Tetroxid de osmiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Tetroxid de osmiu
Osmium-tetroxide-2D-dimensions.png
Osmium-tetroxide-ED-3D-balls-A.png
Osmium tetroxide 0.1 gram in ampoule.jpg
Nume IUPAC
Tetroxid de osmiu
Alte denumiri
Identificare
Număr CAS 20816-12-0
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică OsO4
Aspect solid alb volatil
Masă molară 254,23 g/mol
Proprietăți
Densitate 4,9 g/cm
Starea de agregare solidă
Punct de topire 40,25 °C
Punct de fierbere 129,7 °C
Solubilitate în apă:
5,70 g/100 mL (10 °C)
6,23 g/100 mL (25 °C)
Solubilitate
Miros înțepător, asemănător clorului
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Date clinice
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Date farmacocinetice
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Pericol
Reglementări europene
C : CorozivT+ : Foarte toxic
Coroziv, Foarte toxic,
Fraze R R34, R26/27/28
Fraze S S26, S45, (S1/2), S7/9
Reglementări mondiale
SGH05 : CorozivSGH06 : Toxic
Pericol
H300, H310, H314, H330,
NFPA 704

NFPA 704.svg

0
4
1
OX
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Tetroxidul de osmiu (de asemenea și oxid de osmiu (VIII)) este un compus anorganic cu formula OsO4, care conține osmiu în starea de oxidare VIII. Compusul este notabil pentru gama largă de utilizări, în ciuda rarității elementului osmiu. De asemenea prezintă câteva proprietăți interesante, una dintre acestea fiind faptul că este un solid volatil. [1] Este incolor, însă unele eșantioane pot fi și galbene. [2] Asta se datorează prezenței impurităților de dioxid de osmiu (OsO2), care are o culoare galben-brună. [3][1]

Sinteză[modificare | modificare sursă]

OsO4 se formează încet când osmiul reacționează cu O2 la temperatura camerei. Viteza reacția poate fi mărită dacă se temperatura crește la 400 °C. [4]

\mathrm{Os + 2 \ O_2\ \xrightarrow{\Delta T}\ OsO_4}

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ a b Costin Nenițescu, Chimie Generală, Editura Didactică și Pedagogică, București, pp. 1024-1025.
  2. ^ Gregory Girolami "Osmium weighs in" Nature Chemistry 2012, vol. 4, 954. doi:10.1038/nchem.1479
  3. ^ Cotton and Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, p.1002
  4. ^ Housecroft, C. E.; Sharpe, A. G. (2004). Inorganic Chemistry (ediția 2). Prentice Hall. pp. 671–673, 710. ISBN 978-0130399137.