Oxid de potasiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Oxid de potasiu
__ O2-       __ K+Structura cristalină a oxidului de potasiu
__ O2-       __ K+
Structura cristalină a oxidului de potasiu
Nume IUPAC Oxid de potasiu
Identificare
Număr CAS 12136-45-7
Informații generale
Formulă chimică K2O
Aspect solid galben-pal
Masă molară 94,20 g/mol
Proprietăți
Densitate 2,35 g/cm3
Starea de agregare solidă
Punct de topire >350 °C descomp.
Solubilitate cu apa formează hidroxid de potasiu
C : Coroziv
Coroziv,

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Oxidul de potasiu este un compus anorganic cu formula chimică K2O. Este o substanță de culoare galben-pal, Este alcătuit din doi atomi de potasiu și unul de oxigen.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Oxidul de potasiu poate fi preparat prin reacția directă dintre oxigen și potasiu metalic, din care se obține peroxid de potasiu, K2O2. Acest compus este tratat cu potasiu pentru a se obține în cele din urmă oxidul: [1]

K2O2 + 2 K → 2 K2O

Alternativ și mult mai convenabil, K2O se poate sintetiza prin încălzirea azotatului de potasiu cu potasiu metalic:

2 KNO3 + 10 K → 6 K2O + N2

Proprietăți chimice[modificare | modificare sursă]

Oxidul de potasiu este un oxid bazic și reacționează violent cu apa pentru a forma compusul caustic hidroxid de potasiu. Este delicvescent și absoarbe apa din atmosferă, inițiând această reacție. [2]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
  2. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.