbere 76 °C (1013 hPa)
Solubilitate în apă
Solubilitate
Miros
Miros miros sufocant
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
Hazard T.svg Hazard C.svg
Fraze R
Fraze S
Reglementări mondiale
NFPA 704

NFPA 704.svg

2
4
2
W
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Triclorura de fosfor este o sare a fosforului cu acidului clorhidric cu formula chimică PCl3. Este un lichid incolor, avid de apă și foarte periculos în caz de ingerare. Poate fi preparată prin arderea fosforului alb într-un curent de clor gazos.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Triclorura de fosfor este un lichid incolor și mobil care, fiind avid de apă, fumegă în aer, cu miros sufocant și acțiune lacrimogenă.

Chimice[modificare | modificare sursă]

Triclorura de fosfor reacționează cu apa prin hidroliză, obținându-se acid fosforos și acid clorhidric prin, după reacția:

PCl3 + 3H2O = H3PO3 + 3HCl

Prin reacția dintre clorul gazos și triclorura de fosfor se obține pentaclorura de fosfor, o substanță solidă alb-gălbuie. Triclorura de fosfor dizolvă fosforul și se dizolvă în sulfură de carbon.

Preparare[modificare | modificare sursă]

Triclorura de fosfor se prepară prin arderea fosforului alb într-un curent de clor. Experiența se realizează numai sub nișă, după reacția: [2]

2P + 3Cl2 = 2PCl3 + 154 kcal

Reacția mai poate fi scrisă și astfel:

P4 + 6Cl2 = 4PCl3 [3]

Purificarea substanței se poate face prin distilare fracționată.

Hazard[modificare | modificare sursă]

Triclorura de fosfor este toxică, iar o concentrație de 600 de părți per milion pot fi letale în doar câteva minute, [4] iar la o concentrație de 0,004 mg/L aer provoacă moartea după șase ore. [5]


Este clasificată ca fiind foarte toxică și corozivă de către Directiva Europeană. Se recomandă ca, la manipularea triclorurii de fosfor, să se poarte îmbrăcăminte de protecție și echipament pentru protejarea ochilor și a feței. [1]În caz de înghițire se clătește gura și nu se provoacă voma, iar în caz de inhalare, victima trebuie transportată într-un loc cu aer liber și menținută în stare de repaus, într-o poziție confortabilă pentru respirație. În cazul contactului cu ochii, se clătește zona cu atenție cu apă pentru o perioadă de mai multe minute. Dacă purtați lentile de contact, scoteți-le și clătiți în continuare. [1] Inspectoratul județean de poliție a clasificat triclorura de fosfor ca fiind toxică. [6]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ a b c ro Triclorura de fosfor pentru sinteză Accesat la data de 28 aprilie 2012
  2. ^ ro Raluca, Ripan (1961). Manual de lucrări practice de chimie anorganică. Editura de stat didactică și pedagogică. pp. 358 
  3. ^ ro Triclorura de fosfor la nitro.info Accesat la 28 aprilie 2012
  4. ^ A. D. F. Toy, The Chemistry of Phosphorus, Pergamon Press, Oxford, UK, 1973.
  5. ^ ro Știați că pe sistemu-periodic.go.ro Accesat la 28 aprilie 2012
  6. ^ ro Lista substanțelor toxice și a plantelor care conțin substanțe toxice Accesat la 28 aprilie 2012