Azotat de potasiu

De la Wikipedia, enciclopedia liberă
Jump to navigation Jump to search
Azotat de potasiu
Formula structurală
Formula structurală
Sticlă de ceas cu azotat de potasiu
Sticlă de ceas cu azotat de potasiu
Denumiri
Alte denumirisalpetru de India, nitrat de potasiu, salpetru
Identificare
[N+](=O)([O-])[O-].[K+][1]  Modificați la Wikidata
Număr CAS7757-79-1
Informații generale
Formulă chimicăKNO3
Aspectpulbere albă cristalină
Masă molară101,11 g/mol
Proprietăți
Densitate2,109 g/cm3 (16 °C)
Starea de agregaresolidă
Punct de topire334 °C
Punct de fierbere>400 °C
Solubilitatebună în apă (316 g/L la 20 °C)
| colspan="2" style="line-height: 1.0;|
Hazard O.svg

NFPA 704.svg

Sunt folosite unitățile SI și condițiile de temperatură și presiune normale dacă nu s-a specificat altfel.

Azotatul de potasiu (Salpetrul de India) este o sare a potasiului cu acidul azotic.

Proprietăți[modificare | modificare sursă]

Nitratul de potasiu se prezintă sub formă de cristale incolore, care se dizolvă cu absorbție de temperatură în apă. Prin încălzire la peste 400 °C se descompune în nitrit de potasiu și oxigen:

Nitratul de potasiu este mult mai higroscopic decât ceilalți nitrați.Azotatul uscat la temperatura ridicata este un oxidant puternic.

Utilizare[modificare | modificare sursă]

  • Se folosește în procesul de saramurare al produselor alimentare
  • La obținerea prafului de pușcă sau alte produse pirotehnice. Praful de pușcă "pulberea negră" este un amestec de azotat de potasiu, sulf și cărbune.
  • Un amestec compus 24% Bor + 71% KNO3 + 5% (liant) (Metacrilat de polimetil) este inflamabil la temperaturi joase (−196 °C)
  • Amestecul de 60% NaNO3+40% KNO3 se topește la 222 °C este un bun transportor de căldură, fiind folosit la celulele solare
  • Băile de salpetru se folosesc la tratarea termică a aliajelor de aluminiu și magneziu
  • Este folosit la producerea grenadelor fumigene
  • Utilizat la obținerea îngrășămintelor chimice

Obținere[modificare | modificare sursă]

Experiment ce demonstrează oxidarea unei bucăți de cărbune în azotat de potasiu topit. Când cărbunele incandescent este plasat în azotatul de potasiu topit, începe formarea de oxigen. Oxigenul este responsabil de oxidarea care crește temperatura cărbunelui, care continuă să ardă într-o atmosferă formată aproape exclusiv din oxigen pur. Aceasta este însoțită de salturi continue ale cărbunelui peste azotatul de potasiu topit. Procesul poate fi descris prin ecuația simplificată (și sumarizată) care descrie o parte a reacțiilor ce au loc:
2KNO3(l) + C(s) = 2KNO2(l) + CO2(g).

Sunt metode numeroase de obținere din alte săruri combinate cu acidul azotic:

Bibliografie[modificare | modificare sursă]

  • Constantin D. Albu, Maria Brezeanu, Mică enciclopedie de chimie, Editura Enciclopedică Română, 1974, p 87



  1. ^ „Azotat de potasiu”, Saltpeter (în engleză), PubChem, accesat în