Oxid de calciu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Oxid de calciu
Formula structurală
Formula structurală
Calcium oxide powder.JPG
Denumiri
Alte denumiriVar nestins, var calcinat
Identificare
Număr CAS1305-78-8
ChEMBLCHEMBL2104397
PubChem CID14778
Informații generale
Formulă chimicăCaO
Aspectpulbere de culoare albă
Masă molară56,08 g/mol
Proprietăți
Densitate3,37 g/cm3 (20 °C)
Starea de agregaresolidă
Punct de topire2570-2580 °C
Punct de fierbere2850 °C (100 mbar)
Solubilitategreu solubil în apă, 1,65 g/l (la 20 °C), cu reacție exotermică, deoarece se formează hidroxid de calciu
Mirosmiros de calcar
Presiune de vapori0 millimetre of mercury[2]  Modificați la Wikidata
Hazard X.svg
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Oxidul de calciu (varul nestins, varul ars) se prezintă sub formă de pulbere de culoare albă, care cu apa reacționează energic, efervescent cu degajare de căldură formându-se hidroxid de calciu (varul stins).

CaO + H2O --> Ca(OH)2
Demonstrație a stingerii varului ca reacție puternic exoenergetică. La bucățile de var nestins se adaugă picături de apă. După o vreme, are loc o reacție cu un pronunțat caracter exoenergetic („stingerea varului”). Temperatura poate ajunge până la 300 °С.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Oxidul de calciu se obține prin tratarea termică (arderea) la peste 825 °C a pietrei de var (calcar sau carbonat de calciu) cu eliberare de dioxid de carbon:

CaCO3 --> CaO + CO2

Oxidul calcic este instabil, iar la răcire poate capta dioxid de carbon din aer care după un interval de timp reface carbonatul calcic inițial. Oxidul calcic are o mare afinitate pentru apă și este un desicant mai puternic decât silicagel.

Formarea hidroxidului calcic[modificare | modificare sursă]

Acest proces are o serie de trepte de stingere cu apă a varului nestins după durata timpului de contact cu apa:

  1. < 2 min var stins puțin
  2. 2 - 6 min var stins mijlociu
  3. > 6 min var stins tare

Varul nestins și cel stins (hidroxid de calciu) sunt caustici, având o reacție puternic alcalină (valoare pH 12–13), astfel că se impune evitarea contactului cu pielea și cu ochii.

Formarea carbidului[modificare | modificare sursă]

Varul nestins reacționează cu grafitul într-un cuptor cu arc electric la aproximativ 2200 ° C pentru a forma carbid.

CaO + 3C → CaC2 + CO

Temperatura ridicată necesară pentru această reacție nu este practic realizabilă prin arderea tradițională, astfel încât reacția este efectuată într-un cuptor cu arc electric cu electrozi de grafit. Produsul carbură în general conține aproximativ 80% carbură de calciu în greutate.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Varul nestins este folosit în industria de construcții, la prepararea mortarului pentru tencuială, ca ghips, sau la văruirea pereților, în industria de fabricare a cimentului, la producerea amendamentelor de îmbunătățire a solurilor acide, la producerea acetilurii de calciu. În metalurgie este folosit la desulfurarea minereului de fier. De asemenea este folosit la reținerea sulfului din fum (detoxificare), la obținerea hipocloritului de calciu, sau ca regulator al valorii pH (quantum satis) la alimente (E 529).

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • Linus Pauling, Chimie generală, Editura Științifică, București, 1972 (traducere din limba engleză)



  1. ^ „Oxid de calciu”, CALCIUM OXIDE (în engleză), PubChem, accesat în  
  2. ^ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0093.html  Lipsește sau este vid: |title= (ajutor)