Monoxid de diclor

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Monoxid de diclor
Dichlorine-oxide-2D-dimensions.png
Dichlorine-monoxide-3D-vdW.png
Nume IUPACMonoxid de diclor
Alte denumiriDiclorură de oxigen
Oxid de diclor
Oxid de clor (I)
Anhidridă hipocloroasă
Oxid hipocloros
Identificare
Număr CAS7791-21-1
Informații generale
Formulă chimicăCl2O
Aspectgaz galben-brun
Masă molară86,9054 g/mol
Starea de agregaregazoasă
Punct de topire−120,6 °C
Punct de fierbere2-8 °C
Solubilitatefoarte solubil în apă (reacționează)
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
3
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Monoxidul de diclor (sau anhidrida hipocloroasă) este un compus anorganic cu formula moleculară Cl2O. La temperaturi normale, este un gaz de culoare galben-brună, solubil atât în apă cât și în solvenți organici. Este unul dintre numeroșii oxizi ai clorului, fiind anhidrida acidului hipocloros. Este un agent oxidant și de clorurare puternic.

Proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]

Monoxidul de diclor este ușor solubil în apă, [1] unde formează un echilibru cu acidul hipocloros. Rata hidrolizei este destul de mică pentru a permite extragerea Cl2O cu solvenți organici, cum ar fi tetraclorura de carbon (CCl4), [2] dar constanta de echilibru în cele din urmă favorizează formarea acidului hipocloros. [3]

2 HOCl este în echilibru cu Cl2O + H2O
K (0 °C) = 3,55·10-3 dm3/mol

Cu compuși arnoganici[modificare | modificare sursă]

Monoxidul de diclor reacționează cu halogenuri de metale, eliberând Cl2 și formând oxihalogenuri: [4][5][2]

VOCl3 + Cl2O → VO2Cl + 2 Cl2
TiCl4 + Cl2O → TiOCI2 + 2 Cl2
SbCI5 + 2 CI2O → SbO2CI + 4 Cl2

Reacții asemănătoare au fost observate și la unele halogenuri anorganice: [6][7]

AsCl3 + 2 Cl2O → AsO2CI + 3 Cl2
NOCl + Cl2O → NO2Cl + Cl2

Obținere[modificare | modificare sursă]

Cea mai timpurie metodă de obținere a compusului implica tratarea oxidului de mercur (II) cu clor gazos. [2] Totuși, această metodă era scumpă, și foarte periculoasă, din cauza riscului otrăvirii cu mercur.

O metodă mult mai sigură și mai convenabilă de producere este prin reacția clorului gazos cu carbonat de sodiu hidrat, la 20-30°C.

Această reacție poate avea loc și în absența apei, dar are necesită încălzire la temperaturi cuprinse între 150-200°C. Din moment ce monoxidul de diclor este instabil la aceste temperaturi [8], trebuie să fie îndepărtat încontinuu pentru a se preveni descompunerea termică.

De asemenea, monoxidul de diclor poate fi obținut prin reacția dintre hipocloritul de calciu și dioxidul de carbon:

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Davis, D. S. (). „Nomograph for the Solubility of Chlorine Monoxide in Water”. Industrial & Engineering Chemistry. 34 (5): 624–624. doi:10.1021/ie50389a021. 
  2. ^ a b c Renard, J. J.; Bolker, H. I. (). „The chemistry of chlorine monoxide (dichlorine monoxide)”. Chemical Reviews. 76 (4): 487–508. doi:10.1021/cr60302a004. 
  3. ^ Inorganic chemistry, Egon Wiberg, Nils Wiberg, Arnold Frederick Holleman, "Hypochlorous acid" p.442, section 4.3.1
  4. ^ Oppermann, H. (). „Untersuchungen an Vanadinoxidchloriden und Vanadinchloriden. I. Gleichgewichte mit VOCl3, VO2Cl und VOCl2”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 351 (3-4): 113–126. doi:10.1002/zaac.19673510302. 
  5. ^ Dehnicke, Kurt (). „Titan(IV)-Oxidchlorid TiOCl2”. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 309 (5-6): 266–275. doi:10.1002/zaac.19613090505. 
  6. ^ Dehnicke, Kurt (). „Über die Oxidchloride PO2Cl, AsO2Cl und SbO2Cl”. Chemische Berichte. 97 (12): 3358–3362. doi:10.1002/cber.19640971215. 
  7. ^ Martin, H. (). „Kinetic Relationships between Reactions in the Gas Phase and in Solution”. Angewandte Chemie International Edition in English. 5 (1): 78–84. doi:10.1002/anie.196600781. 
  8. ^ Hinshelwood, Cyril Norman; Prichard, Charles Ross (). „CCCXIII.—A homogeneous gas reaction. The thermal decomposition of chlorine monoxide. Part I”. Journal of the Chemical Society, Transactions. 123: 2730. doi:10.1039/CT9232302730.