Difluorură de oxigen

Diflorură de oxigen
Identificare
Număr CAS	7783-41-7
Informații generale
Nume	Diflorură de oxigen
Alte denumiri	anhidrida hipofluoroasă
Formula chimică	OF2
Aspect	gaz incolor, lichid galben când este condensat
Masă moleculară	53,9962 g/mol
Proprietăți
Densitate	1,9 g/cm3 (ca lichid, la -145 °C)
Starea de agregare
Punct de topire	−223,8 °C
Punct de fierbere	−144,8 °C
Solubilitate	8 mL gazos la 1 L de apă(0 °C)
Miros
Miros
Aciditate (pKa)
Bazicitate(pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Hazard
Clasificare EU	Oxidant
Simbol hazard
NFPA 704
Unitățile SI și condiții de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Difluorura de oxigen este un compus binar al fluorului cu oxigenul cu formula chimică OF₂. Datorită electronegativității fluorului din diflorura de oxigen, formula chimică a comousului este OF₂ și nu F₂O, cum ar trebui să fie (oxid de fluor).

Proprietăți

Fizice

Difluorura de oxigen este un gaz incolor cu miros caracteristic ce atacă căile respiratorii. Este mai grea decât aerul și are caracter oxidant.

Chimice

Reacția cu apa este următoarea:

2F₂ + 2H₂O = 4HF + H₂O

Obținere

Difluorura de oxigen se obține prin trecerea rapidă a unui curent de fluor (1 l/s) printr-o soluție apoasă de hidroxid de sodiu de concentrație 2% (ce stă într-un vas spălător), după reacția:

2F₂ + 2NaOH = 2NaF + F₂O + H₂O

În cultură

În romanul științifico-fantastic al lui Robert L. Forward numită Camelot 30K, difluorura de oxigen a fost folosită ca solvent biochimic de către ființele ce locuiau în Centura Kuiper din Sistemul Solar.

Biografie

• Manual de lucrări practice de chimie anorganică- Monoxidul de fluor, de Raluca Ripan și I. Ceteanu, 1961, pag. 65