Configurație electronică

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare

Configurația electronică, a unui element chimic din tabelul periodic descrie aranjarea electronilor săi în norul electronic. Nivelele (straturile) electronice se divid în subnivele(s,p,d,f) ce conțin orbitalii care grupează electronii din nivelul respectiv. Un atom are șapte nivele aranjate specific elementului chimic.Orbitalul reprezinta zona în care un electron este găsit.

Reguli de aranjare a electronilor:
  • principiul ocuparii succesive cu el; orbitalii sunt ocupati cu electroni in functie de cresterea E
  • prin fiecare orbital al unui atom exista maximum 2 electroni cu un spin opus

Substraturile si continutul maxim desi electroni:

  • s continutul maxim de electroni=2(se noteaza ca un patrat cu o casuta)
  • p continutul maxim de electroni=6(se noteaza ca un dreptunghi cu 3 casute)
  • d continutul maxim de electroni=10(se noteaza ca un dreptunghi cu 5 casute)
  • f continutul maxim de electroni=14(se noteaza ca un dreptunghi cu 7 casute)

Casuta este un orbital, caci fiecare orbital are 2 electroni.Nivelele electronice au un maxim de subnivele stabilit: - 1(sau K) are substraturile 1s

- 2(sau L) are substraturile 2s 2p

- 3(sau M) are substraturile 3s 3p 3d

- 4(sau N) are substraturile 4s 4p 4d 4f

- 5(sau O) are substraturile 5s 5p 5d 5f

- 6(sau P) are substraturile 6s 6p 6d

- 7(sau Q) are substraturile 7s

Pentru K, L, M, N, O, P, Q corespund numere maxime de electroni:2, 8, 18, 32, 32, 18, 2.Nr.perioadei in tabelul Mendeleev reprezinta nr. de straturi electonice in atom.Nr.grupei reprezinta nr de electroni de pe ultimul nivel(electroni de valenta).

Electronii de pe ultimul nivel ii imprima atomului proprietatile chimice si culoarea.Comportamentul electronilor de pe ultimul nivel se caracterizeaza drept proprietate chimică a elementului.