Element chimic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Tabelul periodic al elementelor chimice

Prin noțiunea de element chimic se înțelege o specie de atomi identici, adică de atomi având același număr de protoni în nucleul atomului, respectiv un număr identic de electroni în învelișul electronic al atomului. Definiția nu se referă la numărul de neutroni din nucleu, ceea ce înseamnă că noțiunea de element chimic include toți izotopii acelui element chimic.

Savantul rus Dimitri I. Mendeleev a descoperit legea periodicității elementelor chimice și a conceput o reprezentare grafică a interdependenței sofisticate a tuturor speciilor unice de atomi, tabelul periodic al elementelor.

Scurt istoric[modificare | modificare sursă]

Conceptul de atom (în greaca veche atomos, adică indivizibil) poate fi întâlnit în lucrările filozofilor greci antici Leucip și Democrit. Din punct de vedere pur abstract, speculativ, fără ca știința și tehnica timpului lor să le fi oferit sprijin experimental, Leucip și Democrit ajung la concluzia logică și filozofică că există o limită inferioară de divizare a materiei, și anume, această limită se oprește la o particulă, extrem de mică, dar indivizibilă, pe care au numit-o atom.

Specii de atomi[modificare | modificare sursă]

Izotopi[modificare | modificare sursă]

Izotopii sunt specii de atomi cu același Z (număr atomic), dar cu număr de masă (A) diferită, sau specii de atomi cu aceeași sarcină nucleară și număr diferit de neutroni. Exemplul hidrogenului:

PROTIU (H) DEUTERIU (D) TRITIU (T)-radioactiv
Z=1, A=1 Z=1, A=2 Z=1, A=3
1 proton 1 proton 1 proton
0 neutroni 1 neutron 2 neutroni
1 electron 1 electron 1 electron

Izobari[modificare | modificare sursă]

Izobarii sunt specii de atomi care aparțin unor elemente chimice diferite, dar care au același număr de nucleoni. Izobarii au număr atomic (Z) diferit, dar au același număr de masă (A). Ca exemplu poate servi seria izobarică 40, care cuprinde atomi cu câte 40 de nucleoni, după cum se observă în tabelul de mai jos:

Izotoni[modificare | modificare sursă]

Izotonii sunt specii de atomi cu același număr de neutroni (n), dar cu număr diferit de protoni (Z).

Abundență[modificare | modificare sursă]

Abundența elementelor în scoarța terestră (mg/kg)[1]:

H
1.400
He
0,008
Li
20
Be
2,8
  B
10
C
200
N
19
O
461.000
F
585
Ne
0,005
Na
23.600
Mg
23.300
Al
82.300
Si
282.000
P
1.050
S
350
Cl
145
Ar
3,5
K
20.900
Ca
41.500
  Sc
22
Ti
5.650
V
120
Cr
102
Mn
950
Fe
56.300
Co
25
Ni
84
Cu
60
Zn
70
Ga
19
Ge
1,5
As
1,8
Se
0,05
Br
2,4
Kr
0,0001
Rb
90
Sr
370
  Y
33
Zr
165
Nb
20
Mo
1,2
Tc Ru
0,001
Rh
0,001
Pd
0,015
Ag
0,075
Cd
0,15
In
0,25
Sn
2,3
Sb
0,2
Te
0,001
I
0,45
Xe
3,0E-5
Cs
3
Ba
425
*
Lu
0,8
Hf
3
Ta
2
W
1,25
Re
0,0007
Os
0,0015
Ir
0,001
Pt
0,005
Au
0,004
Hg
0,085
Tl
0,85
Pb
14
Bi
0,0085
Po
2,0E-10
At Rn
0
Fr Ra
9,0E-7
**
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
   
  *
La
39
Ce
66,5
Pr
9,2
Nd
41,5
Pm Sm
7,05
Eu
2
Gd
6,2
Tb
1,2
Dy
5,2
Ho
1,3
Er
3,5
Tm
0,52
Yb
3,2
  **
Ac
6,0E-10
Th
9,6
Pa
1,4E-6
U
2,7
Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

Abundența elementelor în mare (mg/L)[1]

H
108.000
He
7,0E-6
Li
0,18
Be
5,6E-6
  B
4,44
C
28
N
0,5
O
857.000
F
1,3
Ne
0,00012
Na
10.800
Mg
1.290
Al
0,002
Si
2,2
P
0,06
S
905
Cl
19.400
Ar
0,45
K
399
Ca
412
  Sc
6,0E-7
Ti
0,001
V
0,0025
Cr
0,0003
Mn
0,0002
Fe
0,002
Co
2,0E-5
Ni
0,00056
Cu
0,00025
Zn
0,0049
Ga
3,0E-5
Ge
5,0E-5
As
0,0037
Se
0,0002
Br
67,3
Kr
0,00021
Rb
0,12
Sr
7,9
  Y
1,3E-5
Zr
3,0E-5
Nb
1,0E-5
Mo
0,01
Tc Ru
7,0E-7
Rh Pd Ag
4,0E-5
Cd
0,00011
In
0,02
Sn
4,0E-6
Sb
0,00024
Te I
0,06
Xe
5,0E-5
Cs
0,0003
Ba
0,013
*
Lu
1,5E-7
Hf
7,0E-6
Ta
2,0E-6
W
0,0001
Re
4,0E-6
Os Ir Pt Au
4,0E-6
Hg
3,0E-5
Tl
1,9E-5
Pb
3,0E-5
Bi
2,0E-5
Po
0
At Rn
0
Fr Ra
1,0E-10
**
Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
   
  *
La
3,4E-6
Ce
1,2E-6
Pr
6,4E-7
Nd
2,8E-6
Pm Sm
4,5E-7
Eu
1,3E-7
Gd
7,0E-7
Tb
1,4E-7
Dy
9,1E-7
Ho
2,2E-7
Er
8,7E-7
Tm
1,7E-7
Yb
8,2E-7
  **
Ac Th
1,0E-6
Pa
1,0E-10
U
0,0032
Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ a b W. M. Haynes (2017). CRC Press Inc. ed (în en). CRC Handbook of Chemistry and Physics (ed. 97). pp. 14-17. ISBN 978-1-4987-5429-3