Difluorură de oxigen

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Diflorură de oxigen
Oxygen-difluoride-2D.png
Oxygen-difluoride-3D-vdW.png
Denumiri
Alte denumiri anhidrida hipofluoroasă
Identificare
O(F)F[1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS 7783-41-7
Informații generale
Formulă chimică OF2
Aspect gaz incolor, lichid galben când este condensat
Masă molară 53,9962 g/mol
Proprietăți
Densitate 1,9 g/cm3 (ca lichid, la -145 °C)
Punct de topire −223,8 °C
Punct de fierbere −144,8 °C
Solubilitate 8 mL gazos la 1 L de apă(0 °C)
| colspan="2" style="line-height: 1.0;|
Hazard O.svg

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Difluorura de oxigen este un compus binar al fluorului cu oxigenul cu formula chimică OF2. Datorită electronegativității fluorului din diflorura de oxigen, formula chimică a comousului este OF2 și nu F2O, cum ar trebui să fie (oxid de fluor).

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Fizice[modificare | modificare sursă]

Difluorura de oxigen este un gaz incolor cu miros caracteristic ce atacă căile respiratorii. Este mai grea decât aerul și are caracter oxidant.

Chimice[modificare | modificare sursă]

Reacția cu apa este următoarea:

2F2 + 2H2O = 4HF + H2O

Obținere[modificare | modificare sursă]

Difluorura de oxigen se obține prin trecerea rapidă a unui curent de fluor (1 l/s) printr-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu de concentrație 2% (ce stă într-un vas spălător), după reacția:

2F2 + 2NaOH = 2NaF + F2O + H2O

În cultură[modificare | modificare sursă]

În romanul științifico-fantastic al lui Robert L. Forward numită Camelot 30K, difluorura de oxigen a fost folosită ca solvent biochimic de către ființele ce locuiau în Centura Kuiper din Sistemul Solar.

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • Manual de lucrări practice de chimie anorganică- Monoxidul de fluor, de Raluca Ripan și I. Ceteanu, 1961, pag. 65
  1. ^ Oxygen difluoride, PubChem, accesat la 19 septembrie 2016