Configurație electronică

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare

Configurația electronică' a unui element chimic din tabelul periodic descrie aranjarea electronilor săi pe orbitali,adică straturile pe care se mișcă electronii. Nivelele (straturile)electronice se divid în subnivele(s,p,d,f,e,g) ce conțin și grupează electronii nivelului său. Reguli de aranjare a electronilor:

  • principiul ocuparii succesive cu el; orbitalii sunt ocupati cu 'e' in functie de cresterea E
  • prin fiecare orbital al unui atom exista maximum 2 'e' cu un spin opus

Subnivele si continutl maxim de electroni:

  • s continutul maxim de electroni=2(se noteaza ca un patrat cu o casuta)
  • p continutul maxim de electroni=6(se noteaza ca un dreptunghi cu 3 casute)
  • d continutul maxim de electroni=10(se noteaza ca un dreptunghi cu 5 casute)
  • f continutul maxim de electroni=14(se noteaza ca un dreptunghi cu 7 casute)
  • e continutul maxim de electroni=18(se noteaza ca un dreptunghi cu 9 casute)
  • g continutul maxim de electroni=22(se noteaza ca un dreptunghi cu 11 casute)

Nivelele electronice au un maxim de subnivele stabilit(de ex nivelul energetic `a` are subnivelul s,nivelul `b` are s,p;nivelul `c` are s,p,d;nivelul`d` are nivelul s,p,d,e etc.).Respectiv au un continutl posibil de electroni 2,8,12,32,50.Nr.perioadei in tabelul Mendeleev reprezinta nr. de straturi electonice in atom.Nr.grupei reprezinta nr de electroni de pe ultimul nivel(electroni de valenta).

Electronii de pe ultimul nivel ii imprima atomului proprietatile chimice si culoarea.Comportamentul electronilor de pe ultimul nivel se caracterizeaza drept proprietate chimică a elementului.