Acid fluorosulfonic

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Salt la: Navigare, căutare
Acid fluorosulfonic
Structură
Fluorosulfuric-acid-3D-vdW.png
Alte denumiri
Acid fluorosulfonic
Identificare
Număr CAS [7789-21-1]
Cod ATC
Informații generale
Formulă chimică FSO3H
Aspect
Masă molară 100.06 g/mol
Proprietăți
Densitate 1,84 g/cm3
Starea de agregare
Starea de agregare
Punct de topire
Punct de fierbere
Solubilitate ușor miscibil cu apa
Solubilitate
Solubilitate în apă
Miros
Miros
Aciditate (pKa) -10
Bazicitate (pKb)
Structură cristalină
Anion
Cation
Duritate (Scara Mohs)
Presiunea vaporilor
Indice de refracție(nD)
Vâscozitate
Momentul dipol
Temperatură de aprindere
Statut legal
Categorie drog
Căi de administrare
Metabolism
Timp de înjumătățire biologic
Excreție
Doză letală
Doza minimă letală
Doza letală medie
C : Coroziv
Coroziv,
Fraze R R20, R35
Fraze S S1/2, S26, S45
Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Acidul fluorosulfuric este un acid anorganic cu formula chimică FSO3H.Este unul dintre cei mai puternici acizi.O formulă mult mai apropiată de configurația sa și de relativa asemănare cu acidul sulfuric este HSFO3, simetria moleculei fiid tetraedrică.

Proprietăți fizico-chimice[modificare | modificare sursă]

Acidul fluorosulfuric acid este un lichid ușor colorat, solubil în solvenți polari de genul nitrobenzen, acid acetic , și acetat de etil , dar foarte puțin solubil în solvenți nepolari de tipul alcanilor.Datorită acidității sale puternice (superacid) dizolvă orice compus organic acceptor de protoni.[1] FSO3H hidrolizează lent la HF și H2SO4.

Sinteză[modificare | modificare sursă]

Acidul fluorosulfuric este preparat prin reacția dintre HF și trioxid de sulf:

SO3 + HF → FSO3H

Ca o alternativă la această reacție se folosesc sărurile KHF2 sau CaF2 care se tratează cu oleum la 250 °C.Din mediul de reacție este extras în gaz inert iar apoi supus distilării.[2]

Aciditate[modificare | modificare sursă]

FSO3H este unul dintre cei mai tari acizi acid Brønsted chiar în comparație cu carboranul [3] . Constanta de aciditate H0 are valoarea de -15.1 comparativ cu -12 H2SO4.Combinația dintre FSO3H și un acid Lewis (pentafluorură de stibiu) duce la un compus numit acid magic de departe cel mai puternic agent de protonare.

Aplicații[modificare | modificare sursă]

FSO3H este util la regenerarea mixturii de HF și H2SO4 utilizată pentru gravarea cristalului. FSO3H este folosit în procesul de izomerizare a alcanilor, la alchilarea hidrocarburilor cu alchene,[4] , și de asemenea ca agent de fluorurare. [2]

Atenționări[modificare | modificare sursă]

Acidul fluorosulfuric este considerat un acid extrem de toxic și coroziv.Prin hidroliza sa se pune în libertate HF extrem de toxic.Adiția de apă leste o reacție extrem de violentă, puternic exotermă.

Vezi și[modificare | modificare sursă]

Referințe[modificare | modificare sursă]

  1. ^ Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001 John Wiley & Sons, Ltd
  2. ^ a b Cotton, F.A.; Wilkinson, G. (1980) Advanced Inorganic Chemistry: A Comprehensive Text, 4th Edition, p.246, Wiley-Interscience Publications.
  3. ^ M. Juhasz, S. Hoffmann, E. Stoyanov, K.-C. Kim, C. A. Reed, Angewandte Chemie International Edition 2004, volume 43, 5352 - 5355.
  4. ^ Olah, G.; Farooq, O.; Husain, A.; Ding, N.; Trivedi, N.; Olah, J. (1991) Superacid FSO3H/HF-Catalyzed Butane Isomerisation. Catalysis Letters 10, 239-248.