Monoxid de azot
De la Wikipedia, enciclopedia liberă
| Monoxid de azot | |||||||
|
|||||||
| Identificare | |||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Număr CAS | 10102-43-9 | ||||||
| Informații generale | |||||||
| Nume | Monoxid de azot | ||||||
| Alte denumiri | |||||||
| Formula chimică | NO | ||||||
| Aspect | gaz incolor | ||||||
| Masă moleculară | 30,01 g/mol | ||||||
| Proprietăți | |||||||
| Densitate | 1,25 kg·m3 | ||||||
| Starea de agregare | gazoasă | ||||||
| Punct de topire | −164 °C | ||||||
| Punct de fierbere | −152 °C | ||||||
| Solubilitate | în apă (60 mg/l) | ||||||
| Hazard | |||||||
| Clasificare EU | Întreține arderea - Toxic - Caustic | ||||||
| Simbol hazard |    |
||||||
| NFPA 704 | |||||||
|
|
|||||||
| Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel. | |||||||
modifică  |
|||||||
Monoxidul de azot este un gaz incolor cu formula chmică NO.
Proprietăți[modificare]
Gazul în apă este mai puțin solubil, în contact cu oxigenul se transformă prin oxidare în bioxid de azot NO2 gaz de culoare brună, dizolvat în apă dă naștere acidului azotic HNO3. Gazul reacționează cu halogenii, iar în contact cu bioxidul de sulf SO2 va fi redus formându-se protoxidul de azot N2O. Gazul are o acțiune iritantă asupra mucoasei respiratorie, fiind cancerigen, iar toxicitatea gazului se manifestă prin formare methemoglobinei care este incapabilă de a mai realiza schimbul de gaze la nivel pulmonar.
|
|||||
