Trioxid de crom

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Trioxid de crom
Chrom(VI)-oxid.jpg
CrO3-from-xtal-1970-bulk-3D-balls.png
Nume IUPAC Trioxid de crom
Oxid de crom (VI)
Alte denumiri Anhidridă cromică
Anhidrida acidului cromic
Identificare
Număr CAS 1333-82-0
Informații generale
Formulă chimică CrO3
Aspect solid granular violet, roșu-închis
Masă molară 99,99 g/mol
Proprietăți
Densitate 2,70 g/cm3 (20 °C)
Starea de agregare solidă
Punct de topire 197 °C
Punct de fierbere 251 °C (se descompune)
Solubilitate în acid sulfuric, acid azotic, eter etilic, acid acetic, acetonă
Pericol
O : OxidantT : ToxicN : Periculos pentru mediu
Oxidant, Toxic, Periculos pentru mediu,
Fraze R R9, R26, R35, R45, R46, R62, R24/25, R42/43, R48/23, R50/53
Fraze S S45, S53, S60, S61
SGH03 :SGH05 : CorozivSGH06 : ToxicSGH08 : Sensibilizant, mutagen, cancerigen, reprotoxicSGH09 : Periculos pentru mediul acvatic
Pericol
H271, H301, H311, H314, H317, H330, H334, H340, H350, H361f, H372, H410,
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
1
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Trioxidul de crom este un compus anorganic cu formula chimică CrO3. Este anhidrida acidă a acidului cromic, fiind câteodată vândut sub această denumire. [1] Anual se produc milioane de kilograme din acest compus, adesea pentru a fi utilizat în electroplacare. [2]

Obținere[modificare | modificare sursă]

Trioxidul de crom este obținut prin tratarea cromatului de sodiu sau dircomatului de sodiu cu acid sulfuric: [1]

H2SO4 + Na2Cr2O7 → 2CrO3 + Na2SO4 + H2O

Aproximativ 100 milioane de kg din acest compus se produc anual, prin intermediul acestei metode sau a altora similare. [2]

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Acest compus este un solid de culoare violet-închis în condiții anhidre, dar portocaliu în soluție.

Siguranță[modificare | modificare sursă]

Trioxid de crom aprinzând etanolul.

Trioxidul de crom este foarte toxic, coroziv și cancerigen. [3] Cromul din acest compus, care are valența VI, este periculos pentru mediu, spre deosebire de ceilalți compuși care conțin crom (III) și nu sunt particular periculoși.

Fiind un puternic agent oxidant, trioxidul de crom poate face unele materiale organice să ardă (cum ar fi etanolul).

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ a b „Chromium Trioxide”. Chemicalland21.  Accesat pe 25 mai 2014
  2. ^ a b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinge. Chromium Compounds. în Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Wiley-VCH, 2002. doi:10.1002/14356007.a07_067
  3. ^ „Chromium Trioxide (MSDS)”. J. T. Baker. Accesat în . 

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Commons
Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de Trioxid de crom