Trioxid de sulf

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Trioxid de sulf
SO3 Sulfur trioxide.svg
Sulfur-trioxide-3D-vdW.png
Denumiri
Alte denumiriAnhidrida sulfurică
Identificare
Număr CAS7446-11-9
PubChem CID24682
Informații generale
Formulă chimicăSO3
Aspectgaz incolor, fumigen
Masă molară80,06 g/mol
Proprietăți
Densitate2,00 g/cm3
Starea de agregaresolidă
Punct de topire62,2 °C
Punct de fierbere44,45 °C
Solubilitatereacționează cu apa
Presiunea vaporilor260 hPa (20 °C)
X : NocivN : Periculos pentru mediu
Nociv, Periculos pentru mediu,
Fraze RR14, R34
Fraze SS8, S25, S36/37/39, S45
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
3
3
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Trioxidul de sulf este anhidrida acidului sulfuric, având formula chimică SO3. Compusul se prezintă sub forma unor cristale aciculare, incolore, foarte higroscopice, având o reacție violentă cu apa. Trioxidului de sulf inspirat are un efect iritant, deoarece în contact cu mucoasa respiratorie i-a naștere acid sulfuric, care poate produce edem pulmonar.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Trioxidul de sulf se poate obține prin oxidarea dioxidului de sulf, care are loc la temmperatura de 420 °C , în prezența pentoxidului de vanadiu cu rol de catalizator. Trioxidul de sulf care rezultă sub formă gazoasă, va fi condensat prin răcire. Trebuie respectată temperatura lui de depozitare, deoarece punctul de fierbere este aproape de punctul de solidificare. Prin distilarea trioxidului de sulf se obține oleum, care este un produs intermediar în tehnologia de producere a acidului sulfuric. Pentru obținerea unor cantități mai mici de trioxid de sulf, se utilizează metoda distilării pentoxidului de fosfor în combinație cu acidul sulfuric.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Experiment ce demonstrează arderea sulfului în oxigen. Se folosește o cameră de curgere legată la o sticlă de spălare gaze (plină cu soluție de metil orange) is being . Produsul este dioxid de sulf (SO2) cu urme de trioxid de sulf (SO3). „Fumul” care iese din sticla de spălare gaze este, de fapt, un abur de acid sulfuric generat prin reacția: :SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l). Oxizii sunt acizi, și pot fi observați prin schimbarea de culoare a indicatorului.
1.Obținerea acidului sulfuric:
2.Acidul se dizolvă mai ușor în apă, oleumul fiind combinat cu apa:
3.Obținerea acidului fluorosulfonic:
4.Cu alcoolii dă naștere la acizi alchil-sulfurici
5.Servește la producerea tensidelor:


  1. ^ „Trioxid de sulf”, SULFUR TRIOXIDE (în engleză), PubChem, accesat în