Germaniu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Sari la navigare Sari la căutare
Dezvoltare
La această pagină sau secțiune se lucrează în prezent.

Dacă observați că la acest articol nu se mai lucrează de 10 zile puteți șterge această etichetă.

Pagina a fost modificată ultima oară de către Liviu Savastru (Contribuții • Jurnal) acum 9 zile.
Germaniu
Germanium element.jpg
Galiu ← Germaniu → Arsen
Siliciu
   
72,63
32		 Ge
  
               
               
                                   
                                   
                                                               
                                                               
Ge
Staniu
Tabelul complet • Tabelul extins
Informații generale
Nume, Simbol, Număr Germaniu, Ge, 32
Serie chimică metaloizi
Grupă, Perioadă, Bloc 14, 4, p
Densitate 5320 kg/m³
Culoare alb-cenușiu
Număr CAS 7440-56-4
Număr EINECS
Proprietăți atomice
Masă atomică 72,59 u
Rază atomică 122 pm
Rază de covalență 122 pm
Rază van der Waals 211 pm
Configurație electronică [Ar] 3d10 4s2 4p2
Electroni pe nivelul de energie 2, 8, 18, 4
Număr de oxidare 4, 3, 2, 1, 0, -1, -2, -3, -4
Oxid
Structură cristalină diamant cubic
Proprietăți fizice
Fază ordinară solid
Punct de topire 938,25 °C, 1.211,40 K
Punct de fierbere 2833 °C, 3.106,15 K
Energie de fuziune 36,94 kJ/mol
Energie de evaporare 334 kJ/mol
Temperatură critică  K
Presiune critică  Pa
Volum molar 23,322 m³/kmol
Presiune de vapori
Viteza sunetului m/s la 20 °C
Forță magnetică
Informații diverse
Electronegativitate (Pauling) 1,8
Căldură specifică J/(kg·K)
Conductivitate electrică 1 S/m
Conductivitate termică 60,2 W/(m·K)
Prima energie de ionizare 762 kJ/mol
A 2-a energie de ionizare 1537,5 kJ/mol
A 3-a energie de ionizare 3302,1 kJ/mol
A 4-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_4}}} kJ/mol
A 5-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_5}}} kJ/mol
A 6-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_6}}} kJ/mol
A 7-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_7}}} kJ/mol
A 8-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_8}}} kJ/mol
A 9-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_9}}} kJ/mol
A 10-a energie de ionizare {{{potențial_de_ionizare_10}}} kJ/mol
Cei mai stabili izotopi
Simbol AN T1/2 MD Ed PD
MeV
68Gesintetic270,8 zileε-68Ga
70Ge21,23 %stabil---stabil cu 38 neutroni
71Gesintetic11,26 zileε-
72Ge27,66 %stabil---stabil cu 40 neutroni
73Ge7,73 %stabil-stabil cu 41 neutroni
74Ge35,94 %stabil---stabil cu 42 neutroni
76Ge7,44 %1,78 × 1021 zileβ-β--76Se
Precauții
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.
Modifică text Consultați documentația formatului

Germaniul este un element chimic, notat cu simbolul Ge, al cărui număr atomic este 32. Este un metaloid lucios, dens, de culoare gri, ce posedă proprietăți chimice similare cu staniul și siliciul. Germaniul pur este un semiconductor, având un aspect similar cu siliciul. Germaniul reacționează cu oxigenul, formând numeroși compuși, fiind astfel mult prea reactiv pentru a fi găsit în stare nativă pe Pământ. Principalele minerale ale germaniului sunt germanit, argirodit, renierit si canfieldit, toate fiind foarte rare[1].

Datorită concentrației sale reduse în componența mineralelor, descoperirea germaniului a avut loc târziu. Germaniul ocupă locul 52 ca și abundență în compoziția scoarței terestre[2]. In 1869, Dmitri Mendeleev a prezis existența elementului, precum și unele proprietăți ale acestuia pe baza poziției sale in Tabelul periodic, numindu-l ekasiliciu. Aproape două decenii mai târziu, Clemens Winkler descoperă germaniul (alături de argint si sulf), în argirodit. Deși acest element semăna cu arsenul și stibiul ca și aspect, proprietățile sale chimice de combinare confirmau proprietățile similare cu siliciul, confirmând astfel predicția lui Mendeleev. Winkler va numit elementul după țara sa, Germania. În zilele noastre, germaniul este extras în principal din sfalerit (principalul minereu al zincului), cu toate că germaniul mai poate fi extras din minereuri de argint, plumb și cupru.

Germaniul metalic este utilizat ca și semiconductor în tranzistori, precum și alte dispozitive electronice. Primul deceniu al electronicii s-a bazat pe utilizarea germaniului ca și element constituent al tranzistorilor. Cu toate acestea, în prezent, doar 2% din producția de germaniu este alocată acestui domeniu, unde siliciul de puritate înaltă este preponderent utilizat. Utilizările curente ale germaniului includ încorporarea sa în sistemele de fibră optică și celule solare. Compușii germanici sunt de asemenea utilizați ca și catalizatori, precum și materiale pentru nanofire. Acest element formează o gamă largă de compuși organometalici, precum tetraetilgermanul, de asemenea util în chimia organometalică.

Acest element nu are o funcție vitală pentru organisme, iar unii compuși organici ai germaniului au fost testați ca și posibile produse farmaceutice, însă fără nici un rezultat. Similar cu siliciul și aluminiul, compușii germanici tind să fie insolubili în apă, având astfel un potențial scăzut de toxicitate orală. Cu toate acestea, sărurile sintetice de germaniu sunt compuși nefrotoxici, iar compușii sintetici ai germaniului cu halogenii și hidrogenul devin toxine și au proprietăți iritante.

Istoric[modificare | modificare sursă]

Articol principal: Istoria tranzistorului.
Mostre de compuși ai germaniului preparate de descoperitorul elementului, Clemens Winkler

În raportul său Legea Periodică a Elementelor Chimice din 1869, chimistul rus Dmitri Ivanovich Mendeleev a prezis existența unor elemente chimice necunoscute, inclusiv cea a unui element care ar fi completat un loc vacant în grupa carbonului din Tabelul Periodic al Elementelor, plasat între siliciu și staniu.[3] Datorită poziției în Tabelul Periodic, Mendeleev a numit elementul ekasilicon (Es), estimându-i greutatea atomică la valoarea de 72.0.

La mijlocul anului 1885, la o mină aflată lângă Freiberg, Saxony, un nou mineral a fost descoperit, fiind numit argirodit datorită conținutului înalt de argint.[n 1] Chimistul Clemens Winkler a analizat acest nou mineral, care s-a dovedit a fi o combinație de argint, sulf și un nou element; acesta va fi izolat de Winkler în 1886, determinându-se caracteristici similare cu cele ale stibiului.[5][6] Înainte de publicarea rezultatelor privind noul element, Winkler a decis ca elementul să fie numit neptunium, din moment ce recenta descoperire a planetei Neptun în 1846 a fost anunțată de predicții matematice.[n 2] Cu toate acestea, numele de "neptuniu" a fost deja stabilit unui alt element (cu toate că nu este adresat elementului ce poartă numele de neptuniu, descoperit în 1940).[n 3] Ca urmare, Winkler numește noul element germanium (din latinescul Germania) în onoarea țării sale.[6] Argiroditul a fost dovedit empiric a avea formula Ag8GeS6.

Deoarece acest nou element prezenta anumite similarități cu arsenul și stibiul, se avea în vedere plasarea acestuia la locul său potrivit, dar similaritățile cu "ekasilicon" a confirmat acel loc.[6][13] Pe baza a 500 kg de minereu din minele Saxoniei, Winkler a reușit să confirme proprietățile chimice ale noului element în 1887.[5][6][14] Totodată a determinat masa atomică de 72.32 prin analiza tetraclorurii de germaniu (GeCl
4), în timp ce Lecoq de Boisbaudran a ajuns la valoarea de 72.3 pe baza comparației liniior spectrale ale elementului.[15]

Winkler a reușit să prepare câțiva compuși noi ai germaniului, inclusiv fluoruri, cloruri, sulfuri, dioxid de germaniu și tetraetilgerman (Ge(C2H5)4), primul organogerman.[5] Informațiile fizice ale acestor compuși - care echivalau cu predicțiile lui Mendeleev- au făcut ca această descoperire să fie o validare importantă a ideii lui Mendeleev de periodicitate a elementelor. Mai jos, se poate observa o comparație între informațiile prezise și cele stabilite de Winkler:[5]

Proprietate Ekasilicon Germaniu
masa atomică 72.64 72.59
densitate (g/cm3) 5.5 5.35
punct de topire (°C) înalt 947
culoare gri gri
tipul de oxid dioxid refractor dioxid refractor
densitatea oxidului (g/cm3) 4.7 4.7
activitatea oxidului ușor bazică ușor bazică
punctul de fierbere al clorurii (°C) sub 100 86 (GeCl4)
densitatea clorurii (g/cm3) 1.9 1.9

Pana spre finalul anilor 30, germaniul era considerat un metal slab conductor.[16] Importanta economica a germaniumului nu a crescut decat dupa anul 1945, cand proprietatile sale au condus la utilizarea sa ca si semiconductor eletronic. In timpul celui de-al Doilea Razboi Mondial, cantitati mici de germaniu erau folosite in unele dispozitive electronice, in principal in diode.[17][18] Prima utlizare majora a fost in cadrul diodelor Schottky, utilizate in detectarea radar din timpul Razboiului.[16] Primele aliaje din siliciu si germaniu au fost produse in 1955.[19] Inainte de 1945, doar cateva sute de kilograme de germaniu erau produse in topitorii anual, insa spre finalul anilor 50, productia anuala la nivel global ajunsese la 40 tone metrice.[20]

Dezvoltarea tranzistorului pe baza de germaniu in 1948[21] a permis dezvoltarea aplicatiilor electronice.[22] Incepand cu anul 1950 pana la inceputul anilor 1970, acest domeniu a creat o piata crescanda pentru germaniu, acesta fiind ulterior inlocuit de siliciu de inalta calitate in componenta tranzistorilor, diodelor si redresoarelor.[23] De exemplu, compania care ulterior va deveni Fairchild Semiconductor a fost fondata in 1957 cu scopul de a produce tranzistori pe baza de siliciu. Siliciul prezinta proprietati electice superioare, dar necesita o puritate inalta, care nu putea fi obtinuta in mod comercial la inceputul electronicii semiconductoare. [24]

Intre timp, cererea pentru germaniul in comunicarea pe baza de fibra optica, sisteme cu infrarosu si catalizatori polimerici a crescut dramatic.[20] Aceste utilizari reprezentau 85% din consumul de germaniu la nivel global in 2000.[23] Guvernul american desemnase germaniul ca fiind un material strategic si critic, cerand suplimentarea a 132 tone metrice in rezerva nationala pentru aparare, in 1987.[20]

Germaniul difera de siliciu in privinta disponibilitatii surselor de exploatare, in timp ce rezerva de siliciu este limitata doar de capacitatea de productie (din moment ce siliciul provide din nisip si cuart). In timp ce pretul siliciului era mai putin de 10$ per kg in 1988[20] , pretul germaniului era de aproape 800$ per kb.[20]

Structura atomică[modificare | modificare sursă]

Structură atomică a germaniului este determinată de numărul nucleonilor din nucleul atomic, astfel că pentru izotopul său natural, 74Ge, germaniul are 32 de protoni și 42 de neutroni; pentru că germaniul prezintă mai mulți izotopi naturali, acest număr al neutronilor diferă. Raza atomică medie, precum si raza de covalență, este de 122 pm, iar volumul molar al acestuia este de 23,322 m³/kmol. Configurația electronică a atomului de germaniu este următoarea:

configurație electronică

stratul electronic K: 1s2

stratul electronic L: 2s2p6

stratul electronic M: 3s2p6d10

stratul electronic N: 4s2p2

Izotopi[modificare | modificare sursă]

Germaniul este intalnit sub forma a 5 izotopi naturali: 70Ge, 72Ge, 73Ge, 74Ge si 76Ge. Dintre acestia, 76Ge este usor radioactiv, avand un timp de injumatarire de 1.78×1021 ani. Cel mai intalnit izotop este 74Ge, raspandit pe Pamant in procent de aproximativ 36%. 76Ge este cel mai putin intalnit izotop, cu o raspandire de aproximativ 7%.[25] Atunci cand este bombardat cu particule alfa, izotopul 72Ge va genera 77Se, eliberand o cantitate mare de electroni in urma acestui proces.[26] Din aceasta cauza, este folosit in combinatie cu radonul in bateriile nucleare.[26]

Cel putin 27 radioizotopi au fost sintetizati, cu mase atomice ce variaza de la 58 la 89. Cel mai stabil dintre acestia este68Ge, injumatatindu-se prin captura de electroni in 270.95 d. Cel mai putin stabil este 60Ge, cu un timp de injumatatire de 30 ms. In timp ce majoritatea radioizotopilor de germaniu se dezintegreaza prin dezintegrare beta, 61Ge si 64Ge sunt dezintegrati prin emisie de protoni intarziata.[25] De la 84Ge la 87Ge de asemnea indica emisii minore de neutroni.[25]

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Fizice[modificare | modificare sursă]

In conditii standard, germaniul este un element semi-metalic, casant, de culoare alb-argintiu.[27] Aceasta forma constituie o forma alotropa numita α-germaniu, ce prezinta un luciu metalic si o structura cubica asemenatoare cu a diamantului.[23] In forma cristalina, germaniul prezinta energie de prag de deplasare de .[28] La presiuni mai mari de 120 kbar, germaniul devine forma alotropa β-germaniu cu aceeasi structura ca si β-staniu.[29] Asemeni siliciului, galiului, bismutului, antimoniului si apei, germaniul este printre putinele substante care isi maresc volumul la solidificare (de exemplu, inghet).[29]

Germaniul este un semiconductor. Tehnici de rafinare zonala au condus la producerea cristalelor de germaniu pentru semiconductori, ce prezinta o impuritate de 1 parte in 1010,[30] facandu-l unul din cele mai pure materiale obtinute vreodata[31] Primul material metalic descoperit (in 2005) ce devine un superconductor in prezenta unui camp eletromagnetic extrem de puternic a fost un aliaj de germaniu, uraniu si rodiu.[32]

In stare pura, germaniuul este cunoscut sa extrudeze dislocatii lungi, numite mustati de germaniu. Cresterea acestora este unul din principalele cauze de cedare a diodelor si tranzistorilor vechi din germaniu, putand cauza scurtcircuite.[33]

Chimice[modificare | modificare sursă]

Vezi și: Compușii germaniului.

Germaniul elementar începe oxidarea lentă în aer în jurul temperaturii de 250 °C, formând GeO2.[34] Germaniul este insolubil în acizi diluați și alcalii, însă se dizolvă lent în acid sulfuric și nitric concentrați, reacționând violent cu alcalii topite pentru a produce germanați ([GeO
3]2−
). Germaniul prezintă preponderent un număr de oxidare +4, deși prezintă mulți compuși cu numărul +2.[35] Alte numere de oxidare sunt rare: +3 este întâlnit în compuși precum Ge2Cl6, iar +3 și +1 sunt prezente la suprafața oxizilor,[36] sau numerele negative de oxidare în germanizi, precum −4 în Mg
2Ge. Grupări atomice de germaniu (Zintl ions) precum Ge42−, Ge94−, Ge92−, [(Ge9)2]6− au fost preparați prin extracția aliajelor ce conțineau metale alcaline și germaniu în amoniu lichid, în prezența unei etilenediamine sau criptanzi.[35][37] Numerele de oxidare ale elementului din acești ioni nu sunt integers—similar cu ozonidele O3−.

Doi oxizi ai germaniului sunt cunoscuți: dioxidul de germaniu (GeO
2, germania) și monoxid de germaniu, (GeO).[29] Dioxidul, GeO2 poate fi obínut prin arderea disulfurii de germaniu (GeS
2), fiind o pulbere albă care este slab solubilă în apă, dar care reacționează cu alcalizi pentru a forma germanați.[29] Monoxidul, oxidul germanic, poate fi obținut în reacția la temperatură mare a GeO2 cu Ge metalic.[29] Dioxidul (și oxizii înrudiți și germanații) prezintă o proprietate neobișnuită a unui index refractiv înalt pentru lumina vizibilă, fiind însă transparent în lumina infraroșie.[38][39] Germanatul de bismut, Bi4Ge3O12, (BGO) este utilizat ca un scintilator.[40]

Compuși binari cu alți calcogeni sunt de asemenea cunoscuți, precum disulfura (GeS
2), diselenura(GeSe
2) și monosulfura de germaniu (GeS), selenid (GeSe) și telurid (GeTe).[35] GeS2 se formează ca un precipitat alb atunci când hidrogenul sulfurat este trecut prin soluții acide concentrate ce conțin Ge(IV).[35] Disulfura este solubilă în apă și în soluții de alcalii sau sulfide alcaline. Nu este solubil în apă acidică, ceea ce îi permisese lui Winkler să descopere elementul.[41] Prin încălzirea disuflurii într-un curent de hidrogen, monosulfura (GeS) este formată, sublimând în plăci subțiri de culoare închisă și cu luciu metalic, fiind solubil în soluții de alcalii.[29] În topitura carbonaților alcalini și sulf, compușii germaniului formează săruri numiți tiogermanați.[42]

Skeletal chemical structure of a tetrahedral molecule with germanium atom in its center bonded to four hydrogen atoms. The Ge-H distance is 152.51 picometers.
Germane is similar to methane.

Patru tetrahalizi sunt cunoscuți. În condiții normale, GeI4 este solid, GeF4 este gaz, iar restul sunt lichide volatile. De exemplu, tetraclorura de germaniu, GeCl4, este obținută ca un lichid fumigen incolor, ce fierbe la 83.1 °C prin încălzirea metalului cu clor.[29] Toți tetrahalizii sunt hidrolizați în dioxid de germaniu hidratat.[29] GeCl4 este utilizat în producția compușilor organogermanici.[35] Toate cele patru dihalide sunt cunoscute și în contrast cu tetrahalizii sunt solide polimerice.[35] Adițional Ge2Cl6 și alți compuși superiori formulați drept GenCl2n+2 sunt cunoscuți.[29] TCompusul neobișnuit Ge6Cl16 a fost preparat conținând unitatea Ge5Cl12 cu o structură de neopentan.[43]

Germane (GeH4) este un compus similar ca strctură cu metanul. Poligermanii - compuși similari cu alcanii-—cu formula GenH2n+2 conținând pănî la cinci atomi de germaniu sunt știuți.[35] Germanii sunt mai puțini volatili și reactivi decât corespondenții analogi ai siliciului.[35] GeH4 reacționează cu metalele alcaline în amoniac lichid pentru a forma cristale albe de MGeH3 ce conțin anionul GeH3−.[35] Hidrohalizii germaniului cu unu, doi și trei atomi de hidrogen sunt lichide incolore reactive.[35]

Skeletal chemical structures outlining an additive chemical reaction including an organogermanium compound.
Nucleophilic addition with an organogermanium compound.

Primul compus organogermanic a fost sintetizat de Winkler în 1887; reacția tetraclorurii de germaniu cu dietilzinc generează tetraetilgerman (Ge(C
2H
5)
4).[5] Organogermanii de tip R4Ge (unde R este un alchil) precum tetrametilgermanul si tetraetilgermanul sunt accesate prin intermediul celor mai ieftini precursori, tetraclorura de germaniu si nucleofili de alchil. Hidrizi organici de germaniu precum izobutilgerman au fost descoperiți ca fiind mai puțin periculoși și pot fi utilizați ca un lichid substitut pentru gazul toxic de germaniu ăn aplicațiile semiconductoare. Mulți agenți intermediari ai germaniului sunt cunoscuțiȘ radicali liberi de germil, germileni (similari cu carbenii) si germinii (similari cu carbinele).[44][45] Compusul organogermanic 2-carbpxietilgermasesquioxan a fost raportat prima data în anii 70, și pentru o perioadă a fost utilizat ca și supliment alimentar, considerat a avea calități anti-tumorale.[46]

Prin utilizarea unui ligant numit Eind (1,1,3,3,5,5,7,7-octaethyl-s-hydrindacen-4-yl), germaniul poate forma o legătură dublă cu oxigenul (germanonul). Hidrura de germaniu si tetraclorura de germaniu sunt foarte inflamabili, producând explozii în contact cu aerul.[47]

Compușii elementului[modificare | modificare sursă]

Germaniul nu absoarbe azotul, însă absoarbe hidrogenul, monoxidul și dioxidul de carbon, apa, alcooluri și compușii pe bază de oxigen și halogen. Atunci când apa este absorbită și germaniul este încălzit, se eliberează H2 și o peliculă de oxid se creează la suprafață. Hidrogenul atomic atacă germaniul, formând hidrizi. Oxigenul este adsorbit, reacționând cu metaloidul abia la 575 grade[48].

Metil și etil clorurile si bromurile în stare gazoasă atacă germaniul încălzit pentru a genera halidele organogermanice specifice[49]. Elementul sub forma de pulbere arde in prezenta clorului sau bromului incalzit, formand tetrahalide[50]. Acidul clorhidric ataca elementul la temperaturi inalte, pentru a forma GeCl4 si forma impura de GeHCl3 (GeHCl3 pur este generat de reactia dintre GeCl2 si HCl)[51]. Sulful reactioneaza cu Ge doar la temperaturi inalte, insa acidul sulfhidric reactioneaza la 400 grade pentru a forma GeS2[52]. Acidul sulfuric si azotic ataca germaniul in mod superficial[53]. Solutiile apoase de NaOH si KOH au efect superficial asupra elementului, insa o combinatie de NaOH, KOH, Na2CO3 si Na2B4O7 dizolva toate formele germaniului rapid, formand alcaliti germanati[54]. O Solutie de NaOCL dizolva pulberea de germaniu, formand GeO2[55]. Solutia de amide in amoniac lichid nu ataca metaloidul[56]. Germaniul nu pare sa formeze nici o carbura, insa formeaza aliaje cu alte metale si metaloide[57].

Anorganici[modificare | modificare sursă]

Organici[modificare | modificare sursă]

Răspândire[modificare | modificare sursă]

Vezi și: Mineralele germaniului.
A brown block of irregular shape and surface, about 6 cm in size.
Renierite

Germaniul este creat de nucleosinteza stelelor, predominant prin procesul-s in ramurile stelelor gigant asimptotice. Procesul s este o captura de neutroni lenta ale elementelor usoare in interiorul stelelor rosii gigant.[58] Germaniul a fost detectat in majoritatea stelelor distante[59] și in atmosfera lui Jupiter.[60]

Abundenta germaniului în scoarța terestră este de aproximativ 1,6 ppm.[61] Doar câteva minerale precum argiroditul, briartitul, germanitul, renieritul si sfaleritul contin cantitati apreciabile de germaniu.[23][62] Cateva dintre ele (in mod special, germanitul) sunt rareori intalnite in cantitati minabile.[63][64][65] Unele minereuri de zinc-cupru-plumb contin destul germaniu pentru a permite extractia din concentratul minereic final.[61] Un proces neobisnuit de imbogatire cauzeaza un continut inalt de germaniu in unele mine, descoperit de Victor Montz Goldschimdt in timpul unei cautari indelungate pentru depozite de germaniu[66][67] Cea mai mare concentratie gasita vreodata a fost in cenusa carbunului Hartley, in procent de 1,6%. [66][67] Depozitele miniere de langa Xilinhaoute, Inner Mongolia, contin germaniu estimat la 1600 tone.[61]

Producere[modificare | modificare sursă]

Preparare în laborator[modificare | modificare sursă]

Producere la scară industrială[modificare | modificare sursă]

Utilizare[modificare | modificare sursă]

Optică[modificare | modificare sursă]

Electronice[modificare | modificare sursă]

Alte utilizări[modificare | modificare sursă]

Rolul elementului în biologie[modificare | modificare sursă]

Germaniul nu prezinta un rol biologic in organism, desi actioneaza ca un stimulent metabolic. Sarurile de germaniu prezinta toxicitate scazuta pentru mamifere, insa au caracter letal pentru bacterii (fara a rezulta o aplicare practica a acestui comportament). Unele plante, inclusiv cele din consumul uman, pot absorbi germaniul din sol, probabil sub forma oxidului de germaniu. Elementul este intalnit in medie de 0.05 ppm in cereale si legume, insa nu toate plantele il contin[68].

Desi germaniul este un component prezent in toate organismele vii, acesta nu prezinta o functie structurala (cum prezinta siliciul in cadrul unor exoschelete) si nu a fost dovedit ca fiind un element esential pentru plante sau animale[69]. Sax [70] mentioneaza cum germaniul are un caracter scazut al toxicitatii, insa GeH4 are un caracter hemolitic, fiind periculos in cantitati peste 100 ppm. Halidele de germaniu hidrolizeaza in acizi hidrohalogenati, fiind neplacuti in context biologic[71]. Celalalt produs al hidrolizei, GeO2, devine toxic de la 300-600 mg per kilogram de masa corporala, fiind insa posibila o aparenta creste a tolerarii substantei prin dozarea unor cantitati subletale in mod repetat[72].

Aspecte de sănătate și securitate[modificare | modificare sursă]

Toxicitate[modificare | modificare sursă]

Cativa compusi artificiali ai germaniului sunt reactivi si pot prezenta un pericol imediat pentru sanatatea umana, in urma expunerii. De exemplu, clorura de germaniu si german (GeH4) sunt un lichid si un gaz ce sunt foarte iritanti pentru ochi, piele, plamani si gat.[73] Studiile pe animale indica faptul ca germaniul, in forma anorganica si organica, sunt absorbiti rapid si aproape complet in tractul respirator si gastrointestinal. Distributia este relativ uniforma in cadrul organelor, insa exista o predispozitie pentru depozitarea acestuia in rinichi si ficat, fiind urmata de o excretie urinara rapida si acumulare pe termen lung in oase. Tetraclorura de germaniu este un iritant puternic pentru sistemul respirator, piele si ochi, posibil datorita hidrolizarii[74]. Nu exista totusi informatii privind toxicitatea germaniului in organismul uman, cu exceptia tetraclorurii de germaniu si a suplimentelor pe baza de germaniu; in teste clinice, spirogermaniul (agent antitumoral pe baza de germaniu organic), a fost demonstrat ca avand un efect neurotoxic.[75].

Legături externe[modificare | modificare sursă]

Note[modificare | modificare sursă]

  1. ^ În greacă, argyrodite înseamnă conținând argint.[4]
  2. ^ Așa cum existența elementului nou a fost prezisă, existența planetei Neptun a fost prezisă în 1843 de către doi matematicieni John Couch Adams și Urbain Le Verrier, folosind o metodă de calcul a mecanicii celeste. Aceștia au realizat calculele în urma unor observații atente, încercând să explice faptul că planeta Uranus prezintă mișcari iregulare pe cer.[7] James Challis started searching for it in July 1846, and he sighted this planet on 23 septembrie 1846.[8]
  3. ^ R. Hermann published claims in 1877 of his discovery of a new element beneath tantalum in the periodic table, which he named neptunium, after the Greek god of the oceans and seas.[9][10] However this metal was later recognized to be an alloy of the elements niobium and tantalum.[11] The name "neptunium" was much later given to the synthetic element one step past uranium in the Periodic Table, which was discovered by nuclear physics researchers in 1940.[12]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide By Robert E. Krebs, pagina 199
  2. ^ The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide By Robert E. Krebs, pagina 199
  3. ^ Kaji, Masanori (). „D. I. Mendeleev's concept of chemical elements and The Principles of Chemistry” (PDF). Bulletin for the History of Chemistry. 27 (1): 4–16. Accesat în . 
  4. ^ Argyrodite—Ag
    8    GeS
    6     (PDF) (Report). Mineral Data Publishing. Accesat în .     
  5. ^ a b c d e Winkler, Clemens (). „Mittheilungen über des Germanium. Zweite Abhandlung”. J. Prak. Chemie (în German). 36 (1): 177–209. doi:10.1002/prac.18870360119. Accesat în . 
  6. ^ a b c d Winkler, Clemens (). „Germanium, Ge, a New Nonmetal Element”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (în German). 19 (1): 210–211. doi:10.1002/cber.18860190156.  English translation la Wayback Machine (archived )
  7. ^ Adams, J. C. (). „Explanation of the observed irregularities in the motion of Uranus, on the hypothesis of disturbance by a more distant planet”. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. Blackwell Publishing. 7: 149–152. Bibcode:1846MNRAS...7..149A. doi:10.1093/mnras/7.9.149. 
  8. ^ Challis, Rev. J. (). „Account of observations at the Cambridge observatory for detecting the planet exterior to Uranus”. Monthly Notices of the Royal Astronomical Society. Blackwell Publishing. 7: 145–149. Bibcode:1846MNRAS...7..145C. doi:10.1093/mnras/7.9.145. 
  9. ^ Sears, Robert (iulie 1877). „Scientific Miscellany”. The Galaxy. Columbus, O[hio]: Siebert & Lilley. 24 (1): 131. ISBN 0-665-50166-8. OCLC 16890343. 
  10. ^ „Editor's Scientific Record”. Harper's new monthly magazine. 55 (325): 152–153. iunie 1877. 
  11. ^ van der Krogt, Peter. „Elementymology & Elements Multidict: Niobium”. Accesat în . 
  12. ^ Westgren, A. (). „The Nobel Prize in Chemistry 1951: presentation speech”. Nobel Lectures, Chemistry 1942–1962. Elsevier. 
  13. ^ „Germanium, a New Non-Metallic Element”. The Manufacturer and Builder: 181. . Accesat în . 
  14. ^ Brunck, O. (). „Obituary: Clemens Winkler”. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (în German). 39 (4): 4491–4548. doi:10.1002/cber.190603904164. 
  15. ^ de Boisbaudran, M. Lecoq (). „Sur le poids atomique du germanium”. Comptes rendus (în French). 103: 452. Accesat în . 
  16. ^ a b Haller, E. E. (). „Germanium: From Its Discovery to SiGe Devices” (PDF). Department of Materials Science and Engineering, University of California, Berkeley, and Materials Sciences Division, Lawrence Berkeley National Laboratory, Berkeley. Arhivat din original (PDF) la . Accesat în . 
  17. ^ W. K. (). „Germanium for Electronic Devices”. The New York Times. Arhivat din original la . Accesat în . 
  18. ^ „1941 – Semiconductor diode rectifiers serve in WW II”. Computer History Museum. Arhivat din original la . Accesat în . 
  19. ^ „SiGe History”. University of Cambridge. Arhivat din original la . Accesat în . 
  20. ^ a b c d e Halford, Bethany (). „Germanium”. Chemical & Engineering News. American Chemical Society. Arhivat din original la . Accesat în . 
  21. ^ Bardeen, J.; Brattain, W. H. (). „The Transistor, A Semi-Conductor Triode”. Physical Review. 74 (2): 230–231. Bibcode:1948PhRv...74..230B. doi:10.1103/PhysRev.74.230. 
  22. ^ „Electronics History 4 – Transistors”. National Academy of Engineering. Arhivat din original la . Accesat în . 
  23. ^ a b c d U.S. Geological Survey (). „Germanium – Statistics and Information”. U.S. Geological Survey, Mineral Commodity Summaries. Arhivat din original la . Accesat în . Select 2008 
  24. ^ Teal, Gordon K. (iulie 1976). „Single Crystals of Germanium and Silicon-Basic to the Transistor and Integrated Circuit”. IEEE Transactions on Electron Devices. ED-23 (7): 621–639. Bibcode:1976ITED...23..621T. doi:10.1109/T-ED.1976.18464. 
  25. ^ a b c Format:NUBASE 2003
  26. ^ a b Perreault, Bruce A. "Alpha Fusion Electrical Energy Valve", US Patent 7800286, issued September 21, 2010. PDF copy la Wayback Machine (archived )
  27. ^ Eroare la citare: Etichetă <ref> invalidă; niciun text nu a fost furnizat pentru referințele numite nbb
  28. ^ Agnese, R.; Aralis, T.; Aramaki, T.; Arnquist, I. J.; Azadbakht, E.; Baker, W.; Banik, S.; Barker, D.; Bauer, D. A. (). „Energy loss due to defect formation from 206Pb recoils in SuperCDMS germanium detectors”. Applied Physics Letters. 113 (9): 092101. arXiv:1805.09942 Accesibil gratuit. Bibcode:2018ApPhL.113i2101A. doi:10.1063/1.5041457. ISSN 0003-6951. 
  29. ^ a b c d e f g h i Holleman, A. F.; Wiberg, E.; Wiberg, N. (). Lehrbuch der Anorganischen Chemie (ed. 102nd). de Gruyter. ISBN 978-3-11-017770-1. OCLC 145623740. 
  30. ^ „Germanium”. Los Alamos National Laboratory. Arhivat din original la . Accesat în . 
  31. ^ Chardin, B. (). „Dark Matter: Direct Detection”. În Binetruy, B. The Primordial Universe: 28 June – 23 July 1999. Springer. p. 308. ISBN 978-3-540-41046-1. 
  32. ^ Lévy, F.; Sheikin, I.; Grenier, B.; Huxley, A. (august 2005). „Magnetic field-induced superconductivity in the ferromagnet URhGe”. Science. 309 (5739): 1343–1346. Bibcode:2005Sci...309.1343L. doi:10.1126/science.1115498. PMID 16123293. 
  33. ^ Givargizov, E. I. (). „Morphology of Germanium Whiskers”. Kristall und Technik. 7 (1–3): 37–41. doi:10.1002/crat.19720070107. 
  34. ^ Tabet, N; Salim, Mushtaq A. (). „KRXPS study of the oxidation of Ge(001) surface”. Applied Surface Science. 134 (1–4): 275–282. Bibcode:1998ApSS..134..275T. doi:10.1016/S0169-4332(98)00251-7. 
  35. ^ a b c d e f g h i j Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (). Chemistry of the Elements (ed. 2nd). Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0080379419. 
  36. ^ Tabet, N; Salim, M. A.; Al-Oteibi, A. L. (). „XPS study of the growth kinetics of thin films obtained by thermal oxidation of germanium substrates”. Journal of Electron Spectroscopy and Related Phenomena. 101–103: 233–238. doi:10.1016/S0368-2048(98)00451-4. 
  37. ^ Xu, Li; Sevov, Slavi C. (). „Oxidative Coupling of Deltahedral [Ge9]4− Zintl Ions”. J. Am. Chem. Soc. 121 (39): 9245–9246. doi:10.1021/ja992269s. 
  38. ^ Bayya, Shyam S.; Sanghera, Jasbinder S.; Aggarwal, Ishwar D.; Wojcik, Joshua A. (). „Infrared Transparent Germanate Glass-Ceramics”. Journal of the American Ceramic Society. 85 (12): 3114–3116. doi:10.1111/j.1151-2916.2002.tb00594.x. 
  39. ^ Drugoveiko, O. P.; Evstrop'ev, K. K.; Kondrat'eva, B. S.; Petrov, Yu. A.; Shevyakov, A. M. (). „Infrared reflectance and transmission spectra of germanium dioxide and its hydrolysis products”. Journal of Applied Spectroscopy. 22 (2): 191–193. Bibcode:1975JApSp..22..191D. doi:10.1007/BF00614256. 
  40. ^ Lightstone, A. W.; McIntyre, R. J.; Lecomte, R.; Schmitt, D. (). „A Bismuth Germanate-Avalanche Photodiode Module Designed for Use in High Resolution Positron Emission Tomography”. IEEE Transactions on Nuclear Science. 33 (1): 456–459. Bibcode:1986ITNS...33..456L. doi:10.1109/TNS.1986.4337142. 
  41. ^ Johnson, Otto H. (). „Germanium and its Inorganic Compounds”. Chem. Rev. 51 (3): 431–469. doi:10.1021/cr60160a002. 
  42. ^ Fröba, Michael; Oberender, Nadine (). „First synthesis of mesostructured thiogermanates”. Chemical Communications (18): 1729–1730. doi:10.1039/a703634e. 
  43. ^ Beattie, I.R.; Jones, P.J.; Reid, G.; Webster, M. (). „The Crystal Structure and Raman Spectrum of Ge5Cl12·GeCl4 and the Vibrational Spectrum of Ge2Cl6”. Inorg. Chem. 37 (23): 6032–6034. doi:10.1021/ic9807341. PMID 11670739. 
  44. ^ Satge, Jacques (). „Reactive intermediates in organogermanium chemistry”. Pure Appl. Chem. 56 (1): 137–150. doi:10.1351/pac198456010137. 
  45. ^ Quane, Denis; Bottei, Rudolph S. (). „Organogermanium Chemistry”. Chemical Reviews. 63 (4): 403–442. doi:10.1021/cr60224a004. 
  46. ^ Eroare la citare: Etichetă <ref> invalidă; niciun text nu a fost furnizat pentru referințele numite toxic
  47. ^ Broadwith, Phillip (). „Germanium-oxygen double bond takes centre stage”. Chemistry World. Arhivat din original la . Accesat în . 
  48. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 8
  49. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  50. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  51. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  52. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  53. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  54. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  55. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  56. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  57. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  58. ^ Sterling, N. C.; Dinerstein, Harriet L.; Bowers, Charles W. (). „Discovery of Enhanced Germanium Abundances in Planetary Nebulae with the Far Ultraviolet Spectroscopic Explorer”. The Astrophysical Journal Letters. 578 (1): L55–L58. arXiv:astro-ph/0208516 Accesibil gratuit. Bibcode:2002ApJ...578L..55S. doi:10.1086/344473. 
  59. ^ Cowan, John (). „Astronomy: Elements of surprise”. Nature. 423 (29): 29. Bibcode:2003Natur.423...29C. doi:10.1038/423029a. PMID 12721614. 
  60. ^ Kunde, V.; Hanel, R.; Maguire, W.; Gautier, D.; Baluteau, J. P.; Marten, A.; Chedin, A.; Husson, N.; Scott, N. (). „The tropospheric gas composition of Jupiter's north equatorial belt /NH3, PH3, CH3D, GeH4, H2O/ and the Jovian D/H isotopic ratio”. Astrophysical Journal. 263: 443–467. Bibcode:1982ApJ...263..443K. doi:10.1086/160516. 
  61. ^ a b c Höll, R.; Kling, M.; Schroll, E. (). „Metallogenesis of germanium – A review”. Ore Geology Reviews. 30 (3–4): 145–180. doi:10.1016/j.oregeorev.2005.07.034. 
  62. ^ Frenzel, Max (). „The distribution of gallium, germanium and indium in conventional and non-conventional resources – Implications for global availability (PDF Download Available)”. ResearchGate. Unpublished. doi:10.13140/rg.2.2.20956.18564. Arhivat din original la . Accesat în . 
  63. ^ Roberts, Andrew C.; et al. (decembrie 2004). „Eyselite, Fe3+Ge34+O7(OH), a new mineral species from Tsumeb, Namibia”. The Canadian Mineralogist. 42 (6): 1771–1776. doi:10.2113/gscanmin.42.6.1771. 
  64. ^ „Archived copy” (PDF). Arhivat din original (PDF) la . Accesat în . 
  65. ^ „Archived copy” (PDF). Arhivat din original (PDF) la . Accesat în . 
  66. ^ a b Goldschmidt, V. M. (). „Ueber das Vorkommen des Germaniums in Steinkohlen und Steinkohlenprodukten”. Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, Mathematisch-Physikalische Klasse: 141–167. Arhivat din original la . Accesat în . 
  67. ^ a b Goldschmidt, V. M.; Peters, Cl. (). „Zur Geochemie des Germaniums”. Nachrichten von der Gesellschaft der Wissenschaften zu Göttingen, Mathematisch-Physikalische Klasse: 141–167. Arhivat din original la . Accesat în . 
  68. ^ Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements, By John Emsley, pagina 161
  69. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  70. ^ N.I.Sax, Dangerous Properties of Industrial Materials, p.746, 1962
  71. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  72. ^ The Chemistry of Germanium: Tin and Lead, By E. G. Rochow, E. W. Abel, pagina 10
  73. ^ Gerber, G. B.; Léonard, A. (). „Mutagenicity, carcinogenicity and teratogenicity of germanium compounds”. Regulatory Toxicology and Pharmacology. 387 (3): 141–146. doi:10.1016/S1383-5742(97)00034-3. PMID 9439710. 
  74. ^ Handbook on the Toxicology of Metals edited by Gunnar Nordberg, Bruce A. Fowler, Monica Nordberg, page 799
  75. ^ Handbook on the Toxicology of Metals edited by Gunnar Nordberg, Bruce A. Fowler, Monica Nordberg, page 799

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • D. Marian, Metale de înaltă puritate, Editura Tehnică, 1988

Bibliografie suplimentară[modificare | modificare sursă]

v • d • m
Elemente chimice
Metale alcaline
Litiu (3) • Sodiu (11) • Potasiu (19) • Rubidiu (37) • Cesiu (55) • Franciu (87) • Ununenniu (119)
 TableImage.png
Metale alcalino-pământoase
Beriliu (4) • Magneziu (12) • Calciu (20) • Stronțiu (38) • Bariu (56) • Radiu (88) • Unbinilium (120)
Metale tranziționale
Scandiu (21) • Titan (22) • Vanadiu (23) • Crom (24) • Mangan (25) • Fier (26) • Cobalt (27) • Nichel (28) • Cupru (29) • Zinc (30) • Ytriu (39) • Zirconiu (40) • Niobiu (41) • Molibden (42) • Technețiu (43) • Ruteniu (44) • Rodiu (45) • Paladiu (46) • Argint (47) • Cadmiu (48) • Hafniu (72) • Tantal (73) • Wolfram (74) • Reniu (75) • Osmiu (76) • Iridiu (77) • Platină (78) • Aur (79) • Mercur (80) • Rutherfordiu (104) • Dubniu (105) • Seaborgiu (106) • Bohriu (107) • Hassiu (108) • Meitneriu (109) • Darmstadtiu (110) • Roentgeniu (111) • Coperniciu (112) • Nihoniu (113) • Fleroviu (114) • Moscoviu (115) • Livermoriu (116)
Metale post-tranziționale
Aluminiu (13) • Galiu (31) • Indiu (49) • Staniu (50) • Taliu (81) • Plumb (82) • Bismut (83) • Poloniu (84)
Metaloizi
Bor (5) • Siliciu (14) • Germaniu (32) • Arsen (33) • Stibiu (51) • Telur (52)
Nemetale
Hidrogen (1) • Carbon (6) • Azot (7) • Oxigen (8) • Fosfor (15) • Sulf (16) • Seleniu (34)
Halogeni
Fluor (9) • Clor (17) • Brom (35) • Iod (53) • Astatin (85) • Tennessin (117)
Gaze nobile
Heliu (2) • Neon (10) • Argon (18) • Kripton (36) • Xenon (54) • Radon (86) • Oganesson (118)
Lantanide
Lantan (57) • Ceriu (58) • Praseodim (59) • Neodim (60) • Promețiu (61) • Samariu (62) • Europiu (63) • Gadoliniu (64) Terbiu (65) • Disprosiu (66) • Holmiu (67) • Erbiu (68) • Tuliu (69) • Yterbiu (70) • Lutețiu (71)
Actinide
Actiniu (89) • Thoriu (90) • Protactiniu (91) • Uraniu (92) • Neptuniu (93) • Plutoniu (94) • Americiu (95) • Curiu (96) • Berkeliu (97) • Californiu (98) • Einsteiniu (99) • Fermiu (100) • Mendeleviu (101) • Nobeliu (102) • Lawrenciu (103)
Superactinide
Unbiunium (121) • Unbibium (122) • Unbitrium (123) • Unbiquadium (124) • Unbipentium (125) • Unbihexium (126) • Unbiseptium (127) • Unbioctium (128) • Unbiennium (129) • Untrinilium (130) • Untriunium (131) • Untribium (132) • Untritrium (133) • Untriquadium (134) • Untripentium (135) • Untrihexium (136) • Untriseptium (137) • Untrioctium (138) • Untriennium (139) • Unquadnilium (140) • Unquadunium (141) • Unquadbium (142) • Unquadtrium (143) • Unquadquadium (144) • Unquadpentium (145) • Unquadhexium (146) • Unquadseptium (147) • Unquadoctium (148) • Unquadennium (149) • Unpentnilium (150) • Unpentunium (151) • Unpentbium (152) • Unpenttrium (153) • Unpentquadium (154) • Unpentpentium (155)
Adus de la https://ro.wikipedia.org/w/index.php?title=Germaniu&oldid=14743653