Oxid de mangan (IV)

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Oxid de mangan (IV)
Manganese(IV) oxide.jpg
__ Mn4+      __ O2−
__ Mn4+      __ O2−
Nume IUPAC Oxid de mangan (IV)
Alte denumiri Dioxid de mangan
Hiperoxid de mangan
Piroluzit
Identificare
Număr CAS 1313-13-9
Informații generale
Formulă chimică MnO2
Aspect solid negru
Masă molară 86,9368 g/mol
Proprietăți
Densitate 5,026 g/cm3
Punct de topire 535 °C (descomp.)
Solubilitate în apă
insolubil
Pericol
O : OxidantX : Nociv
Oxidant, Nociv,
Fraze R R20/22
Fraze S (S2), S25
SGH03 :SGH07 : Toxic, iritant, sensibilizant, narcotic
Atenție
H302, H332, P221,
NFPA 704

NFPA 704.svg

1
1
2
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Oxidul de mangan (IV), cunoscut adeseori și sub denumirea de dioxid de mangan, este un compus anorganic cu formula MnO2. Este un solid închis la culoare, negru, răspândit în natură sub formă de piroluzit, care este principalul minereu de mangan. Dioxidul de mangan este un component important în unele tipuri de baterii electrice, mai exact cele de tipul zinc-carbon.[1] Mai este folosit și ca pigment, ca precursor pentru alți compuși ai manganului (cum ar fi permanganatul de potasiu, KMnO4), și ca reactiv în sinteza organică (de exemplu, în reacția de oxidare a alcoolilor alilici.

Obținere[modificare | modificare sursă]

Dioxidul de mangan se poate obține, la nivel industrial, direct din piroluzit, prin măcinare sau prin triturare. În laborator, se poate obține prin descompunerea termică a azotatului de mangan (II) la peste 500 °C.

Referințe[modificare | modificare sursă]