Dioxid de sulf

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Dioxid de sulf
Sulfur dioxide.svg
Sulfur dioxide.svg
Nume IUPACDioxid de sulf
Alte denumiriAnhidrida sulfuroasă
Identificare
O=S=O[1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS7446-09-5
Informații generale
Formulă chimicăSO2
Aspectgaz incolor, cu miros înțepător
Masă molară64,06 g/mol
Proprietăți
Densitate2,73 kg/m3
(la 1 bar, 15 °C)
Starea de agregaregazoasă
Punct de topire−75 °C
Punct de fierbere−10 °C
Solubilitate112 g/l. în apă
Presiunea vaporilor3,3 bar (21 °C)
T : Toxic
Toxic,
Fraze RR23, R34
Fraze S(S1/2), S9, S26, S36/37/39, S45

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Dioxidul de sulf SO2 este anhidrida acidului sulfuros H2SO3. El este un gaz incolor, iritant al mucoaselor, cu un miros înțepător și gust acrișor. Gazul este toxic, se dizolvă bine în apă, formând acizi sulfuroși. Dioxidul de sulf ia naștere prin arderea materialelor fosile ce conțin cca. 4% sulf, ca petrolul și cărbunele. Aceste procese duc la poluarea intensă a mediului, fiind cauza ploilor acide.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Dioxid de sulf în stare lichidă este un solvent pentru substanțe numeroase, din care cauză este utilizat ca dizolvant. Este folosit de asemenea în industria alimentară ca și conservant al legumelor și fructelor sau pentru dezinfectarea butoaielor de vin sau bere. Gazul descompune vitamina B1. În Europa, este notată cu numărul E 220 fiind admisă pentru produsele „bio”. Dioxidul de sulf mai este utilizat în industria farmaceutică, sau a coloranților, precum și la înălbirea hârtiei sau materialelor textile. În concentrații mari este toxic pentru plante sau animale, poluând apele și distrugând prin ploile acide vegetația pădurilor.

Simptome de intoxicație[modificare | modificare sursă]

La om, intoxicația cu dioxid de sulf produce:

  • dureri de cap
  • stare de ebrietate
  • vomitări (emeză)
  • amețeală

În concentrații mai mari gazul produce leziuni a mucoaselor căilor respiratorii, iar la nivel celular produce schimbări a acizilor nucleici, care sunt factori ereditari.

Producere[modificare | modificare sursă]

  • prin arderea sulfului sau hidrogenului sulfurat
  • prin arderea minereurilor cu sulf, ca de ex. pirita:
  • prin reacția sulfiților cu acizi tari

Vezi și[modificare | modificare sursă]


  1. ^ „Dioxid de sulf”, sulfur dioxide (în engleză), PubChem, accesat în