Carbonat de sodiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Carbonat de sodiu
Sodium carbonate.svg
Uhličitan sodný.JPG
Nume IUPAC
Carbonat de sodiu
Alte denumiri
Sodă
Sodă de rufe
Identificare
Număr CAS 497-19-8 (anh.)
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică Na2CO3
Aspect solid alb, higroscopic
Masă molară 105,9888 g/mol
Proprietăți
Densitate 2,54 g/cm3 (25 °C, anh)
Starea de agregare
Starea de agregare solidă
Punct de topire 851 °C
Punct de fierbere
Solubilitate
Solubilitate
Solubilitate în apă
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate (pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Doză letală
Doza minimă letală
Doza letală medie
Pericol
Reglementări europene
X : Nociv
Nociv,
Fraze R R36
Fraze S (S2), S22, S26
Reglementări mondiale
SGH07 : Toxic, iritant, sensibilizant, narcotic
H319,
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
2
0
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Carbonatul de sodiu, cunoscut și sub denumirea de sodă sau sodă de rufe, este sarea de sodiu a acidului carbonic și are formula chimică Na2CO3. Forma anhidră are un puternic caracter higroscopic, motiv pentru care, în natură, carbonatul de sodiu se găsește cel mai frecvent sub formă de hidrați, ca, de exemplu, heptahidratul cristalin (Na2CO3•7 H2O) care, prin fenomenul de eflorescență, pierde din apa de cristalizare, transformându-se într-o pulbere albă, monohidratul (Na2CO3•H2O). Are un gust puternic alcalin. În trecut se obținea prin extracție din cenușa unor plante cu conținut bogat în sodă, cum ar fi săricica (Salsola soda). În prezent poate fi produsă sintetic, în cantități mari, din sarea de bucătărie, prin procedeul Solvay.

Caracteristici[modificare | modificare sursă]

Carbonatul de sodiu are un habitus polimorf, cristalizând diferit în funcție de presiunea și temperatura din timpul cristalizării:

  • forma anhidră (lipsită de apă) numit și sodă calcinată iar ca mineral numit Natrit, având punctul de topire de 853 °C și densitatea de 2,51 g/cm³, cristalizând la cca.107 °C.
  • Monohidratul, Na2CO3•H2O ca mineral numit Thermonatrit
  • Dihidratul, Na2Ca(CO3)2•2H2O: ca mineral numit Pirsonit
  • Pentahidratul, Na2Ca(CO3)2•5H2O: ca mineral numit Gaylusit (Natrocalcit)
  • Heptahidratul, Na2CO3•7 H2O
  • Decahidratul, Na2CO3•10 H2O: ca mineral numit sodă cristalizează sub temperaturi de 32,5 °C din soluții saturate de carbonat de sodiu
  • Hidrogencarbonatul, Na(HCO3)•Na2CO3•2H2O ca mineral numit Trona.
  • Caractere generale:

Ca sarea unui acid slab, are o reacție intensă efervescentă (cu formare de bioxid de carbon) cu acizii tari. Este solubilă în apă (21,6 g/100ml) cu degajare de căldură formând o soluție alcalină cu anioni bazici de carbonat și o concentrație mare de grupări hidroxilice (-OH) care-i dau caracterul bazic (alcalin sau leșios) al soluției:

Na2CO3 → 2 Na+ + CO32-
H2O + CO32- → HCO3- + OH-

În aer absoarbe apa (este higroscop) și bioxidul de carbon.

Răspândire[modificare | modificare sursă]

În natură poate fi găsit în lacurile de sodă (Lake Natron) din Egipt, Africa de Sud, sau Africa de st, California, Mexic și ca Trona ( Na(HCO3)•Na2CO3•2H2O) în Wyoming (SUA) și în Sahara.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Uhličitan sodný.JPG

Soda cristalină fiind higroscopică trebuie închisă ermetic, este cunoscută și utilizată din timpul Egiptului antic fiind folosită la prepararea mumiilor, ca și mai târiziu la fabricarea sticlei. Azi este foarte mult utilizat în industrie, de exemplu în anul 1997 au fost produse 39 milioane tone de sodă pe glob, din care numai în Germania s-au produs în anul 1999 2,4 milioane de tone. Soda este utilizată în:

  • Industria sticlei soda este una din materiile prime folosite la producerea sticlei
  • Industria chimică, în albire, industria coloranților, ca și în tăbăcirea pieilor
  • Industria producerii detergenților și dezinfectanților
  • Industria metalurgică, pentru îndepărtarea sulfului din fier
  • Industria hârtiei, importat la curățire și neutralizarea acidității și la albirea hârtiei

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Commons
Wikimedia Commons conține materiale multimedia legate de Carbonat de sodiu